初高中化学衔接——电离的概念 电离方程式的书写第一部分：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－ ； H2SO4 == 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3 H++HCO3－，HCO3- H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－ ；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成Cu(OH)2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 == K++ HCO3-第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离第三部分：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离3、由电离概念理解电离方程式能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力情感、态度与价值观:学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律教学方法：实验讲读法、启发式学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测教学引导学生活动教学效果[提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？[导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类追问：溶液的特征是什么？引出本节课题[板书课题][新课]演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性② 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性设疑：电流是怎样形成的？提问：金属为什么能够导电？在金属内部含有带电的微粒是什么？ 设疑过渡：既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么？设疑：自由移动离子是怎样形成的？ 由电离概念引出电离方程式讲解：电离方程式的书写及注意问题小结：1、溶液导电性原理。
2、电离概念3、电离方程式的书写 学生答 观察灯泡亮度的变化：亮→电流不亮→无电流学生回答师生讨论：形成电离概念学生练习：书写电离方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2学生讨论：溶液不显示电性的原因学生能按教师引导回答问题导电，有的溶液不能导电金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子溶液的导电性原理——自由移动的离子物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离发现问题并纠正正电荷总数==负电荷总数从本质上认识了溶液的导电原理 学会了电离方程式的书写习题 1．下列物质，不能导电的是（ ）A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液2．氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）A．没有离子 B．没有电子C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体3．下列物质中，溶于水后能电离出Cl-的是（ ）A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，则：（ ）A．A一定是盐 B．B2+一定是金属离子C．只有在电流作用下才发生电离 D．在A的水溶液中B2+个数是C-的一半5．下列电离方程式中，正确的是（ ）A．Ba（OH）2＝Ba2+＋2（OH）- B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．H2SO4＝2H++SO42- D．Ca（NO3）2＝Ca++2NO3-6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）A．都含有氧元素 B．在一定条件下都能电离C．都能溶于水 D．都是化合物7．下列说法中正确的是（ ）A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等8．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（ ）A．KCl和Na2CO3 B．FeCl3和FeSO4C．AgNO3和H2SO4 D．NaCl和NaOH9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（ ）A．阳离子的质量 B．阳离子的数目C．阴离子的质量 D．溶液中溶质的质量分数本文档可以自行编辑 。
