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1、【教学内容】燃烧热 能源。【内容讲解】知识概述学习目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【温习旧知】回忆反应热、焓变的知识，解答：如下图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。答案：（1）澄清石灰水变混浊； （2）因为
2、镁与盐酸的反应是放热反应，且Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而下降。【学习新知】一、燃烧热1、定义：在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。注意：（1）条件：101kPa （但是书中表格提供的数据都是在25的条件下测得的）（2）燃烧的物质一定为1mol（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定（例如：CO2为气体，H2O为液体）；b、要完全燃烧一般指：C CO2 (g) S SO2 (g) H2H2O(l) 一般有机物CO2 (g)和H2O(l)2、表示
3、的意义：如：表示C2H4燃烧热的H为-1141.0kJ/mol.含义： 1mol C2H4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放热1141.0kJ。3、表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以燃烧物计量系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。4、根据燃烧热计算一定量可燃物完全燃烧时放出的热量时要注意单位的换算。5、燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应，化学能转化成热能HH0，单位：kJ/mol不相同点反应条件101kPa稀溶液反应物的量1mol(O2的量不确定)不确定生成物的量不确定H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。生成
4、1molH2O时放出的热量；强酸、强碱的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。二、能源1、能源就是能提供能量的资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、光能、风能、水能、潮汐能以及柴草等。2、我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。3、解决能源危机的办法是开发新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。4、现在探索开发的新能源有燃料电池、氢能、太阳能、风能、生物能、地热能、潮汐能等，新能源的主要优势是：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源。5、下列属于一级能源的是 A、D、E 属于二级能源的是 B、C A风能B电能 C氢能 D阳光 E天然气 6、新能源的开
5、发及限制燃料电池、氢能、太阳能、风能、生物能、地热能、潮汐能等。 太阳能：理论计算表明，太阳每秒钟辐射到地球上的能量相当于500多万吨煤燃烧时放出的热量；一年就有相当于170万亿吨煤的热量，现在全世界一年消耗的能量还不及它的万分之一。但是，到达地球表面的太阳能只有千分之一二被植物吸收，并转变成化学能贮存起来，其余绝大部分都转换成热，散发到宇宙空间去了。地热：地球是一个大热库，从地面向下，随着深度的增加，温度也不断增高。从地下喷出地面的温泉和火山爆发喷出的岩浆就是地热的表现。【经典例题】1、我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不合适的是： A大力发展氢能源
6、B充分利用太阳能C不使用含碳能源D提高能源利用率解析：答案C。 目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源，提高能源利用率等方面下功夫。 2、下列说法正确的是A101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热都属于反应热D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ解析：答案C。选项A没有注明生成稳定的氧化物；选项B应说明是稀溶液；选项D用的是弱酸，由于混合后电离吸热，最后的数值会小于57.3kJ。3、下列热化学方程式中，H能正
7、确表示物质的燃烧热的是ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g)=H2O(g)H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol解析：答案A 。本题旨在考查燃烧热的定义，选项B不是物质完全燃烧，选项C生成物H2O(g)状态不稳定，应为H2O(l)，选项D不是1mol燃烧物完全燃烧，不符合燃烧热的概念。4、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/molCH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ解析：答案B。1molCO完全燃烧放出的热量是566kJ/2，3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ3，释放的总能量应当是（566/2+8903 ）kJ。
