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1、物理化学综合练习题一选择题1. 对于封闭体系中的任意循环过程，体系经历了j步变化，则根据热力学第一定律应该是A) Qj = 0 B) Wj = 0 C）Qj +Wj 0 D) Qj +Wj = 02如图所示，在一具有导热壁的容器上部，装有一可移动的理想活塞，若在容器中同时放入锌块及盐酸，令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1) = ZnCl2(b2) + H2 (g) ，此反应的rHm0，如以锌块和盐酸为体系，则有： A）Q0 W0 U0 B）Q0 W= 0 U0 Zn + HClC）Q = 0 W= 0 U= 0 D）Q0 W0 U03. 在383K，P下，1mol过热水蒸
2、气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变 A) S体系0，S环0，S总 0，S环0，S总0 D) S体系0，S环0，S总 0, W 0, DG = 0 B) Q 0, DG 0C) Q 0, W 0, DG 0 D) Q 0, DG = 05. 理想气体与温度为T的大热源接触，做定温膨胀，吸热Q，而所做的功是变到相同终态最大功的20，则 A) S总5Q/T B) S总Q/T C) S总6Q/T D) S总4Q/T6. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义 A) ()S，P，nj B) ()T，P，nj C) ()S，V，nj D) ()V，S，nj7在孤立体系中进行的变化，U、H的值为 A) U 0
3、, H 0 B) U = 0, H = 0 C) U 0, H 0 D) U = 0, H无法确定8已知反应CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g)的焓变为DrHm，下列说法中何者是不正确的? A）DrHm是CO2(g)的生成焓 B）DrHm 是CO(g)的燃烧焓C）DrHm是负值 D）DrHm与反应DrUm的数值不等9. 已知25时H2O(g)的标准摩尔生成焓fHm(H2O,g) = -241.82kJmol-1, H2(g)的标准摩尔燃烧焓CHm(H2,g) = -285.83kJmol-1，在同温度下，H2O(l) H2O(g)的标准摩尔焓变为A) -44.01 kJmol-1 B
4、) 44.01 kJmol-1 C) -241.82 kJmol-1 D) 241.82 kJmol-110. 公式H = QP适用于下列过程中的A) 理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀B) 273K、1013.25kPa下冰融化成水 C) 298K、1013.25kPa下电解CuSO4水溶液D) 气体从状态定温可逆变化到状态11. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述地理和气候条件中，内燃机的热效率最高的是： A） 南方的夏季 B） 北方的夏季 C） 南方的冬季 D） 北方的冬季12下列对卡诺循环的描述中何者不正确 A) 卡诺循环中可逆热温商之和为零，即B)
5、卡诺循环是理想气体的可逆循环，所以卡诺机的效率最高。C) 卡诺循环是经历定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩这四步复原的。D) 当低温热源温度一定，高温热源温度愈高，则吸收一定量的热Q1所产生的功就愈大。13. 理想气体从状态经自由膨胀到状态，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性？A) H B) G C) S D) U14. 某溶液由2molA和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3, 此溶液中组分A的偏摩尔体积为VA,m = 30 cm3mol-1, 则组分B的偏摩尔体积为 A) 200 cm3mol-1 B) 300 cm3mol-1 C) 240cm3mol-1
6、 D) 280 cm3mol-117. 在一定的温度、压力下，纯A(l)的化学势为m*，标准态化学势为mq。若在纯A(l)中加入B(l)构成理想液态混合物后，A(l)的化学势为mA，标准态的化学势为，则有A) = B) ，= C) =， D) ，20在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相数为： A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 21. 纯物质在其三相点的自由度为： A) 0 B) 1 C) 2 D) 322. 在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s)，它有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡时，其组分数C和自由度f是 A) C = 1 f = 1 B) C = 2
7、f = 2 C) C = 3 f = 3 D) C = 2 f = 123. FeCl3和H2O形成四种水合物：FeCl36H2O(s)、2FeCl37H2O(s)、2FeCl35H2O(s)、FeCl32H2O(s)，则该体系的组分数为 A) 5 B) 4 C) 3 D) 224. 对于单组分体系的气液平衡，若P与1/T成直线关系，则汽化时 A) Hm = 0 B) Hm = 常数 C) Sm = 0 D) Hm 与温度有关25已知在109.5K到125.2K范围内，液态NO的蒸气压P（Pa）与T（K）的关系为 ，则在该温度范围内NO的摩尔汽化热为 A) 13.04 kJmol-1 B) 3
8、.116 kJmol-1 C) 128.7 kJmol-1 D) 124.6 kJmol-127定温定压下进行的化学反应，其自发方向由rHm和rSm共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的 A) B) C） D）28TK 时，将纯NH4HS (s)置于抽空的容器中分解： NH4HS (s) = NH3 (g) + H2S (g) ，测得平衡时体系的总压力为P，则上述分解反应的KP为： A) 2 B) 2 C) 2 D) 29PCl5(g)的分解反应为 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，已知PCl5(g)的分解百分数在473K时为48.5%，而在573K时为97%，则可判断
9、A) 反应的标准平衡常数为2 ； B）在两温度下标准平衡常数相等 ； B) 反应是放热的 ； D）反应是吸热的 。30在673K时和101325Pa下反应 1.5H2(g) + 0.5N2(g) = NH3(g) 的标准平衡常数为0.0129，各气体视为理想气体，则在相同温度和压力下，反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 的标准平衡常数为 A) 1.6610-4 B) 0.0129 C) 0.1136 D) 166 31已知反应 N2O4 (g) = 2NO2 (g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更多的NO2 ，应采取的措施是： A) 延长反应时间 B) 缩短
10、反应时间 C) 降低温度 D) 升高温度32 恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应aA + bB = gG + hH 达到化学平衡的条件是： A) A =B =G =H B) aA =bB =gG =hH C) A +B =G +H D) aA + bB = gG + hH33. 热力学第三定律认为： A) 在0K时，任何物质的熵等于零； B) 在0K时，任何晶体的熵等于零；C) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵等于零； D) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵都等于一个定值。34 已知718K时，Ag2O(s) 分解反应的分解压力为20974.3kPa。在718K时，反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) + 0.5O2(g) 的rGm为 A) -9.865 kJmol-1 B) -15.95
