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1、元素及其化合物1常温时能与水反应产生H2的是（ ）ANa BNH4Cl CNa2O2 DNO22基于下列各现象或事实，对其原理的解释中，合理的是（ ）A. 漂白粉长期暴露在空气中变质：漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化B. 浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小：浓硫酸吸收空气中的水分C. 常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象：产生了“钝化”现象D. 亚硫酸钠溶液能使溴水褪色：亚硫酸钠具有强氧化性3下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（ ）A硫置于水中，沉淀物质呈黄色 B久置的碘化钾溶液呈黄色C久置的浓硝酸呈黄色 D鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色4将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是(
2、)ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃5下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是 （ ）A蓝矾Al2(SO4)3 B烧碱Na2CO3C石灰石CaO D小苏打NaHCO3 6下列物质存放方法错误的是（ ）A铝片长期放置在不密封的纸盒里 B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一
3、定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝A B C D8下列说法错误的是（ ）A. 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B. 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C. 尿素CO(NH2)2的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D.Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一9下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.活性炭10下列物质不能与氢氧化钠溶液反
4、应的是（ ）AFe2O3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DH2SiO311下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 （ ）ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性12固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
5、向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是 ( )A不溶物Y中一定含有Fe和CuO BX中一定不存在FeOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3 DY中不一定存在MnO213两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（ ）ABaCl2和(NH4)2SO4 BAgNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 DKCl和Na2CO314下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是 （ ）A钠块 B镁条 C铝箔 D硫粉15HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如
6、图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（ ）A稀有气体在一定条件下也可发生化学反应BHAlF为极性分子CArF-具有较强的氧化性D向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O16下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果DFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜17下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（ ）A实验室用碱石灰吸收SO2 BNa2O2与水反
7、应制备氧气CN2O5与水反应制备HNO3 DCO2 与澄清石灰水作用18用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C1：2：3 D2：3：619为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶
8、液。（1）请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。（4）【查阅资料】Ag2O和Ag的粉末均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体
9、产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。【实验拓展】测得两组数据：取2.0gAgNO3样品充分受热分解，收集到气体体积为56mL；取2.0gAgNO3样品充分受热分解，完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g；请你选择其中一组数据，计算样品中AgNO3的百分含量为 。20如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为： 色，写出沉淀变色的化学方程式 。（2）实
10、验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为 mL。21现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图。23物质A经下图所示的过程转化为含
11、氧酸D，D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质则回答： A、C的化学式分别是：A_；C_。 将C通入水溶液中，反应化学方程式为_。若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答： A的化学式是：A_。 B生成C的化学方程式为_。 一定条件下碳单质与D反应的方程式为_，该反应中D起到的 作用是_.（3）若A在常温下为固体单质则回答： D的化学式是_； 向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_。24常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含
12、共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）写出单质X的结构式是_；（2）化合物甲的电子式是_；（3）化合物丙中存在的化学键是_。参考答案1A【解析】试题分析：A2Na+2H2O=2NaOH+H2，正确；BNH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中有少量发生水解反应，是溶液显酸性，但是不会产生气体，错误；C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，错误；D3NO2+H2O=HNO3+NO，错误。考点：考查物质的化学性质及反应产物的种类的判断的知识。2B【解析】试题分析：漂白粉中的有效成分次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A不正确；浓硫酸具有吸水性，敞口露置于空气中质量分数减小，B正确；稀硫酸不能和铜反应，更不会发生钝化，C不正确；亚硫酸钠具有还原性，能被溴水氧化，从而使溴水褪色，D不正确，答案选B。考点：考查漂白粉、浓硫酸、稀硫酸以及亚硫酸钠的性质点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查，试题难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可。3A【解析】4A【解析】A项，酸性H2CO3HCl，故不发生反应。B项发生AlO2-CO2
