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1、2019学年高二化学下册化学反响中的热效应随堂练习化学是重要的根底科学之一 ,小编准备了高二化学下册化学反响中的热效应随堂练习 ,具体请看以下内容。1.在25 、101 kPa下 ,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ ,以下热化学方程式正确的选项是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH(l)
2、+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)H=+1 452 kJmol-1解析：此题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知 ,1 mol CH3OH即32 g放出的热量为 725.8 kJmol-1,因CH3OH燃烧为放热过程 ,故0 ,A、D错误;又因热化学方程式中热量应与反响方程式中物质的计量系数相匹配 ,故B中2 mol CH3OH放出热量为725.82 kJ,B正确 ,C错误。答案：B2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料 ,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响 ,其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O
3、+Cl2+2O20。以下对此反响的表达中错误的选项是( )A.上述反响属于分解反响B.上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反响从能量变化上说 ,主要是化学能转变为热能和动能D.在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用解析：在2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2 0中 ,高氯酸铵既是氧化剂又是复原剂。答案：D3.沼气是一种能源 ,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时 ,放出445 kJ热量 ,那么以下热化学方程式中正确的选项是( )A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2
4、O2(g) =CO2(g)+2H2O( l)H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g) =C O2(g)+2H2O(l)H=-890 k Jmol-1D.12CH4(g)+O2(g) = CO2(g)+H2O(l); H=-890 kJmol-1解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时 ,放出445 kJ热量 ,即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时 ,放出890 kJ热量。同时根据热化学方程式书写的有关规定 ,要注明物质的聚集状态 ,要标出热效应 ,其单位为kJmol-1 ,故符合题意的只有C项。答案：C4.NA表示阿伏加德罗常数的值 ,那么关于热
5、化学方程式：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1 300 kJmol-1的说法中 ,正确的选项是( )A.当10NA个电子转移时 ,该反响放出1 30 0 kJ的热量B.当1NA个水分子生成且为液体时 ,吸收1 300 kJ的热量C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时 ,放出1 300 kJ的热量D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时 ,放出1 300 kJ的热量解析： H=-1 300 kJmol-1。当有10 mol e-转移时 ,生成 1 mol 液态水 ,生成2 mol CO2(O=C=O),其中含8 mol碳氧共用电子对时 ,放出1 300 kJ的热量。答案
6、：AD5.以下反响属于吸热反响的是( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2解析：根据物质间相互反响的规律可知 ,A、C、D均为放热反响 ,B为吸热反响。答案：B6.以下 说法正确的选项是( )A.需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B.放热反响在常温下一定很容易发生C.反响是吸热还是放热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反响在一定条件下也能发生解析：反响在加热条件下进行 ,不一定是吸热反响 ,例如：Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反响 ,A不正确;放
7、热反响常温下不一定容易发生 ,如铝热反响 ,B不正确。反响吸、放热取决于反响物和生成物所含总能量的相对大小;吸热反响在一定条件下也能发生 ,如CaCO3分解。因此C、D均正确。答案：CD7.以下反响中生成物的总能量大于反响物总能量的是( )A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反响解析：当生成物的总能量大于反响物总能量时 ,反响是吸热的。A、B、C三项均为燃烧反响 ,均是放热的。正确选项为D。答案：D综合运用8.在101 kPa、298 K条件下 ,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量 ,以下热化学方程式正确的选项是( )A.H2O(
8、g)=H2(g)+ O2(g) H=+242 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484 kJmol-1C.H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=+242 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484 kJmol-1解析：因此H2的燃烧是放热反响 ,H应为负值 ,所以C、D均被排除 ,B中H2O的状态非气态 ,错误。正确的选项是A。答案：A9.在相同温度和压强下 ,将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧 ,设前者放出的热量为Q1 ,后者放出的热量为Q2 ,那么Q1和Q2相对大小判断正确的选项是( )A.Q1=Q2 B.Q1
9、 C.Q1解析：由硫在空气中燃 烧比在纯氧气 中的火焰明亮度差 ,剧烈程度缓和可知 ,硫在纯氧气中燃烧速率更快 ,发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的 ,而发光、发热均是能量的表达形式 ,根据总能量一定 ,发光越多 ,那么转化为热能的局部就越少 ,所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。答案：C10.相同温度时 ,以下两个反响的反响热分别用H1和H2表示 ,那么( )H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-Q1 kJm ol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H2=+Q2 kJmol-1A.Q1 B.Q1=Q2 C.2Q1将
10、式逆转改写成式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H3=+2Q1kJmol-1 ,式中的化学计量数与式相同 ,但式中H2O为气态 ,式中H2O为液态 ,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多 ,故2Q1答案：C拓展探究11.A和B两气体在一定条件下可发生反响：2A+BC+3D+4E ,现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中 ,恰好完全反响后 ,有少量液滴生成。在相同温度下测得反响前后压强分别为6.06106 Pa和1.01107 Pa ,又测得反响共放热Q kJ ,试根据以上事实写出该热化学方程式。解析：欲写出该反响的热化学方程式 ,必须搞清各物质的状态;求出反响热 ,依题意设2 mol A 与1 mol B反响生成的气体的总物质的量为 x mol。3x=6.061061.01107,x=5,即反响式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意 ,D为液体 ,C和E为气体。又A为 mol 时 ,反响放出热量Q kJ。答案：2A(g)+B(g) PaC(g)+3D(l)+4E(g) H= kJmol-1高中是人生中的关键阶段 ,大家一定要好好把握高中 ,编辑老师为大家整理的高二化学下册化学反响中的热效应随堂练习 ,希望大家喜欢。 /
