构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数分子、原子、离子都是构成物质的粒子A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子注意：原子不是构成物质的最小粒子※、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量 相对原子质量＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量≈质子数 ＋中子数（五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子1）原子结构示意图的认识电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子核质子中子负正核内质子数最外层上有2个电子282+12原子核第一电子层核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：（1）氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中原子核 上 决定元素种类 质子数（核电荷数）（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核（5）相对原子质量≈质子数+中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） @ 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价（六） 离子：带电的原子或原子团 带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、SO42- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ 同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2-- *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示（七）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42— CO32— NO3— OH— MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43— HCO3— NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。