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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 第六讲化学计算专题图像型计算一、溶液的质量的计算在做这一类题时首先要理解溶液的概念，然后在做题时，要把不属于溶液部分的物质的质量减掉。可以用两个公式来计算溶液的质量：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的质量=反应物的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-原物质中杂质的质量第一个公式用于已经知道溶质和溶剂的质量，而第二个公式则用于不知道溶质和溶剂的质量，题目中只给出反应物的质量，有时还会给出生成沉淀的质量、生成气体的质量，由于这些物质在水中的溶解度都很小，可以忽略不计，所以在计算过程中要把这些物质的质量减掉；如果原反应物中有杂质，且杂质不溶于
2、水也不参加反应，在计算的过程中同样也要减掉。例题1在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（1）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式)（2）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）0 73g 146g滴入稀盐酸的质量/g难溶物质的质量/gAB 2在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4
3、和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）滴加到B点时，溶液中的溶质是 。（2）计算当滴加氯化钡至图中A点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数）生成沉淀的质量/g104g208g滴入BaCl2溶液的质量/gAB0 3在一烧杯中盛20g Na2CO3和Na2SO4的白色固体混合物，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反应。产生气体的质量与所滴入H2SO4溶液的质量关系曲线如图所示。（2）当滴入H2SO4
4、溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。（3）当滴入10%的H2SO4溶液至B点时，恰好完全反应， 试通过计算求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。滴入H2SO4溶液的质量/g产生气体的质量/g0 A B4.4 二、溶质质量的计算 在做这一类题时，要弄清楚什么是溶液中的溶质，要考虑是否生成新的物质，当原混合物中也有现有溶质一样的物质时，在计算溶质的质量一定要把原混合物中该物质的质量也要加进去；如果溶液已经达到饱和，那么就要注意加进去的物质不一定能全部溶解，所以计算溶质的质量时不能简单地认为加进去的物质的质量就是溶质的质量，否则算出的溶质质量就会不正确。 例题1
5、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0 2某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于
6、烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。碳酸钠溶液的质量/g0 50 100 150 200沉淀质量/gAB 3某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。 滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象：开始有 生成，后来生成 。
7、当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是： 反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？ 4加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解过滤后得饱和溶液7g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物（提示：二氧化锰不溶解于水）求： （1）生成氧气的质量为 g （2）原混合物中氯酸钾的质量分数 三、溶质的质量分数的计算 经过上述练习我们已经可以理解了什么是溶液的质量，什么是溶质的质量，那么溶质的质量分数就容易求得了，但在做题的时候一定要注意物质的反应先后顺序，以及物质是否反应过量等问题。 1在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，
8、向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB0 36.5 73气体/g稀盐酸/g 2我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样
9、放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：（1）A点产生气体的质量m=_g。（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写化学式）。（3）A点时溶液中溶质的质量为多少克？（结果精确至0.1%）。 3有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其组成，称取10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。m（盐酸）/g1000m（CO2）/g0.88试求：样品中碳酸钠的质量是多少g？
10、样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ 4小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 5现有HCl与C
11、aCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据： 第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g； 第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）混合溶液中HCl的质量分数为 。（只写结果） （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 。（不考虑过滤中的损失只写结果，保留小数点后一位） （4）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶
12、液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（在答题卡的坐标图中作图）6取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液（写出必要的计算过程） （1）写出反应的化学方程式： 。（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。（4）计算原混合物中氯元素的质量分数。说明：（3）（4）小题写出必要的计算过程四、表格型：计算所需的数据在表格中给出。在做表格型计算题时，要将表格中的数据关系理解透，要弄清楚
13、哪种物质在什么时候反应完，哪种物质出现过量。在计算物质的质量分数时，一定要记住只能用该种物质完全反应的数据，否则如果用了过量的数据去计算，同样会导致计算错误。 例题：为了分析某碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：所取固体样品的质量/g加入氯化钙溶液的质量/g反应后生成沉淀的质量/g甲151008乙101008丙101508三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应？计算样品中的碳酸钠的质量分数。加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 1已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成份进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量为25g)： 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 75g 65g 65g 加入氯化钠样品质量 4g 4g 5g充分反应后烧杯+剩余物质量 78.56g 68.56g 69.56g回答问题：(1)
