《云南省华宁二中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省华宁二中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省华宁二中2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 molL1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A 放电时钾离子移向负极B 放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连2.相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是()A 两个反应的
2、还原剂相同 B 两个反应的氧化剂相同C 两个反应都生成铝盐和氢气 D 两个反应产生氢气的量不同3.下列关于催化剂的说法正确的是()A 任何化学反应都需要催化剂 B 化学反应中的催化剂一般并不唯一C 催化剂对化学反应历程无影响 D 催化剂的化学性质在反应前后会发生改变4.把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是()A Na、 B、Cu2、Cl C K、Cl D、Cl5.下列物质的属类归纳不正确的是()A 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B 由一种元素组成的纯净物是单质C 由一种物质组成的称为纯净物D 含氧元素的化合物称为氧化物6.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A 在空
3、气中极易被氧化，常保存在煤油中B 是一种银白色金属，具有金属光泽C 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D 在空气中燃烧火焰为黄色7.下列反应的离子方程式正确的是()A 铝片与盐酸反应Al2H=Al3H2B 铝粉溶于烧碱溶液2Al2OH2H2O =23H2C 铝片放入硫酸铜溶液AlCu2= Al3CuD 镁条放入氯化铝溶液MgAl3= Mg2Al8.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ()A 氧化钙 B 铜 C 石英砂 D 硅9.若aAn与bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A bn2 Bbn2 Cbn2 Dbn210.有机物CH3CH=C
4、HCl不能发生的反应有()取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使KMnO4酸性溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反应A B C D 11.下列说法不正确的是（）A 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度12.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b关系为()Aab Ba104b Cb104a Dab13.25 、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液
5、态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （）A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=285.8 kJB 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=+571.6 kJC 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=571.6 kJD H2（g）+O2（g）=H2O（1） H=285.8 kJ14.某可逆反应aAbBcC在某温度下的平衡常数为K(K1)，反应热为H。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H和K数值的相应变化为()A 写成2aA2bB2cC，H值、K值均扩大了一倍B 写成2aA2bB2cC，H值扩大了一倍，K值保持不变C 写成cCaAbB
6、，H值、K值变为原来的相反数D 写成cCaAbB，H值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数15.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vBvCvDnpq，其中，能说明反应已达到平衡的是()A 只有 B 只有 C 只有 D 16.pH11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B
7、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C 若9aV(Y)17.已知某反应aA(g)bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A 934 B 312 C 213 D 32118.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A 可逆反应的化学方程式的化学计量数：abcB 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C 达到新平衡时，物质X的转化率减小D 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大19.盖
8、斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变H=YkJ，则l mol C与O2反应生成CO的反应热H为（） kJ。A Y B （10XY） C （5X0.5Y） D +（10XY）20.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A A(g)B(g)C(g) B A(g)2B(g)3C(g)C A(g)B(g)C(g)D(g) D 以上都达到平衡21.目前利用废弃塑料的基本方法有（）加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制
9、造新的塑料催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体，其中涉及化学变化的有A 和 B 和 C 和 D 只有22.一定条件下，某密闭容器中，反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol YA B C D 23.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(
10、)AQ1Q22Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q324.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变25.甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（）A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOCH2CH3 D HCOOCH2CH2CH326.已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达
11、到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B C D 27.已知反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是()增大A的浓度升高温度增大D的浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A B C D 28.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A B C D
12、 二、非选择题(共6小题,共44分) 29.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。（2）装置中主要玻璃仪器的名称、。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为。（4）装置中Cu的作用（用化学方程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。30.25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_
