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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2010年高考化学培优补差优化训练-钠及其化合物一选择题（60分，每小题有一到两个选项符合题意，每小题6分）1. 在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为（） A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g2. 在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（） A等于6.72g B小于6.72g C大于6
2、.72g D无法计算3. 禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是（）A石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变 C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变4. a g下列物
3、质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01105 Pa，120)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有 （） AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH D纤维素5. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）ANa、Ca2、Cl、ClO BCu2、Fe2、NO3、SO42 CK、NH4、Cl、SO42 D Na、K、Cl、SO426. 标准状况下，22.4L Cl2与H2的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A一定显酸性 B一定显碱性 C一定显中性 D
4、可能显酸性，碱性或中性7. 2008年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是（）A碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D黑火药的主要成分是木炭、硫磺8. 向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（
5、4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）9. 有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化：X + Ca(OH)2 Y + CaCO3 W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z+ H2O Y + O2，则X、Y、Z、W依次是：（）A、KCl、KOH、K2CO3、KHCO3 B、K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C、
6、K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3 D、KHCO3 、KOH、K2O2、K2CO310把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（） A加入的NaOH质量一定最大 B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11 C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112二非选择题（40分）11. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进
7、而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O= NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸
8、的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。12.已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计方案的流程如下： 写出n (OH)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+） 。 设n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写
9、下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+)、n (Ca2+)的关系40x+56y = 4（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250时不分解、NaOH在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。2010年高考总复习化学培优补差训练（21）钠及其化合物参考答案1.D 2.B 3.CD 4.BD 5.D
10、6. D 解析：本题分几种情况讨论若氢气过量，则溶液最后呈碱性若氯气过量，由Cl2 2NaOH及Cl2 2H2O及已知数据知NaOH不足，溶液显酸性若H2、Cl2各为11.2L即0.5mol时呈中性7.C 8.CD 9.B 10.AB11.（1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）NH3，CO2 ；（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.3650211912.（1） 0.75mol/L（2）Na2CO3,NaOH ； 1:3 。（3） 112 mL。13.（1） n（Na+） n（OH）2n（Ca2+） 40x+56y4.040x+74y；40x+74y=4.0（1分）；40x+74y4.0（2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4% k.s.5.uw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
