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1、考点规范练6钠及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是() A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”NaD.向反应釜滴加C2H5OH,并设置排气管,排出氢气和热量2.下列说法不正确的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
2、C.乙醇可与金属钠反应放出H2D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火3.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。据此,你认为下列化学方程式中正确的是()A.2Na2O2+2N2O44NaNO3B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O24.一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g,且nm,符合此要求的物质是()H2COCO和H2的混合物
3、HCOOCH3CH3CHOA.B.C.D.5.下列实验装置不能达到实验目的的是()6.下列说法正确的是()A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原7.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()实验方法实验方案测量数据A滴定
4、法将样品配成100 mL溶液,取10.00 mL,加入甲基橙溶液,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中,置于天平上,加入足量盐酸减少的质量D量气法将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气排水体积8.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu9.下列叙述中不正确的是()A.向
5、含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入溶质物质的量相等的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积前者大D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出10.将一定量Na2O2和NaHCO3的均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸,固体完全溶解,收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中,充分吸收后,收集到一种单质气体,标准
6、状况下体积为2.016 L。根据以上信息,下列有关推断不正确的是()A.甲、乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB.甲、乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC.原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D.盐酸物质的量浓度可能为3.4 molL-1二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(18分)某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中的字母):c接f,接,接,接。(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀
7、盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是。A.NaNO3溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到时再点燃酒精灯。(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中出现下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:。装置中钠的质量为0.46 g,充分反应后,将装置中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留:。12.(14分
8、)(1)Na2CO3溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”),原因是(用离子方程式表示)。(2)将0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(3)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水,振荡试管,用手触摸试管底部,感觉。为进一步研究NaHCO3、Na2CO3与同浓度稀盐酸反应过程中的热效应,进行了如下实验(数据为三次取平均值)。实验一:试剂1试剂2温度/溶解后温度/0.5 g NaHCO3固体10 mL水19.018.40.5 g Na2CO3固体10 mL水
9、19.025.5实验二:Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应。试剂1温度/试剂2温度/恰好反应后温度/含0.5 g NaHCO3固体的饱和溶液19.06 mL稀盐酸19.018.3含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液19.09 mL稀盐酸19.022.1请回答:通过上述实验可以得出;A.NaHCO3的溶解过程表现为吸热B.NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热C.Na2CO3的溶解过程表现为放热D.Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热结论:NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与有关。13.(18分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中
10、常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1)这种金属离子的结构示意图为。(2)X的电子式为。(3)B中所含化学键的类型是。常温常压下,7.8 g A与足量水充分反应放出a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(4)C也可转化为B,写出该转化的化学方程式:。B与D反应的离子方程式为。(5)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:A点溶液中所含溶质的化学式为,AB之间发生反应的离子方程式是。参考答案考点规范练6钠及其重要
11、化合物1.D钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,这种方法耗时长,且不易将钠处理干净,因此该处理方法不当,A项错误;钠在氯气中燃烧会放出大量的热,可能引起事故,因此该处理方法不当,B项错误;钠与水反应放出大量的热,可能引起事故,C项错误;钠与乙醇反应,反应速度相对缓慢,设置放气管,排出氢气和热量,能够避免事故,D项正确。2.BNaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,B项错误。3.ANa2O2具有氧化性,可与还原性物质发生氧化还原反应,Na2O2还可与一些最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N2O4中的N为+4价,因此与Na2O2反应生成+5价
12、N,即生成NaNO3,A项正确;Na2O2可把NO2氧化为NaNO3,B项错误;Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3,C项错误;D项,化学方程式中原子不守恒,正确的应为2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2,D项错误。4.A这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有,2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,根据化学方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量,因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m(H2)n的物质充分燃烧后,产物与足量Na2O2反应,过氧化钠增加的质
13、量均为可燃物燃烧前的质量。符合(CO)m(H2)n的形式,最终增加的质量为m g;可写成CO(H2)2C形式,燃烧后的产物与Na2O2充分反应,增加的质量大于m g,A项正确。5.DA中反应放热,导致大试管中气体压强增大,红墨水柱右侧上升;B中胶头滴管中为NaOH浓溶液,能吸收较多的CO2,使圆底烧瓶中气体压强减小;C中焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝;D中应将NaHCO3置于小试管中,Na2CO3置于大试管中,加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:Na2CO3NaHCO3。6.DNa2O与CO2反应的产物为碳酸钠,Na2O2与CO2反应
14、的产物为Na2CO3和O2,A项错误;在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;选项C所给离子方程式中的氧元素质量不守恒,得失电子不守恒,C项错误。7.A利用酸碱滴定测定可以测得碳酸钠的含量,A项正确;碱石灰也吸收CO2中含有的水蒸气,B项错误;CO2挥发会带出水蒸气,C项错误;CO2能溶于水,所以不能用排水法收集,D项错误。8.C钠的化学性质很活泼,在加热熔融的条件下与无水CuSO4反应可置换出铜,所以生成的红色物质为单质Cu,其中Cu2+被还原,表现了氧化性,所以A、D项正确,C项错误,同时由反应物接触瞬间产生耀眼的火花,可推测该反应为放热反应,B项正确。9.B向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成Ca(HCO3)2,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成,A正确;向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸首先发生反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,所以Na2CO3和HCl的物质的量相等时,不会产生CO2,B错误;NaHCO3和Na2CO3与足
