《高中化学 13 化学键（第2课时）课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 13 化学键（第2课时）课件 新人教版必修2（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1-3 1-3 化学键化学键第二课时第二课时 共价键共价键第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 知识回顾知识回顾 一、一、离子键离子键（1 1）定义：定义：使使阴、阳阴、阳离子结合成化合物的离子结合成化合物的静电作用静电作用 （或（或带带相反电荷相反电荷离子之间的离子之间的相互作用相互作用) )（2 2）成键微粒：成键微粒： 阴、阳离子阴、阳离子（3 3）相互作用：相互作用： 静电作用（静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）（4 4）成键过程：成键过程： 阴、阳离子接近到某一距离，阴、阳离子接近到某一距离，吸引吸引与排斥达到平衡与排斥达到平衡就形成离子键就形成离子键（5 5）
2、形成条件：形成条件：活泼活泼的金属元素的金属元素（A、A）和和活泼活泼的非金属元素的非金属元素（A、A）之间形成的化合物。之间形成的化合物。活泼金属元素与活泼金属元素与OH-组成的化合物组成的化合物:NaOH、KOH活泼金属元素与活泼金属元素与酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐:Na2SO4、KNO3NH4+与与酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐:NH4Cl、NH4NO3 思考交流思考交流 Na在在Cl2中燃烧生成中燃烧生成NaCl，是由，是由Na+与与Cl-的静电作用形的静电作用形成的。那成的。那H2与与Cl2在点燃或光照条件下生成在点燃或光照条件下生成HCl，是不，是不是也是通过阴、阳离子的静
3、电作用结合在一起呢？是也是通过阴、阳离子的静电作用结合在一起呢？HCl形成过程分析形成过程分析+1HCl+17+17+1HClH2形成过程分析形成过程分析+1H+1H+1+1H ClH HH2二、二、共价键共价键（1 1）定义：定义：原子原子间间通过共用电子对通过共用电子对所形成的所形成的相互作用。相互作用。（2 2）成键微粒：成键微粒： 原子原子（3 3）相互作用：相互作用： 共用电子对共用电子对（一）（一）共价键：共价键：（4 4）形成条件：形成条件：同种或不同种同种或不同种非金属元素原子之间非金属元素原子之间的结合：的结合：Cl2、O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等
4、。等。某些某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：金属元素原子与非金属元素原子间的结合：AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。等。（5 5）共价健存在于：共价健存在于：非金属单质非金属单质：Cl2、O2、N2等。等。稀有气体除外稀有气体除外共价化合物：共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等等复杂的离子化合物：复杂的离子化合物：NaOH,Na2O2,K2CO3,NH4Cl等等（三）（三）电子式：电子式：1、共价化合物的电子式：共价化合物的电子式：（二）（二）共价化合物：共价化合物：1、定义：全部是由共价键构成的化合物定义：全部是由共价键构成的化合物2、包括：包括：非
5、金属氢化物非金属氢化物（如（如HCl、H2O、NH3等）、等）、 非金属氧化物非金属氧化物（如（如CO2、SO3等）、等）、酸酸（如（如 H2SO4、HNO3等）等）大多数有机化合物大多数有机化合物（如甲烷、（如甲烷、 酒精、蔗糖等）都是共价化合物酒精、蔗糖等）都是共价化合物 。I2 H2S CH4 NH3 CO2 SHH I I CHHHHNHHH CO O 注意注意 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物。是共价化合物。含有离子键的化合物含有离子键的化合物一定一定是离子化合物。是离子化合物。 思考交流思考交流 我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不我们把含有离
6、子键的化合物叫做离子化合物，那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？2、离子的电子式：离子的电子式：简单阳离子：简单阳离子：Na+、Mg2+、Ca2 +复杂阳离子：复杂阳离子：NH4 +（1 1）阳离子：阳离子：NHHH H 练习：练习：H3O + O HHH（2 2）阴离子：阴离子：简单阴离子：简单阴离子：复杂阴离子：复杂阴离子：OH - I S 2- O H- O 2-O 练习：练习：（O2）2-练习：练习：NH4ClNHHH H Cl 练习：练习：NaOH、Na2O2 O 2-O Na+Na+（四）（四）用电子式表示共价分子的形成过程：用电子式表
7、示共价分子的形成过程：HCl：H2：H2O : CO2 :NH3 : 1 1、分析、分析物质物质的的“一个分子一个分子”中含的原子类型、个数；中含的原子类型、个数；2 2、左写、左写原子原子的电子式的电子式同可合并同可合并，异，异“+ +”连接；连接；3 3、右写、右写物质物质的电子式的电子式对称写不合并、对称写不合并、 与电荷写与电荷写与不写搞清楚；与不写搞清楚；4 4、左右之间只用、左右之间只用“”相连，相连，质量守恒质量守恒要记住。要记住。 知识回顾知识回顾 离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质成键条件成键条件成键过程成键过程存在范围存在范围阴、阳离子阴、阳离子原子原
8、子( (同种、异种同种、异种) )静电作用静电作用(引力与斥力引力与斥力)共用电子对的形成共用电子对的形成活泼活泼的金属元素与的金属元素与活泼活泼的的非金属元素之间；活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（金属阳离子（或或NH4+）与）与酸根离子（酸根离子（或或OH-）之间）之间同种元素或不同种非同种元素或不同种非金属元素之间；金属元素之间；部分部分金属元素与非金属元金属元素与非金属元素之间素之间无阴阳离子的先通过电无阴阳离子的先通过电子得失形成阴、阳离子子得失形成阴、阳离子后，再相互作用后，再相互作用原子间通过原子间通过共用电共用电子对子对的形成而形成的形成而形成只存在离子化合物中只存在离子
9、化合物中金属金属氧化物，金属氢化物，强氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐碱和绝大部分盐(铵盐铵盐)共价分子共价分子(非金属单质、非金属单质、共价化合物，稀有气体共价化合物，稀有气体 除外除外)；部分离子化合物部分离子化合物三、三、化学键化学键（1 1）定义：定义：使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的相结合的作用力作用力。（2 2）存在：存在：物质物质分子内相邻分子内相邻的原子的原子(或离子或离子)之间。之间。 Cl - Cl -Mg2+HO O HH2O2：MgCl2：（3 3）此此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。（4 4）分类：分类：化学
10、键化学键：离子键离子键金属键金属键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键 ：同种元素原子间形：同种元素原子间形成的共价键，如：成的共价键，如：Cl2、N2 ：不同种元素原子：不同种元素原子间形成的共价键，如：间形成的共价键，如：HCl（5 5）化学反应的本质：化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。和新化学键形成的过程。四、四、分子间作用力分子间作用力（1 1）定义：定义：把分子聚在一起的作用力（即把分子聚在一起的作用力（即分子间分子间的的弱弱 的电性作用）叫的电性作用）叫分子间作用力，分子
11、间作用力，也叫也叫范德华力范德华力。 （2 2）对物质性质的影响对物质性质的影响： 影响物质熔点、沸点等。影响物质熔点、沸点等。分子间作用力大，熔、沸点高；分子间作用力小，分子间作用力大，熔、沸点高；分子间作用力小，熔、沸点低。熔、沸点低。（3）影响分子间作用力大小的因素：影响分子间作用力大小的因素：组成结构相似的物质，一般相对分子质量越大，组成结构相似的物质，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越小。分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越小。氢键：氢键：与电负性大的原子与电负性大的原子X（F、O、N等）共价结合的氢，等）共价结合的氢，如与负电性大的原子如与负电性大的原子Y（
12、与（与X相同的也可以）接近，相同的也可以）接近，在在X与与Y之间以氢为媒介，生成之间以氢为媒介，生成X-HY形的键称为形的键称为氢氢键键.氢键比化学键氢键比化学键弱弱，但是比分子间作用力，但是比分子间作用力强强。 课堂练习课堂练习 2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( ( ) )(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2(D)NH3H2OA1、判断以下说法的正误。、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。Cl HCl H3.3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D4、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4D
