《湖南省冷水江市一中2012~2013高二第一学期选修4《化学反应速率和化学平衡》单元检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省冷水江市一中2012~2013高二第一学期选修4《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选4化学反应速率和化学平衡单元检测题（2012-10-09）满分 100分 时量 45分钟第卷 选择题（共48分）一、选择题：每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第卷表格.1.电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是2.25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下
2、列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.23. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H04在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8
3、mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%5.可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： H 0若反应在恒容的密闭
4、容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变；B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快；C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率；D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变。7. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL1min18. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b
5、(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压通入惰性气体，c的物质的量不变；B.等压通入z气体，反应器中温度升高；C.等容通入惰性气体，各反应速率不变；D.等容通入z气体，y的物质的量浓度增大。9. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 ，Cc(
6、SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙， BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙，D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙。10.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 11将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡
7、的是A（NH3）生成=2（CO2）消耗B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变12下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是A熵是量度混乱（或无序）程度的物理量；B液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程；C焓增或熵减的过程均不能自发进行；D过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率。班级 姓名 密封线第卷 非选择题（共52分）题号123456789101112答案二、简答题：每空2分,共52分.温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.413. 已知A(g)+B(g
8、) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如右表。回答下列问题：(1)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率(A)=0003 molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1；反应一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 （填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。14. 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2
9、(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()(1)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4（2）若在相同温度下,反应(II)改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”) 。15. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部
10、分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20回答下列问题：（1）反应在前50 s的平均速率为(PCl3)= molL1s1；（2）保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H 0（填“”、“”或“”）；（3）相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前(正) (逆)（填“”、“”或“”）；（4）相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率 80%（填“”、“”或“”）。16. 在
11、体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。回答下列问题：（1）降低温度，正反应速率减小程度 逆反应速率减小程度（填“”、“”或“”）；（2）将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量= g；（3）达到平衡时，SO2的转化率= 。17. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 molL-1时，实验
12、测得20时的平衡转化率（）是65 %。计算20时上述反应的平衡常数K = 。（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 其在正庚烷溶剂中的平衡转化率（填“”、“”或“”）。18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右。请用“”、“”或“”回答下列问题：（1）反应物浓度
13、：a点 b点；（2）反应物的总能量 生成物的总能量；（3）t1t2时，SO2的转化率：ab段 bc段。19.在合成氨原料气制取过程中混有的CO对催化剂有毒害作用。欲除去CO，可通过如下反应实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。已知10000C时该反应的平衡常数K=0.627。若要使CO转化率超过90%，则起始物中c（H2O）c（CO）的比值至少为 。20. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量的比值xx=n（S2O32）/n（S2O82）的取值范围是 。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如右表。表中Vx= mL，理由是： 。（3）已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在图13中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t的变化曲线示
