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1、#（人教版必修一）第一章第一节化学实验基本方法强化训练试题（时间50分钟 满分100分）考试范围：化学实验安全过滤和蒸发一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（B ）A. 点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B. 不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C. CO气体有毒，处理 CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CQD. 在盛Q的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子【解析】氢气中混有空气时，点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前要检验纯度。浓盐酸溅到皮 肤上用水冲洗即可。 CO气体有毒，又易燃，点燃后可生成无毒
2、的二氧化碳。铁丝在02中燃烧放出大量的热，生成温度很高的四氧化三铁固体，事先在集气瓶底铺上一层沙子可防止集气瓶炸裂。2. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（B ）A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO溶液C. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D. 蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却【解析】燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，故A错误；浓硫酸沾在皮肤上时，先用大量水冲洗，再涂上NaHCO溶液，故B正确；实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯，否则水会倒吸使试管炸裂，故C错误；蒸发溶液时，发生液滴飞溅，应
3、用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故 D错误。3 能够用来鉴别 BaC2、NaCI、NazCQ三种物质的试剂是（B ）A. AgNO3溶液B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸【解析】硫酸与 BaCb反应生成色白色沉淀，与 NazCOs反应生成气体。4. 下列向试管中加入固体或液体的操作方法中，错误的是（A ）九将铁钉放入试管庄将二氧化註粉末故入试管内向试管内働倒少踽稀盐嚴向试管内浦加数滴浓硫醜【解析】向试管中放入铁钉，应先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后缓缓将试管竖立，使铁钉滑入管底，A项中操作易打碎试管底部。5. 对下列各组物质： NaNO和NaCI;CaCb和CaCO MnO和NaCI
4、;BaSQ和AgCI,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(C )A. 只有B.C.D.【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，则其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组合：两者都易溶；两者都难溶，均不 能用指定的方法分离。 CaCb易溶，CaCOa难溶；MnO?难溶，NaCI易溶，可用题给指 定方法分离。6. 提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是 (C )A. H2SQ(HCI) : AgNO溶液、过滤B. KNO(K2SQ) : Ba(NO)2溶液、过滤C. Cu(CuO):盐酸、过滤D. CaCO(CaO):水、过
5、滤【解析】除去 H2SO4中的HCI用AgNO 3溶液，会使SO4-和CI-同时沉淀，同时还引入 了 NO3新杂质；单纯用 Ba(NO 3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的 Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO能够溶解于盐酸中。7. 图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是(C )A. 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气B. 用于收集氢气：瓶内充满水，由b进气C. 排空气法收集H2：瓶内充满空气，由 a进气D. 病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔【解析】作洗气或干燥装置时，瓶内放一定体积溶液，再由b进气，A错误；
6、收集氢气时瓶内充满水，应由 a进气，B错误；病人输氧时用于观察输氧速度，瓶内装适量水，为防 止倒吸，应a接病人鼻腔，D错误。【互动探究】(1)用图示装置收集 CO2气体，气体由a进入还是由b进入？ 提示：CO2气体密度比空气大，气体应由b进入。(2) 若将图示装置倒置收集氢气，气体由a进入还是由b进入？提示：由b进入。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)& (14分)有一种工业废水，已知其中含有大量的 FeSO，少量的Ag+和Na+,以及部分污 泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的 不必写化学方程式 。【答案】1过滤除去污泥；2滤液
7、中加入过量铁粉，使 Ag+还原为金属银；3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来；4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使 Fe溶解；5过滤，分离出银；6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出；7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na +留在母液中。9. (12 分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为 AgNO+KCI一AgCl J +KNQ将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下实验操 作。回答下列问题：(1) 将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是(2) 向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。(3) 将混合液进行过
8、滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误: 为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是。【解析】结晶的方法有两种：蒸发溶剂法，适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质从溶液中结晶析出。据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。【答案】：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3) 没有使用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4) 冷却热饱和溶液蒸发10. (每空2分，共12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:Na3CO溶液落液NaC
9、lNH4HCO31ikL悬 浊 液过滤1加热煮沸.純净的Nad如果此方案正确，那么：（1）操作可选择 仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么?O 进行操作后， 如何判断so4-是否已除尽，方法是（4）操作的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。（5）操作的目的是。【解析】（1）固体物质的加热分解一般用坩埚；（2）除SO2- 一般用可溶性钡盐，但用硝酸钡会引入杂质离子N03，所以选用BaCb溶液；判断SO4-是否被除尽一般采用反滴法，即再滴加BaCl2溶液，但要注意取上层清液；由于前面在除S02-时引入了新杂质 Ba2+，因此后面需要用碳酸钠溶液除去Ba2+ ；因为前面的沉淀
10、不会影响后面的反应，所以可以等后面的反应完成后一起过滤；由于盐酸是过量的，且CO 2在水中有一定的溶解度，所以需加热把它们除去。否则会引入S04-;故选用的试剂为 B、C、E、F。Na2CO3除去CaCb和过量的BaCl2，故Na2CO3在BaCb后加入，稀盐酸除去过量的NaOH、NazCOs，故盐酸最后加入，则试剂加入顺序为 BECF或CBEF或BCEF。在加入盐酸前需将产生的沉淀过滤，否 则沉淀会再次溶解。（4）因为上述净化盐水的方案合理，但杂质含量还是超标，说明只能采用更加先进科学的方 法除杂。【答案】：（1）坩埚（2） 改用Ba（ NO 3）2会使溶液中引入新的杂质离子NOJ，以后操作
11、中无法除去（3）取上层清液加入 BaCh溶液，若无沉淀说明 SO4-已除尽（4） 除去过量的Ba2+减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的 CO 211. （每空2分，共20分）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小 组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质？（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCb。现用实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有；接着再加入数滴 Na2CO3 溶液，目的是检验有没有 。 实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐
12、中 NaCl 的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验： 称取一定质量的样品； 将样品加水溶解，制成粗盐溶液； 向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； 将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B； 称量实验中得到的某种固体。(2) 步骤中都用到的仪器是 ;它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是 ，在步骤的目的是 。(3) 步骤中加入的试剂是 ;步骤中进行的“某一操作”是 ，目的是 。(4) 步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B? ，你不选择另一种固体的理由是 。【解析】 加入NaOH溶液的目的是检验 Mg+,加入N&
13、CQ溶液是为了检验 Ca2+。(2) 溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，起到加速溶解 的作用；过滤时用玻璃棒引流； 蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体及晶体溅 出。粗盐中含有的杂质是 CaCl2，加入过量的N&CO溶液后进行过滤，除去 CaCO沉淀，在滤 液中加入适量的稀盐酸，除去多余的N&CO,即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的 NaCl固体。由于在步骤中加入过量的N&CO溶液，NqCO与CaCl2反应生成 NaCl，多余的 N&CO又与稀盐酸反应生成 NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。【答案】： (1)MgCl 2 CaCl2(2) 玻璃棒 加速溶解 使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出(3) Na 2CC3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量的碳酸钠(4) 固体A蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是碳酸钠与CaCl2和稀盐酸反应得到的
