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1、反应热的计算(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题，每小题7分，共56分)1航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源，已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热H为641.6 kJmol1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)；H641.6 kJmol1【解析】选B。N2H4中N元素为2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确； 燃烧热是指1 mo
2、l纯净物完全燃烧生成指定产物放出的热量，1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量，则1 mol肼反应放出的热量为3220.05 kJ641.6 kJ，但该数值不是肼的燃烧热，故B错误；液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故C正确；肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1，故D正确。2已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 564 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说
3、法正确的是()ACO的燃烧热为282 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023【解析】选C。A单位错误；依据热化学方程式，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJmol1；分析图像中一氧化碳和氧气物质的量不符合反应物的物质的量，B错误；C、固态二氧化碳变化为气态二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol
4、1；所以反应2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1，故C正确；已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJmol1；Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1。依据盖斯定律2得到：2Na2O2(s)2CO(g)=2Na2CO3(s)H1 016 kJmol1；CO(g)与Na2O2(s)反应放出508 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1 mol，电子转移数为26.021023，故D错误。3(2021海口高二检测)机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化
5、学方程式：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2564 kJmol1；则NO(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)Hx kJmol1，x为()A744B744 C372D372【解析】选C。由N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1、2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2564 kJmol1；结合盖斯定律可知，()得到NO(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)，则H(H2H1)(564180) kJmol1372 kJmol1。4已知25 时：HF(aq)OH(aq) F(aq)H2O(l)H67.7 k
6、Jmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列有关说法中正确的是()AHF(aq) H(aq)F(aq)H10.4 kJmol1B水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJC中和热均为57.3 kJmol1D含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ【解析】选B。根据盖斯定律，将式减去式得HF(aq) H(aq)F(aq)H10.4 kJmol1，A项错误；氟离子水解是氟化氢中和反应的逆反应，故吸热，B项正确；只有强酸与强碱反应的中和热才是57.3 kJmol1，C项错误；因为反应为可逆反应，故实际放出的
7、热量小于6.77 kJ，D项错误。【补偿训练】(双选)现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是()A.图中H1H2H3B如果HH的键能为a kJmol1，O=O键能为b kJmol1，则断开1 mol HO键所需要的能量为(H1ab) kJC1 mol H2燃烧生成液态水放出|H3|kJ的热量D水蒸气所具有的能量比液态水多H2 kJ【解析】选A、C。根据盖斯定律，H1H2H3，故A正确；根据图示，H2O(g)=H2(g)O2(g)H1，根据H反应物的键能总和生成物的键能
8、总和可得：H12E(HO) (a)，E(HO)(aH1)，故B错误；由图中H3的含义可知：1 mol H2燃烧生成液态水放出|H3| kJ的热量，故C正确；没有指明水蒸气的物质的量，故D错误。5已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)=3HF(g)的H3等于()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol1【解析】选D。由得：H3F3(g)=3HF(g)H3H1H2 kJmol1(0.5a1.
9、5b) kJmol1。6已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5【解析】选C。根据反应特点，碳燃烧放热，H10；二氧化碳和碳反应吸热，H20；CO燃烧放热，H30；铁和氧气反应放热，H40；CO还原氧化铁放热，H50；由盖斯定律知H1H2H3，3H3H42H5，C项正确，D项错误。7LiH可作飞船的燃料，已知下列反应
10、：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1则反应2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)的焓变为()A351 kJmol1 B351 kJmol1C702 kJmol1 D702 kJmol1【解析】选D。目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为2LiHO2=Li2OH2O，根据盖斯定律()得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式为2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H572 kJmol1(1 196 kJmol1)(182
11、 kJmol1)702 kJmol1。8(2021郑州高二检测)工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)O2(g)2CH3CHO(aq)H，该反应原理可以拆解为如下三步反应：.CH2=CH2(g)PdCl2(aq)H2O(l)=CH3CHO(aq)Pd(s)2HCl(aq)H1.4CuCl(s)O2(g)4HCl(aq)=4CuCl2(aq)2H2O(l)H3若第步反应的反应热为H2，且H2H12H2H3，则第步反应的热化学方程式为()APdCl2(aq)2CuCl(s)=Pd(s)2CuCl2(aq)H2B2Pd(s)4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)4CuCl
12、(s)H2CPd(s)2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)2CuCl(s)H2D2PdCl2(aq)4CuCl(s)=2Pd(s)4CuCl2(aq)H2【解析】选C。根据H2H12H2H3，则有2H2H2H1H3，运用盖斯定律，(总2)得Pd(s)2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)2CuCl(s)H2。【补偿训练】(2020绍兴高二检测)最近有科学家发现正丁烷(C4H10)脱氢或不完全氧化也可制得1，3丁二烯(C4H6)，已知热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H6(g)2H2(g)H1123 kJmol1C4H10(g)O2(g)=C4H6(g)2H2O(g)H2119 kJ
13、mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H357.3 kJmol1下列说法正确的是()A由可知，正丁烷(C4H10)的燃烧热为119 kJmol1B由和可推知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4242 kJmol1CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D.由和可知，同质量的正丁烷(C4H10)转变为1，3丁二烯(C4H6)所需要的能量相同【解析】选B。燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，正丁烷(C4H10)的燃烧热指的是生成二氧化碳和液态水，故A错误；根据盖斯定律，由减得，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4242 kJmol1，故B正确；中和热指的是稀的强酸和强碱反应生成 1 mol 液态水时放出的热量，H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)中除了生成液态水时，还生成了硫酸钡，生成硫酸钡沉淀是要放出热量，故C错误； 由和可知，
