《2013年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷2）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国大纲卷）选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：CH2OCR1CHOCR2CH2OCR3OOO 3ROH ROCR1OROCR2OROCR3O CH2OHCHOHCH2OH动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是A生物柴油由可再生资源制得 B生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物 D“地沟油”可用于制备生物柴油8下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙
2、烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯9NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA10能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H2Fe 33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO232HH2OCO2D向FeCl3溶液中
3、加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2NaAlCl4多孔Ni/NiCl2钠离子导体液态金属钠钢壳11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22eNi2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)S(g)H2O(g)
4、H32S(g)S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)13室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于Alg()Blg() C14lg() D14lg()26（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH Na2Cr2O7H2SO4 CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.801
5、7微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577 馏分，产量2.0 g。回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填
6、正确答案标号）。a润湿 b干燥 c检漏 d标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”）。反应温度应保持在9095 ，其原因是_。本实验中，正丁醛的产率为_%。27（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质）的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO稀硫酸调pH约为5Zn过滤过滤Na2CO3过滤煅烧适量KMnO4溶液提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题： 反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响
7、是_。反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。28（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1。反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A的平衡转化率
8、，应采取的措施为_。由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t / h04816c(A)/（molL1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_molL1。36【化学选修2：化学与技术】（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量
9、很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。两种干电池的构造示意图回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2Zn(NH3)2Cl22MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。采
10、用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_（填化学式）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：D2的价层电子排布图为_。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_。列式计算该晶体的密度_gcm3。A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA
11、6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：A(C4H9Cl)B(C4H8)A(C4H8O)NaOHB2H6C2H5OH H2O2/OHCCu(OH)2/HO2，CuEF(C7H8O)G(C7H6OCl2)H(C7H6O2)Cl2光照NaOH/H2OHI一定条件已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCHCH2B2H6H2O2/OHRCH2CH2OH；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：A的化学名称为_。D的结构简式为_。E的分子式为_。F生成G的化学方程式为_
