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1、山西省2021版高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质2. （2分） (2018高一下河北期中) 下列属于放热反应的是（ ） A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 硝酸铵溶于水3. （2分） (2
2、016高二上广平期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， H2的燃烧热为571.6kJmol1D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1 ， 含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4. （2分） 在一定条件下，反应N2+3H2
3、2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）5. （2分） (2018高二下武威期中) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 由H22H的过程需要吸收能量B . 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C . Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D . 由石墨制取金刚石需要吸收能量，
4、说明金刚石比石墨更稳定6. （2分） (2016高三上海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在pH=1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C . 在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHD . 在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO37. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s
5、）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H38. （2分） 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大9. （2分） (2015高二下桂林期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g
6、）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ） A . A的百分含量不再改变B . 各组分的浓度不再改变C . 反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应10. （2分） (2017高二上昌平期末) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，X的物质的量减小B . 增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C . 保持容
7、器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大11. （2分） 下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率12. （2分） (2015高二下福州期中) 已知HH键能为436kJmol1 ， NH键能为391kJmol1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1
8、 ， 则NN键的键能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 896 kJmol113. （2分） (2015高二上孝感期末) 在0.1molL1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH 对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ） A . 加入水时，溶液中 增大B . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大C . 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小D . 加入少量0.1 molL1盐酸，溶液中c（OH）增大14. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 2A（g）2B（g）+C（g）H0，现欲使正反应速率减
9、小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（ ） A . 加压B . 减压C . 减少C的浓度D . 降温15. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等16. （3分） (2015苏州模拟) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器
10、中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=4.0103mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大17. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 k
11、J。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ） A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=183 kJD . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等二、 非选择题 (共6题；共42分)18. （6分） (2016高一下定兴期中) 化学反应与能量密不可分，回答下列问题 （1） 已知31g白磷变为31g红磷时释放能量试回答： 上述变化属于_化学（填“物理”或“化学”）变化31g白磷的能量_（“”或“”）31g红磷的能
12、量（2） A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸： 分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B_，C_一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为_（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为_mol/L19. （5分） (2018高三上衡阳月考) （1） .羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题： COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为_。（2） 已知： CO(g)H2O(g) H2(g)CO
13、2(g) H1-41.2 kJmol-1 COS(g)H2O(g) H2S(g)CO2(g) H2-35.5 kJmol-1则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为_。（3） II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) H = + 236 kJ/mol键能SiOSiClHHHClSiSiSiC(kJmol1)460360436431x347表中 x_。（4） . “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图: 负极反应式为_， 标准状况下有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子的物质的量为_mol。20. （4分） 已知反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H0，在850，K=1， （1） 若升高到950，达到平衡时K11（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 在850，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO
