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1、人类对原子结构的认识 (建议用时：45分钟)学业达标1(2016常熟高一检测)提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() 【导学号：16380081】A汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔【答案】D2(2016杭州高一检测)已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是()【解析】C的原子结构： ，最外层有6个电子，与氧相同。【答案】C3下列关于原子的叙述，正确的是() 【导学号：16380082】A.H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B14C
2、表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子C.F表示该粒子的质量数为19，电子数为9D23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数【解析】A项，H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，F的质量数为19，电子数为9110。【答案】D4(2016长春高一检测)下列关于Na和Na的叙述中，错误的是()A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【解析】Na和Na的结构示意图分别为 ，最外层电子数不同，化学性质不同。【答案】B5核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为
3、奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象() 【导学号：16380083】A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83BiD只有1个电子层的原子【解析】A中18O，B中12C，质子数、中子数均为偶数，D中He不符合题意。【答案】C6下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()AOH和NHBH2O和NHCF和OH DO2和NH【解析】A中OH和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F和OH质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2和NH质子数不同，
4、电子数相同(都为10个)，故C正确。【答案】C7已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是() 【导学号：16380084】A.R B.RC.R D.R【解析】由题意可知在离子化合物AmRn中R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数是a，则其核内质子数为am，质量数质子数中子数amb。即可得出正确答案为D。【答案】D8(2016盐城高一检测)据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式
5、存在。下列说法正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性【解析】He与He中的质子数均为2，中子数分别为321,422，二者互为同位素；He中核外电子数为2，原子结构示意图为 ，最外层为2电子稳定结构，不易失电子，不具有较强的金属性。【答案】B9下列说法正确的是() 【导学号：16380085】质子数相同的粒子一定属于同种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子同位素的性质
6、几乎完全相同A BC D【解析】中粒子可以是原子、分子或离子，不正确；同理正确；中一种元素可以有不同质量数的同位素，故不正确；中质量数等于质子数与中子数之和，故不正确；正确；中同位素的物理性质不同，故不正确。【答案】D10用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数，E表示电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)某元素有无同位素由_决定；(4)质量数由_决定；(5)元素的化学性质主要由_决定；(6)核电荷数由_决定。【解析】(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数决定。(2)元素指具有
7、一定核电荷数(质子数)的一类原子。(3)中子数决定了元素有无同位素。(4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定。(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。(6)核电荷数质子数。【答案】(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A11元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg回答问题： 【导学号：16380086】(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量
8、数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。【解析】(1)核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，H2和H2都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。(2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以Li和Li互称为同位素。(3)6C和7N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。(4)Na和Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。【答案】(1)6(2)LiLi(3)6C7N(4)NaMg12据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答下列问题：(1)该
9、原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请根据Rn的原子结构 预测，氡气的化学性质_(填字母，下同)。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_。(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气，锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn的关系是_。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子【解析】(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136。(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，D项正确。
10、(3)这三种是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不，故互为同位素。【答案】(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8电子稳定结构，氡气很稳定(3)AB能力提升13(2016扬州高一检测)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为() 【导学号：16380087】A10 B12C14 D21【解析】M的相对原子质量的2倍是10231654，则M的相对原子质量是27,2个M的电子数是503826，则M的质子数是13，中子数为271314。【答案】C14(2016枣庄高一检测)下列叙述正确的是()A16 g
11、 CH4与18 g NH所含质子数相等B32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素C质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等D同位素之间的转化一定是化学变化【解析】A项，16 g CH4是1 mol,18 g NH是1 mol，二者所含质子数不相等，前者是10 mol，后者是11 mol，A错误；B项，32S与33S的核外电子数相等，但中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，B错误；C项，氮气和乙烯的相对分子质量均是28，则质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等，C正确；D项，同位素之间的转化属于物理变化，D错误。【答案】C15观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子
12、)的结构示意图，回答有关问题。 【导学号：16380088】(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是_(填写代号，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是_，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。(4)在核电荷数110的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_。【解析】(1)在AE这五种粒子中，A是Cl，B是O2、C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2、Ne和Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里 ，Na显1价，Mg显2价、Cl显1价，O显2价。(4)在核电荷数110的元素内，N原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N原子得到3个电子后形成的N3与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F与B的电子层结构相同。【答案】(1)O、Mg(2)B、C、ECDA(3)MgONaCl(4)N3、F
