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1、秘密启用前2013年重庆一中高2014级高三上期半期考试化 学 试 题2013.11本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是ABCD7.下列化学用语使用正确的是A
2、Mg2+结构示意图： B质子数为92，中子数为146的U原子： CNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4含有CCl键的数目为4 NA B常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA C反应NH4N32N2+ 2H2，常温常压下每生成22.4 L N2，转移电子的数目为2 NAD1 L 1 molL-1的AlCl3溶液中含有Cl的数目为3NA9能正确表示下列反应的离子方程式是AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O
3、B铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH=2AlO2+ H2C5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应： 3Fe + 2NO3-+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4OHNH3H2O10. 对于实验IIV的描述正确的是 A实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去11海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水
4、利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rZrYrXB氢化物的稳定性强弱顺序：XH4YH3HWCY的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键DX、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应第卷（非选择题，共58分）8（14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在110nm
5、之间）下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题（1）实验室制备NH3的反应方程式：_；（2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ；（4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_,（5）取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断
6、合理的是：_ A滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足 B滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量 C测量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量 D滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量（6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 9（14分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题：（1）铁元素在周期表中的位置是_。（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_（选填序号）。 ACl2 BFe CHNO3 DH2O2（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精
7、矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是_（选填序号）。A从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 B反应中，所有铁元素均被还原C反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂D当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入
8、Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为_。（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+ ？ _。10(15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g
9、/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为 。 吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2
10、 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）11.（15分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)36H2O(a) ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。（2）制备ZnFe2(C2O4)36H2O时，可选用的药品有：、(NH4)2Fe(
11、SO4)26H2O，、ZnSO47H2O及、(NH4)2C2O47H2O。 称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。 选用的加料方式是 (填字母)。a按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75。b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，然后升温到75。 c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)36H2O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是 _。 （4）ZnFe2(C2O4)36H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有： 和 。
12、123456789101112123456789101112Fe3+Fe2+Zn2+完全沉淀开始沉淀pH（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下：a30%H2O2；b新制氯水；c1.0 molL1NaOH溶液；d3 molL-1稀硫酸；e纯ZnO粉末；f纯锌粉。实验步骤依次为：将锌片完全溶于稍过量的3 molL1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）；加入 ；加热到60左右并不断搅拌；过滤得ZnSO4溶液。其中步骤加热的主要目的有 。 班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在2013年重庆一中高2014级高三上期半期考试化 学 答 题2013.118
