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1、新教材适用高考化学章末回顾排查专练(七)一、重点知识再排查1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大()3压强越大,活化分子浓度越大()4压强越大,活化分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡,反应就不再进行()8增大反应物浓度,化学反应速率一定加快()9在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快()10在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快()11其他条件不变,温度越高,反应速率越快()12正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升
2、高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()15同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大,反应物的转化率越大()19对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()20正反应速率增大,平衡向正反应方向移动()21在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g
3、);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小()22在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大 ()23在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅()24由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大 ()25对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志()26对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志 ()27对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(
4、g)=2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态()28对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变 ()29对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应,其平衡常数K()30H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2,则K1K21()31化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小 ()32化学平衡常数只受温
5、度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大()33K,温度升高,K增大,则CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0()34CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0()35N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和(H2)均增大()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.二、规范答题再突破1把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸
6、的试管中,发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高,所以反应速率加快;t2t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行,H浓度减小,所以反应速率逐渐减慢。2已知H2O2随着温度的升高分解速率加快,将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol L1 H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度/20304050607080铜的平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知,当温度高于40 时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是温度升高,
7、H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低,从而使铜的溶解速率减慢。325 时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ,为什么?答案该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。4对于反应A(g)2B(g)C(g),当减小压强时,平衡向正反应方向移动,因此物质B的浓度增大,这种说法是否正确?为什么?答案不正确。一些同学一看到平衡向正
8、反应方向移动,就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上,温度不变,减小压强时,平衡向正反应方向移动,在生成物B的物质的量增加的同时,反应混合物的总体积也增大了,并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数,结果是物质B的浓度减小。5DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230 280 )、压强(210 MPa)和催化剂作用下,以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.1 kJmol1,在生产过程中,反应器必须要进行换热,以保证反应器的温度控制在230 28
9、0 ,其原因是制取二甲醚的反应是放热反应,随着反应的进行,反应器内的温度必然升高,而温度升高,化学平衡向左移动,同时,温度不断升高,催化剂的活性将降低,均不利于二甲醚的合成。6(2013福建,23(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中高温热分解法为:H2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:_。答案温度升高,反应速率加快,达
10、到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)7(2013浙江,27(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应:NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题:为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用
11、氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见下图)。则:在T1T2及T4T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势,其原因是_。答案T1T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获8(2013全国理综,28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为
12、H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1(ii)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应:(iii)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1回答下列问题:(1)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(3)有研究者在催化剂(含CuZnAlO和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。答案(1)消耗甲醇,促进甲醇合成反应()平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应()消耗部分CO,CO转化率增大