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1、南浔中学2010-2011学年高一11月月考高一化学 第卷 单项选择题 （54分） 可能用到的相对原子量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Fe56 Zn65 Ba1371、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指A、分子 B、原子 C、离子 D、元素 2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 A、NaCl B、CH3CH2OH（酒精） C、HCl D、KOH3、下列电离方程式错误的是A、Al2(SO4)32Al3 3SO42 B、NaHCO3Na H CO32C、Ba(OH)2 Ba2+ + 2 O
2、H- D、NaHSO4NaHSO424、下列分散系不发生丁达尔效应的是 A、碘溶于酒精配成碘酒 B、雾C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D、含有灰尘颗粒的空气5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 A、30 B、28 C、26 D、24 6、分离水和酒精的混合物 ,可采用的实验操作是、分液 、过滤 、蒸馏 、蒸发7.下列实验中，需要用到玻璃棒的是配制0.1mol/L食盐溶液500mL 过滤 溶解 分液 蒸馏 蒸发A、 B、 C、 D、8.下列物质的分类不正确的是A、水、双氧水和干冰都属于化合物 B、 H2SO4 、HNO3 、H2CO3都属于酸 C、KNO3、
3、CU SO4和NH4CI都属于盐 D、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱。9. 从碘水中萃取碘的实验，下列说法不正确的是、用四氯化碳(CCl4)作萃取剂,则上层颜色深,下层颜色浅。 、用四氯化碳(CCl4)作萃取剂, 则上层颜色浅,下层颜色深。、用汽油作萃取剂, 上层颜色深, 则下层颜色浅。D、该实验不能用酒精作萃取剂,因为酒精与水互溶。10、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数11、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同
4、位素的符号为 A、 B、 C、 D、12、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A、NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B、FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C、SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D、CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、2.0gD2O中所含中子数为0.1NAB、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子C、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NAD、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA 14、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mo
5、l/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A、5 ：2 B、15 ：2 C、3 ：1 D、 1 ：315、下列说法正确的是 A、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用盐酸洗涤后，再经蒸馏水冲洗方可使用。 B、为了检验溶液中可能含有SO42、Cl_ ,先加AgNO3溶液（若有沉淀滤去），在加BaCl2溶液。 C、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 D、与元素化学性质密切相关的是原子的最外层电子数。16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 A、铝 B、铁 C、锌 D、镁17、配制一定物质
6、的量浓度的KOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是 A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C、定容时观察液面俯视 D、定容时观察液面仰视18、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 A、0.15 mol/L B、0.40 mol/L C、0.25 mol/L D、0.20 mol/L 第卷 填空题 （46分）19(4分) 下列说法中正确的是_。 A、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B、固体NaCl不导电，但NaCl是电
7、解质；C、Cu能导电，所以Cu是电解质；D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E、 BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。F、液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质20（3分）食盐水和明矾【KAl(SO4)212H2O】水溶液都是无色澄清、透明、的液体，对这两种液体鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的实验步骤、现象、结论是 。21 (5分 ) X、Y、Z 三种元素，X原子核内只有一个质子，Y原子的M 电子层上有3个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试判断X、Y、Z 各是什么元素？并完成下列问题。 （1）请写出X、Y、Z 三种元素的元素名称：X
8、 、Y 、Z （2）写出Y 的离子结构示意图： （3）写出由这三种元素组成的化合物的化学式为： 22、（10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A、干燥的B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要求(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有 (5)若配制过程中，定容加水时越过刻度线，应如何处理？ 23.(12分) 有一包白色混合物
9、，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：将混合物放入足量水中，得到无色透明液体在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生在完全反应后的中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。(1)则原混合物中一定有： (2)肯定发生的化学反应方程式是： (3)原混合物中一定没有： 可能含有： 24.计算题（12分）（1）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量的盐酸反应，共消耗盐酸0.8mol，生成二氧化碳0.5mol，求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？ （2）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算： 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 产生的气体在标准状况下的体积 过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
