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1、word氧化复原反响1.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反响可表示为：a HClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。如下有关说法不正确的答案是 A. 复原产物只有Cl2B. 假如氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，如此反响方程式可表示为：3HClO3 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC. 由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D. 假如化学计量数a=8，b=3，如此该反响转移电子数为202O2溶液处理含Na的废水的反响原理为：Na+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，：H酸性比H2CO3弱如下有关说法正确的答案是A该反
2、响中氮元素被氧化B该反响中H2O2作复原剂C实验室配制Na溶液时，需参加适量的NaOH溶液D0.1molL1Na溶液中含H和总数目为0.16.0210232S与一定浓度的HNO3反响，生成CuN O3 2、CuSO4、NO2、NO和H2O当NO2和NO的体积相等时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1：7B1：5C1：9D2：94.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反响的化学方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，如此如下有关表示错误的答案是A上述反响是放热反响B该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为6：5
3、C产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒烟吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴雾D上述反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol5.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反响，且反响极有规律，如Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2SO32Na2SO4+O2据此，你认为如下反响方程式中正确的答案是A2Na2O2+2N2O44NaNO3BNa2O2+2NO22NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D2Na2O2+2 Mn2O74Na2MnO4+O26.化学与生活密切相关如下应用中利用了物质氧化性的是A漂白粉漂白织物B纯碱去油
4、污C食醋除水垢D明矾净化水7.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸乙二酸稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+ CO2 + Mn2+ + ，如下有关表示正确的答案是： A发生复原反响的是：H2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol D通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液8.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素，如下有关说法中正确的答案是A从海水中提取溴时，不涉与氧化复原反响B苯与溴水反响生成溴苯
5、C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反响：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl9.根据表某某息，判断如下表示中正确的答案是氧化剂复原剂其他反响物氧化产物复原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A第组的反响，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性强弱的比拟：KClOCl2D第组反响的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O2，消耗硝酸的物质的量最多的是AAgBFeI2CSO2DC1
6、1.如下类型的反响，一定发生电子转移的是A化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价，其反响为：2CuFeS2 + O2Cu2S + 2FeS + SO2关于此反响，如下说法不正确的答案是ACuFeS2中只有硫元素被氧化B每生成1mol SO2，反响中转移6mol电子C该反响中有两种物质作氧化剂DCuFeS2中被氧化和被复原的原子数之比为2113.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反响未配平，不考虑滴加后溶液体积变化：Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H，如下说法正确
7、的答案是A反响后溶液的pH降低B该反响中起氧化作用的是Mn2+C有1mol复原剂参加反响时，转移4mol电子D检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失14.含有N元素的化合物，如下有关判断错误的答案是AHNO3具有氧化性 BNH3既具有氧化性又具有复原性CN2只具有复原性 DNO2既具有氧化性又具有复原性15.以下反响可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2N2+H2O未配平。假如NO2、NH3、O2三者恰好反响，如此体积比可能是A.2:4:1 B.2: 1:2 C.l:1:1 D,l; 4:316.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。：C
8、e4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。如下说法正确的答案是2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液，发生反响的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H217.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A5：3B5：4C1：1D3：518.L1的Na2SO3L1的K2Cr2O7溶液完全反响，Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，如此元素Cr在复原产物中的化合价为 A+2B+3C+4D+519.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反响制得ClO2：2K
9、ClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 方程式中H为+1价，O为2价如下说法正确的答案是 AKClO3在反响中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反响中被氧化D1 molKClO3参加反响有2mol电子转移20.如下反响中是离子反响，又是氧化复原反响的是 AFe+CuSO4=Cu+FeSO4B2Na+Cl22NaClCNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D2KClO32KCl+3O221.如下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是 ASO2SBSO32SO2CII2DHCO3CO3222, 在如下反响中，水仅作复原剂的是ANa2O+H2O2NaOH
10、 B2F2+2H2O4HF+O2CCl2+H2OHCl+HClO D2H2O2H2+O223.如下说法正确的答案是A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化复原反响的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被复原，是复原剂24.如下反响既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是AFe+2HClH2+FeCl2B2FeCl2+Cl22FeCl3CCaO+H2OCaOH2D2FeOH3Fe2O3+3H2O2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下表示正确的答案是ACl2是氧化剂，NaOH是复原剂B被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子的物质的量的比为5：1CCl2既做
11、氧化剂又做复原剂D氧化剂得电子数与复原剂失电子数之比为5：13通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进展复分解反响，再将反响液冷却到3 5以下时，可得到粗KClO3产品根据以上信息回答如下问题1无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反响的化学方程式为2NaClO3溶液与KC1能发生复分解反响的原因为A该反响生成了难溶物质 B该反响生成了难电离物质CKClO3溶解度较小 DNaClO3氧化性强于KClO33上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、过滤、洗涤、枯燥，即可得到纯净的成品4固体KClO3可与浓盐酸发生反响8KClO3+
12、24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O试分析：该反响中的复原产物为，如有lmol KClO3被复原，转移的电子数目为，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为27.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。1二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反响中作_ 剂。2自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其复原为+3价的铬。完成并配平如下离子方程式：_Cr2O72_SO32_=_Cr3+_SO42_H2O3钛(Ti)被誉为“二十一
13、世纪的金属，工业上在550时用钠与四氯化钛反响可制得钛，该反响的化学方程式是_。4NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣除镍外，还含有铜、锌、铁等元素为原料获得。操作步骤如下：向滤液I中参加FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_ 。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是_ 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。 为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，如此x的值等于_ 。28.学习化学要
14、准确掌握化学根本概念和研究方法。按要求回答如下问题：1如下是某同学对有关物质进展分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OSO3第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为。2如下2个反响，按要求填写相关量。2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反响中，每消耗lmol Na2O2生成g O2；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中参加X溶液，X可以是 填代号A NaOH BAgNO3 CHCl DNa2SO43配平下面化学方
