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1、辽宁省2021年高考化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） PE是指（ ）A . 聚乙烯塑料B . 聚氯乙烯塑料C . 聚丙烯塑料D . 聚苯乙烯塑料2. （2分） (2019高一下双鸭山期中) 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一上南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（ ） A . ABB . B2CC . A2B2D . BC24. （2分） (2016高二下阳高开学考)
2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . c（AlO2）=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClC . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2CO325. （2分） (2015高三上济南期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3 ， 后转化为BaSO4B浓
3、硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 工业上用氮气和氢气合成氨B . 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C . 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D . 液氨常用作制冷剂7. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A .
4、图1中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小B . 图2中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C . 图3中，滴加少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极二、 填空题 (共5题；共24分)8. （4分） (2017高三上潮阳期中) 钼酸钠晶体（ Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1） NaClO的电子式是_ （2） 为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_
5、（3） 途径I碱浸时发生反应的离子方程式为_ （4） 途径氧化时发生反应的离子方程式为_ （5） 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_9. （6分） (2018高一下盐城期末) 二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 （1） 二氧化碳的电子式为_。 （2） 下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_（填序号
6、）。aCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2Ob.CO2CH4 CH3COOHc.CO2+3H2 CH3OH+H2Od. （3） 一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：反应（）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。图(a)中能量主要转化方式为_，图(b)中发生反应的化学方程式为_。在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。图中第_min（填数字）反应达到平衡，CO在04min内的平均反应速率比在48min内的快，其原因是_；达到平衡时氢气的浓度为_。10. （3分） (2
7、016高一下邯郸期中) 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌_g，共有_mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是_mol/L 11. （5分） (2018高二下林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。 （1） 已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540X通常显_价，X的电负性_Y的电负性(填“”“ =”或“”)。
8、（2） 紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_。共价键C-C键C-N键C-S键键能/(kJ/mol)347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是_。（3） 实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ.mol-1)7867153401则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。（4） 金属
9、阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。 12. （6分） (2018高三下潍坊开学考) 已知： HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：据此回答下列问题：（1） B中含有的官能团名称为_，D的结构简式为_。 （2） C + E F的反应类型为_。 （3） M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为_。 （4） 写出G + M HPE的化学方程式_。 （5） X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有_种，写出其中一种X的结构简式_。A苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种B遇FeCl3溶液发生颜色反应CX不能与NaHCO3反应产生CO2D1 mol X最多能和3 mol NaOH反应第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共5题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
