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1、电解质溶液专项练习 1对某弱酸稀溶液加水稀释，下列叙述不正确的是( ) A弱酸的电离程度增大 B溶液的导电性减弱 C弱酸分子的浓度减小 D溶液中的c(OH)减小2在50，2NH3(液) NH4+NH2，NH4+的平衡浓度为1.0X1015 mol/L，下列说法正确的是( )在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积变小此温度下液氨的离子积为1X1030在液氨中放入金属钠，有NaNH2生成。A B C D3. 25，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-a molL1下列说法不正确是 ( ) Aa7时，该物质可能为强碱 Ba7时，水的电离受到抑制 C
2、a7时，水的电离受到抑制 4在0.100molL1H2S溶液中，下列关系式中正确的是( ) Ac(HS)c(S2)c(H+) Bc(H+)c(HS)c(S2) Cc(H+)= c(HS)+c(S2)+c(OH) Dc(H+)= c(HS)+2c(S2)+c(OH)5把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为( ) Ac(Ac)c(Na) B c(HAc)c(Ac) C2c(H)c(Ac)c(HAc) Dc(HAc)c(Ac)0.01mol/L 6室温下，Va LpHa的强酸与Vb LpHb的强碱溶液混合，混合后溶液pH
3、3。已知a+b13，Vb4.5Va ，则a值为 A2 B3 C4 D5 720，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A酸性HXHYB. 结合H+的能力Y-CO32-X-HCO3-C溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱8常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是 ( )A混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同B若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大C若混合后溶
4、液呈中性(pH=7)，V(HA) V(BOH)D若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性9在pH等于1的酸溶液与pH等于13的NaOH溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是( )A.两溶液体积相同，酸是多元强酸B.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上C.两溶液体积相同，酸是弱酸 D.酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上10用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取） （ ）A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式
5、滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中不慎有液体溅出 D滴定前仰视读数，滴定后读数正确11(1)图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是 mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。A是amL B是(50a)mLC一定大于amL D一定大于(50a)mL(3)若图I表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为 mL。12、取相同体积（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填
6、“增大”、“减小”、“不变”），其原因是。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则（已知甲基橙pH变色范围是3.1-4.4） 以甲基橙为指示剂时，VA与VB 的关系是 ； 以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是。13硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生右图所示的变化。开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？在A点溶液的pH是多少？含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯CuCl22H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件14现有含FeC
7、l2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题：本实验最适合的氧化剂X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4物质Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu(OH)2 DCuCO3除去Fe3的有关离子方程式是（物质Y在中选择合适的选项）：_加入氧化剂的目的是_。最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O？_（填“能”或“不能
8、”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_。15某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：(1)配制01000 molL和001000 molL的标准盐酸。(2)用01000 molL的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液1000mL，结果用盐酸1960mL。(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液1000mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标况下的空气，振荡，这时生成沉淀。(4)过滤。过滤上述所得浊液。(5)取滤液2000 mL，用001000 molL的盐酸滴定，用去盐酸3480 m
9、L。请回答下列问题：配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器 ；A.托盘天平 B容量瓶 C.酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒滴定操作中，左手 ，右手 ，眼睛 ；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是 ；过滤所得浊液的目的是 ；此空气样品中含CO2的体积分数为 ；本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 (填偏大，偏小，无影响)。16已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2（少量）=A+H2CH2B（少量）+2A=B2+2HA H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列问题：相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。A、B2、C3、HB、H2C、HC26种离子中，最易结合质子的是 。 根据上述条件判断，下列反应的离子方程式中不正确的是（填写标号） 。A.H3C+3A=3HA+C3 B.HB+A=HA+B2 C.H3C+B2=H2B+HC2完成下列反应的离子方程式。 A.H3C+OH（过量） ；B. H2B（过量）+A 。
