第五章 化工生产中的重要非金属元素第 2 节 氮及其化合物第 2 课时 氨和铵盐本节是人教版第五章其次节氮及其化合物的内容本节内容主要包括：氮及氮的固定、一氧化 氮和二氧化氮、氨和铵盐、硝酸、酸雨及其防治教材首先依据氮的原子构造学问，应用前一节掌 握的争论非金属单质性质的根本思路推想氮的化学性质，渗透条件对化学反响的影响，引出氮的固 定对人类生存的重要意义之后，依据物质类别争论氮的化合物，包括一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨和铵盐的化学性质以工业合成氨、工业制硝酸的生产原理为载体，应用氧化复原反响原理，设 计含氮化合物的转化，使学生生疏到从一种原料转化成多种产品，路径之一是通过氧化复原反响改 变主要元素的化合价，提升“变化观念”等学科核心素养教材设置铵根离子的检验、试验室制取氨 的试验活动，让学生依据氨、铵根离子的性质和反响，选择适宜的试剂，设计检验或者制取物质的 方案，提升其科学探究的力气最终，教材编入“酸雨及其防治”内容以及“测定雨水的 pH”的争论与实践活动，综合运用硫和氮及其化合物的相关学问，寻求证据参与社会性议题的争论，分析硫酸工 业、合成氨工业对社会进展的价值和对环境的影响，有意识地渗透资源合理利用和环境保护的意识。
《一般高中化学课程标准(2023 版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过试验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，生疏这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响结合 实例生疏金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反响可以探究物质性质、实现物质转化， 生疏物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值其情景素材建议为： “雷雨发庄稼”；氮的循环与氮的固定；工业合成氨、工业制硫酸〔或硝酸〕；氮肥的生产与合理使用；氯气、 氨气等泄漏的处理；酸雨的成因与防治；汽车尾气的处理因此内容安排三个课时：第一课时为氮 气与氮的固定，一氧化氮和二氧化氮，其次课时为氨和铵盐，第硝酸和酸雨及防治本节为其次课 时的内容：氨和铵盐学习目标】1、生疏氨的物理性质，把握并能娴熟应用氨的化学性质2、理解喷泉试验的原理3、把握铵盐的性质和铵根离子的检验4、把握氨气的试验室制法，了解氨的工业制法及试验室中其他简易方法核心素养】1、通过学习氨的学问培育学生论据推理与模型认知的化学核心素养2、通过对喷泉试验原理、试验室制备氨气的探讨培育学生科学探究与试验创的化学核心素养，理解氨的喷泉试验原理，体会性质打算用途的核心观念。
1、氨气和铵盐的化学性质，铵根离子的检验2、喷泉试验，试验室制备氨气多媒体、氨气、硝酸铵、硫酸铵、碳酸铵、氯化铵、NaOH、试管、圆底烧瓶等【阅读理解】阅读教材p13 的内容，完成表格，总结氨气的物理性质讲解】一、氨颜色状态气味密度溶解性特性 溶于水，1 体积水能溶解 气体 气味 空气易液化 体积的氨气1、物理性质【思考沟通】制冷剂为液态，在确定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷 却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给四周介质(水或空气)而变为液体的媒介物制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷 剂思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质 试分析它有什么缺点氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸取大量的热缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸试验探究】【试验 5-6】喷泉试验在枯燥的圆底烧瓶里布满 NH3，用带有玻璃管和胶头滴管〔预先吸入水〕的橡胶塞塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中〔预先在水里滴入少量酚酞溶液〕翻开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶观看并描述现象，分析消灭这些现象的可能缘由。
现象：结论： 方程式：【思考与沟通】(1) 依据以上试验，探究形成喷泉的缘由是什么(2) 某同学做该试验时，翻开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析试验失败可能的缘由是什么2(3) 假设将 NH3 换为 NO ，能否形成喷泉假设能形成，则试验后液体能否布满烧瓶【总结】喷泉试验的原理及应用(1) 喷泉形成原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体快速流淌，通过带有尖嘴的导管喷出来， 即形成喷泉2) 常见喷泉试验装置(3) 常见能形成喷泉的物质组合【课堂练习】例 1. 如以下图：烧瓶中布满枯燥气体a，将胶头滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶， 然后翻开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b 不行能是( )A. a 为 HCl 气体，b 为H2OB. a 为 CO2 气体，b 为浓 NaOH 溶液C. a 为 Cl2 气体，b 为饱和 NaCl 溶液D. a 为 Cl2 气体，b 为浓 NaOH 溶液【讲解】一、氨3、化学性质(1) 与水的反响氨的水溶液〔俗称氨水〕显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝思考与沟通】(2) 与酸的反响原理：现象：缘由：【思考与沟通】a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗b 氨与其他酸的反响：(3) 氨的复原性氨的催化氧化: 。
氨的催化氧化是工业 的根底与氯气的反响: 思考与沟通】工业制硝酸原理【总结】(1) 氨水的性质(2) 氨气的性质【课堂练习】例 2、 以下反响中说明氨气具有复原性和碱性的是( )3 2 2A. 2NH ＋3CuO === 3Cu＋N ＋3H OB. 8NH ＋3Cl === 6NH Cl＋N3 2 4 23 4C．4NH3+5O2===4NO+6H2O D．NH ＋HCl === NH Cl【讲解】二、铵盐1. 物理性质 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水2. 化学性质(1) 受热易分解【试验 5-7】NH Cl === NH ↑+HCl4 34 3 3 2 2NH HCO === NH ↑ +CO ↑ +H O向盛有少量 NH4Cl 溶液、NH4NO3 溶液和(NH4)2SO4 溶液的三支试管中分别参与 NaOH 溶液并加热〔留意通风〕，用镊子夹住一片潮湿的红色石蕊试纸放在试管口观看现象，分析现象产生的缘由，写出反响的离子方程式2) 与碱反响Ca(OH) ＋2NH Cl === CaCl ＋2H O＋2NH ↑ NaOH＋NH4NO3 === NaNO ＋H2O＋NH3↑34 2 32 4 2 2 3OH - ＋NH +=== H O＋NH ↑在试验室中，常利用铵盐与强碱反响产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。
小结】铵盐的检验方法(1) 取少许样品与碱混合于试管中共热，将潮湿的红色石蕊试纸靠近管口，假设试纸变蓝，则证明样品4中含有 NH + 4(2) 取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，假设有白烟产生，则证明样品中含有 NH + 思考与争论】三、氨气的制法1. 试验室制法右图试验室制取氨的简易装置示意图请认真观看试验装置，思考如何检验试管中已收集满氨， 如何吸取处理试验中多余的氮1) 原料：(2) 原理：(3) 制取装置：(4) 收集装置：(5) 棉花的作用：(6) 验满：(7) 环保措施：(8) 枯燥装置：2. 快速简易制法3. 工业制法【课堂练习】例 3、下面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是( )A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④例 4、氨气与灼热的氧化铜反响生成铜、氮气和水利用如以以下图所示试验装置可测定氨分子的组成〔图中夹持、固定装置均略去〕答复以下问题：(1) 写出氨气与氧化铜反响的化学方程: 2) 在枯燥管B 和D 里应选用的枯燥剂都是 A．碱石灰 B．无水 CuSO4 C．五氧化二磷 D．无水 CaCl2(3) 在C 的玻璃管中观看到的现象是 。
4) E 装置中盛装浓硫酸的目的是 5) 待试验完毕后，假设试验测得 N2的体积〔折算成标准状况〕为 a L，则被复原的氧化铜的物质的量为 mol；假设测得枯燥管D 增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含 a、b 字母的代数式表示) 6) 上述试验中，假设省去 B 装置，测定氨分子组成的 N、H 原子个数的比值将会(填“增大”、“减小” 或“无影响”) ，理由是 。