化学高考必背知识点归纳分享借鉴,希望可以帮助到各位考生同学.化学高考必背知识点 1一.物理性质1. 有 色 气 体 :F2( 淡 黄 绿 色 ).Cl2( 黄 绿 色 ).Br2(g)( 红 棕 色 ).I2(g)( 紫 红 色 ).NO2(红棕色 ).O3( 淡蓝色 ),其余均为无色气体 . 其它物质的颜色见会考手册 的颜色表.2.有刺激性气味的气体 :HF.HCl.HBr.HI.NH3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有臭鸡 蛋气味的气体:H2S.3.熔沸点.状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的 NH3.H2O.HF 反常. ③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于 4 的烃.一氯甲烷.甲醛. ④熔沸点比较规律:原子晶体 离子晶体 分子晶体,金属晶体不一定.⑤原子晶体熔化只破坏共价键 , 离子晶体熔化只破坏离子键 , 分子晶体熔化只 破坏分子间作用力.⑥常温下呈液态的单质有 Br2.Hg;呈气态的单质有 H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常温 呈液态的无机化合物主要有 H2O.H2O2.硫酸.硝酸.⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低. 同分异构体之间:正 异 新,邻 间 对.⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态 液态 气态.如:白磷 二硫化碳 干冰. ⑨易升华的物质 : 碘的单质 . 干冰,还有红磷也能升华 ( 隔绝空气情况下 ), 但冷 却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在 1_度左右即可升华.⑩易液化的气体:NH3.Cl2,NH3 可用作致冷剂.4.溶解性①常见气体溶解性由大到小 :NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.极易溶于水在空气中 易形成白雾的气体 , 能做喷泉实验的气体 :NH3.HF.HCl.HBr.HI; 能溶于水的气 体 :CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2. 极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.②溶于水的有机物 : 低级醇 . 醛 . 酸 . 葡萄糖 . 果糖 . 蔗糖 . 淀粉 . 氨基酸 . 苯酚微 溶.③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.④硫与白磷皆易溶于二硫化碳.⑤苯酚微溶于水(大于 65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵. ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大 ,少数受温度影响不大 (如 NaCl),极少 数随温度升高而变小[如.气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.5.密度①同族元素单质一般密度从上到下增大.②气体密度大小由相对分子质量大小决定.③含 C.H.O 的有机物一般密度小于水 (苯酚大于水),含溴.碘.硝基.多个氯的 有机物密度大于水.④钠的密度小于水,大于酒精.苯.6. 一般 , 具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定 : 石墨有此性质 , 但它却是非金属?二.结构1.半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).②离子半径从上到下增大 , 同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小 , 但 非金属离子半径大于金属离子半径.③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.2.化合价①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.②非金属元素除 O.F 外均有正价.且正价与最低负价绝对值之和为 8.③变价金属一般是铁,变价非金属一般是 C.Cl.S.N.O.④任一物质各元素化合价代数和为零 .能根据化合价正确书写化学式 (分子式), 并能根据化学式判断化合价.3.分子结构表示方法①是否是 8 电子稳定结构 ,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对 .卤素 单键.氧族双键 .氮族叁键.碳族四键.一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结 构.②掌握以下分子的空间结构:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.4.键的极性与分子的极性①掌握化学键 . 离子键 .共价键 . 极性共价键 . 非极性共价键 . 分子间作用力 .氢 键的概念.②掌握四种晶体与化学键.范德华力的关系.③掌握分子极性与共价键的极性关系.④两个不同原子组成的分子一定是极性分子.⑤常见的非极性分子 :CO2.SO3.PCl3.CH4.CCl4.C2H4.C2H2.C6H6 及大多数非 金属单质.三.基本概念1.区分元素.同位素.原子.分子.离子.原子团.取代基的概念 .正确书写常见元 素的名称.符号.离子符号,包括 IA.IVA.VA.VIA.VIIA 族.稀有气体元素 .1～_号 元素及 Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au 等.2. 物理变化中分子不变 , 化学变化中原子不变 , 分子要改变 . 常见的物理变化 : 蒸馏 .分馏 .焰色反应 .胶体的性质 ( 丁达尔现象 . 电泳. 胶体的凝聚 .渗析 .布朗运 动).吸附.蛋白质的盐析.蒸发.分离.萃取分液.溶解除杂(酒精溶解碘)等. 常见的化学变化:化合.分解.电解质溶液导电 .蛋白质变性.干馏.电解.金属的 腐蚀.风化.硫化.钝化.裂化.裂解.显色反应.同素异形体相互转化 .碱去油污.明 矾净水 . 结晶水合物失水 . 浓硫酸脱水等 .(注 :浓硫酸使胆矾失水是化学变化 ,干 燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量).分子量(相对分子量).摩尔质量.质量数的涵义及 关系.4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和.H2 与 D2 混和.水与重水混和.结晶水合物为 纯净物.混合物没有固定熔沸点 , 如玻璃 . 石油.铝热剂 . 溶液. 悬浊液 .乳浊液 .胶体 . 高分子化合物.漂白粉.漂粉精.天然油脂.碱石灰.王水.同素异形体组成的物质 (O2 与 O3).同分异构体组成的物质 C5H_等.5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.b.从有无电子转移 :氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒:离子反 应或分子反应d.从反应进行程度和方向 :可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应 :吸热反 应或放热反应6. 同素异形体一定是单质 , 同素异形体之间的物理性质不同 . 化学性质基本相 同.红磷和白磷.O2 和 O3.金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体,H2 和 D2 不是同 素异形体,H2O 和 D2O 也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不 属于氧化还原反应.7.同位素一定是同种元素 ,不同种原子 ,同位素之间物理性质不同.化学性质基 本相同.8.同系物.同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.9.强氧化性酸(浓 H2SO4.浓 HNO3.稀 HNO3.HClO).还原性酸(H2S.H2SO3).两性 氧 化 物 (Al2O3). 两 性 氢 氧 化 物 [Al(OH)3]. 过 氧 化 物 (Na2O2). 酸 式 盐 (NaHCO3.NaHSO4)_. 酸的强弱关系 :(强 )HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3 ( 中强 ):H2SO3.H3PO4 (弱):CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3_. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 , 只生成酸的氧化物 才能 定义为酸性氧化物_. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 , 如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物_.甲酸根离子应为 HCOO-而不是 COOH-_. 离子晶体都是离子化合物 , 分子晶体不一定都是共价化合物 , 分子晶体许多 是单质_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比_. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 , 均为_-1_nm_.油脂.淀粉.蛋白质 .硝化甘油.苯酚钠.明矾.Al2S3.Mg3N2.CaC2 等一定条件 下皆能发生水解反应_.过氧化钠中存在 Na 与 O-为 2:1;石英中只存在 Si.O 原子,不存在分子._.溶液的 pH 值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多._.单质如 Cu.Cl2 既不是电解质也不是非电解质_.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个_.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如 Na 和 Al. 23.在室温(_C)时溶解度在_克以上――易溶;大于 1 克的――可溶;小于 1 克的――微溶;小于 0._克的――难溶.24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物 .金属氧化物的胶体粒子带正电 ,非金 属氧化物.金属硫化物的胶体粒子带负电.25.氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S26.能形成氢键的物质:H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.27.雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.28.取代反应包括:卤代.硝化.卤代烃水解.酯的水解.酯化反应等29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.30. 常见的胶体 : 液溶胶 :Fe(OH)3.AgI. 牛奶.豆浆 .粥等; 气溶胶 :雾. 云. 烟等; 固溶胶:有色玻璃.烟水晶等.31.氨水的密度小于 1,硫酸的密度大于 1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3, 浓度为_.4mol/L.32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛.化学高考必背知识点 2一.常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1) 皓 矾 :ZnSO4?7H2O(2) 重 晶 石 ( 钡 餐 ):BaSO4(3) 绿 矾 :FeSO4?7H2O(4) 芒 硝 :Na2SO4?_H2O(5) 明矾 :KAl(SO4)2?_H2O(6) 蓝矾 ( 胆矾 ):CuSO4?5H2O(7) 熟石 膏:2CaSO4?H2O2.矿石类(1)电石:CaC2(2)磁铁矿石:Fe3O4(3)赤铁矿石:Fe2O3(4)石英:SiO2(5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O33.气体类(1)高炉煤气:CO.CO2 等混合气体(2)水煤气:CO.H2(3)天然气(沼气):CH44.有机类(1)福尔马林:35%～40%的 HCHO 水溶液(2)蚁酸:HCOOH(3) 尿 素 :CO(NH2)2(4) 氯 仿 :CHCl3(5) 甘 油 :CH2OH―CHOH―CH2OH(6) 硬 脂 酸:C_H35COOH(7) 软 脂 酸 :C_H31COOH(8) 油 酸 :C_H33COOH(9) 肥 皂 :C_H35COONa(_) 银 氨 溶 液:Ag(NH3)2OH(_)葡萄糖 :C6H_O6(_)蔗糖:C_H_O_(_)淀粉 :(C6H_O5)n(_)石炭酸: 苯酚5.其他类(1)石灰乳 :Ca(OH)2(2)铜绿:Cu2(OH)2CO3(3)王水:浓盐酸.浓 HNO3(按体积比 3∶1 混合)(4) 泡 花 碱 :Na2SiO3(5) 小 苏 打 :NaHCO3(6) 纯 碱 . 苏 打 :Na2CO3(。