《上海市虹口区北虹高级中学2023年化学高二上期末考试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市虹口区北虹高级中学2023年化学高二上期末考试模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市虹口区北虹高级中学2023年化学高二上期末考试模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH42、X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后
2、阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+ 、Mg2+、Al3+、Ca2+Fe2+ 、Fe3+OH、CO32、HCO3Cl、NO3、SO42A生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OBX溶液中不可能含有HCO3或CO32C根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+DX溶液中含有3种阳离子、2种阴离子3、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A50kJB30kJC80kJD20kJ4、下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推
3、断A若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体BA、B、C、D均为气体C逆反应是放热反应D达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆5、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是NH3+H2ONH4+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-+H2OH3O+CO32- Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2NH4+2H2ONH3H2O+H3O+A B C D6、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样7、下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的
4、化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A B C D8、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA B C D9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A还原性：NaMgAl B第一电离
5、能：NaMgMgAl D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl511、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池
6、的说法错误的是A该电池不适宜在过高或过低温度下使用B正极反应中有CO2生成C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O13、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）A铜块B铅块C锌块D钠块14、下列除杂方法中错误的是（括号中的物质为杂质）ANaCl（NH4C1)：加热分解BNH3 (H2O)：将气体通过碱石灰CCO2 (CO)：将气体通过灼热的CuODFe (A1)：高温下与Fe2O3反应15、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是Ac(Na+)2c(S2-)Bc(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(
7、S2-)Cc(Na+)+ c(H+)c(S2-)+ c(OH-)Dc(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)16、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A1种 B2种 C3种 D4种二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。A BCDE F HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_，F是_ 。请判断以上各步反应类型AB: _ BC:_ CD:_ EF：_完成下列反应化学方程式BC:_DE:_EF：_18、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A为由两种元
8、素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E和L难溶于水；F为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_。G的电子式为_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的离子方程式：_。19、现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是_。盛放高锰酸钾溶液的是_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是_。滴定终点的现象为_。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为_mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰
9、酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L下列操作使测定结果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液B滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数20、在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。试管I中水的作用是_，如果不用试管I，对实验产生的影响是_。试管II中还可用_(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I (填“能
10、”或“不能”)，原因是_。21、I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=91 kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49 kJmol1副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=206 kJmol1写出反应平衡常数的表达式_。工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式_。生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molC
11、O和10molH2在某温度下反应（只考虑反应），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_。工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_。能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.0410.2700.012（1）根据表中数据可判断H_0（填“”、“=”或“”）300时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，
12、此时反应将_（填序号）：A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是_A恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C达平衡时，CH3OH浓度不再变化 D单位时间内生产n molCO同时生成2n molH2参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、C4、A5、A6、A7、A8、B9、A10、C11、C12、B13、C14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、 CH2=CH2 OHCCHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应 18、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2+5NO+4H2O 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 19、 酸式 KMnO4溶液会把碱式滴定管的橡胶管氧化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 26.10 0.0125V或V/80 CD 20、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）21、84 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=-24kJmol-1 50%
