《上海市虹口区北虹高级中学2023年高二化学第一学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市虹口区北虹高级中学2023年高二化学第一学期期末考试试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市虹口区北虹高级中学2023年高二化学第一学期期末考试试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）A向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属
2、于分子晶体C配合物Cu(NH3)4SO4H2O的配位体为NH3和SO42-D配合物Ag(NH3)2OH的配位数为62、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同3、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点H+
3、的浓度大于a点H+的浓度4、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A容器内气体密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z5、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是Aa=20.00B滴定过程中，不可能存在： C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D若将盐
4、酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.006、为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知： H=+180.50kJmol-1 H=-905.48kJmol-1则反应的H为A+2.98kJmol-1 B-2.98kJmol-1C+1807.98kJmol-1 D-1807.98kJmol-17、下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是() 亚硝酸是共价化合物 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1ABCD8、已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列
5、叙述错误的是A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为110-7D稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小9、室温下，将0.10molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是AM点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中c(NH4+)c(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同10、COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO的
6、浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ）ABCD11、下列有关说法错误的是ANaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体B由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s) =C(石墨，s) H0C已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2 mol氢键D石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5NA12、室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为 1.0107mol/L 1.0106mol/L 1.0103mol/L
7、1.01011mol/LA B C或 D或13、在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是 ( )AB容器内的压强不再改变CSO3的生成速率与SO2 的生成速率相等DSO2 的转化率不再改变14、已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.
8、040A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2515、下列物质分子中所有原子一定全部共面的是A乙烷 B甲醛 C乙醇 D乙酸16、人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不属于人体能消化吸收的营养素是()A糖类、油脂 B蛋白质、维生素C水、矿物质 D纤维素二、非选择题（本题包括5小题）17、石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： C中所含官能团名
9、称是_。写出反应的化学方程式_。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。下列说法正确的是_。（填编号）A有机物E与F互为同分异构体B用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期I A A A AV A A A0一二三回答下列问题：上述元素中元素的名称_；元素在周期表中的位置是_。在、的气态氢化物中最稳定的是_(用化学式表示)；的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。写出的单质和的最高价氧化物对应水
10、化物的化学方程式是_。、是两种活泼性不同的金属，用事实来说明比活泼性更强_。由和组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。_。19、葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸
11、入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于_(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_。该反应的氧化剂是_，还原剂是_（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定
12、会更强，你是否支持这个观点_(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_。21、下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：回答下列问题：该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是_。发生聚合反应的化学方程式_。B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾_。在C中发生的化学反应方程式为_，反应类型为_。该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：_。由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有_种，其中对溴甲苯的结构简式为_。甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、B4、B5、A6、D7、A8、B9、D10、B11、B12、D13、A14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O CH3CH2CH2COOH AC 18、氮 第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应 设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl
