《山西省朔州市第二中学2023-2024学年化学高一上期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市第二中学2023-2024学年化学高一上期末联考模拟试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省朔州市第二中学2023-2024学年化学高一上期末联考模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）A氯水BSO2CH2O2DHClO2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确
2、的是()AX只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性ZWC原子半径由大到小的排列顺序ZYXD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素3、下列物质属于原子晶体的是A氯化钠固体 B干冰 C金刚石 D铜4、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A加入适量Na2SO4溶液后过滤B加入适量NaOH溶液后过滤C加入过量NaOH溶液后蒸发D加入过量Na2CO3溶液后过滤5、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三
3、个电子显更强还原性D因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应6、人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A用于门窗框架上的硬铝B用于冶炼金属铁的赤铁矿C用于生产铁锅的生铁D用于制造手术刀的不锈钢7、某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A5：1B1：5C5：9D9：58、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（ ）AS2-BSO4CSO32-DSO42-9、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：A
4、l3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+HCO3OH-=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2+CO2H2OD氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10、下列叙述正确的是( )A生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱B盐类物质一定含有金属离子C凡能电离出H+的化合物均属酸DSiO2、SO2均属酸性氧化物11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C标准状况下，22.4LCl2通
5、入水中发生反应，转移的电子数为NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子12、下列各种元素：钠 镁 氯 硅 硫，在自然界中无游离态的是A B C D13、从20 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na+的物质的量为（ ）A0.005 molB0.01 molC0.5 mol/LD1 mol/L14、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质
6、的量是：途径途径途径15、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A碱性溶液与反应：B室温下用稀溶液吸收C用铝粉和溶液反应制取少量DNa与水溶液反应：16、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DNa+、HCO3- 、OH-、Ca2+二、非选择题（本题包括5小题）17、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，
7、L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_。(3)GJ的离子方程式为_。(4)M是含氧酸盐，反应中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_。18、有五种等浓度溶液Na2SO3、BaCl2、AgNO3、NaOH、X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：序号操作现象离子方程式i+白色沉淀aii+bciii+无色气体d（1）将表格补充完整。a_；b_；c _。（2）预测与不能发生反应，预测依据是_。（3）猜测是H2SO4， 因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的
8、操作及现象是（所需试剂任选）_ 。19、某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：（1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。仪器a的名称是_。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_。待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_ g。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为_。Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式
9、为_。反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=_。标准状况下，生成NO气体的体积为_L(保留两位小数)。20、下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明二氧化硫是_气体。(3)中的品红溶液_，证明二氧化硫有_性。(4)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(5)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。21、硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。(1)写出反应刚开始
10、阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目_，该阶段反应现象为_。(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是_；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的_(相同条件下)(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次
11、氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。2、D【解析】短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。【详解】AX有CO、CO2等氧化物，A错误；B由于元素的非金属性：W都要Z，所以气态氢化物的稳定性ZW，B错误；C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序ZXY，C错误；D碳元素可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，D正确。答案选D。3、C【解析】A项、氯化钠为离子晶体，A错误； B项、干冰为分子晶体，B错误；C项、金刚石是原子晶体，C正确；
12、D项、铜属于金属晶体，D错误。故本题选C。4、B【解析】除去氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。【详解】A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,但会引入杂质离子氢氧根离子，故C错误；D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；答案选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂
13、只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。5、B【解析】A稀硝酸具有强氧化性，与金属单质反应生成NO，不能放出H2，故A错误；B金属钠和金属钾的化学性质相似，但是金属钾比金属钠活泼，所以K也可以与水反应放出H2，故B正确；C还原性与失电子数目无关，与失电子难易程度有关，所以Al失三个电子不显更强还原性，故C错误；DSiO2和Na2CO3在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D错误；答案选B。6、B【解析】分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。详解：A、硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的，A错误。B、赤铁矿的主要成分是氧化铁
14、，氧化铁属于氧化物，不属于合金，B正确。C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，C错误。D、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金，D错误。答案选B。点睛：本题考查合金的概念，解答时要从合金的概念出发，通过分析、比较，从而得出正确的结论，注意了解常见的合金组成。7、C【解析】Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：4mol（10）+1mol（50）=n（NaCl）1解得n（NaCl）=9mol所
