2024/1/9共价键共价键共价分子的电子式共价分子的电子式1.判断每个原子的最外层缺几个电子，就形成判断每个原子的最外层缺几个电子，就形成几对共用电子对；几对共用电子对；2.排列元素符号，写下共用电子对；排列元素符号，写下共用电子对；3.补齐剩余电子形成补齐剩余电子形成2或或8电子稳定结构电子稳定结构如：如：H2O HCl书写方法H Cl指出下列化合物的电子式：指出下列化合物的电子式：NaBr、H2S、NaOH、Cl2、NH4Cl补充练习共价分子的共价分子的结构式结构式：原子间用原子间用一条短线一条短线表示表示一对共用电子对一对共用电子对所所得到的式子称为结构式得到的式子称为结构式如：如：HCl 称为分子式、化学式称为分子式、化学式HCl电子式电子式结构式结构式球棍模型球棍模型空间填充模型空间填充模型拓展名称名称分子式分子式电电子式子式结结构式构式球棍模型球棍模型 空间填充模型空间填充模型氯氯化化氢氢氯氯气气水水氨气氨气甲甲烷烷HClH-ClCl2Cl-ClH2O O HHNH3 N HHHH-C-HHHCH4几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型拓展尝试用球棍模型表示尝试用球棍模型表示H2+Cl2=2HCl的反应过程的反应过程【提示提示】白色为氢原子、绿色为氯原子白色为氢原子、绿色为氯原子试一试【结论结论】化学反应的本质：化学反应的本质：断开旧的化学键，形成新的化学键断开旧的化学键，形成新的化学键四、化学键(1)化学键1、化学键(2)化学键的分类离子键共价键非极性键极性键使离子或原子相结合的强烈相互作用(3)化学反应的实质点燃Cl2+2H2 =2HCl先破坏非极性键后形成极性键AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3先破坏离子键后形成离子键旧化学键先破后立和新化学键的形成过程冰熔化、汽化现象是什么变化？冰熔化、汽化现象是什么变化？化学键破坏了吗？化学键破坏了吗？为什么要吸收热量？为什么要吸收热量？思考（1 1）存在：）存在：分子之间分子之间（2 2）强弱：）强弱：比化学键弱得多比化学键弱得多分子间作用力（范德华力）分子间作用力（范德华力）分子间分子间存在的将分子存在的将分子聚集在聚集在一起的作用力。
一起的作用力OOHHHHOOHHHH分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力(较弱较弱较弱较弱)化学键化学键化学键化学键(强烈强烈强烈强烈)概念形成OOHHHHOOHHHH化学键化学键化学键化学键(强烈强烈强烈强烈)分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力(较弱较弱较弱较弱)OOHHHHOOHHHH破坏分子间作用力破坏分子间作用力熔化、汽化物理变化物理变化【资料卡】水中还存在着一种特殊的分子间作用力氢键OHHOHH化学键化学键化学键化学键(强烈强烈强烈强烈)2O4HO22H2破坏化学键破坏化学键化学化学变化变化电解作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大小范围大小范围化学键化学键分子间作用力分子间作用力（范德华力）（范德华力）原子或离子之间原子或离子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用强烈作用强烈作用125836 KJ/mol125836 KJ/mol220 KJ/mol220 KJ/mol2干冰受热汽化转化为干冰受热汽化转化为CO2气体，而气体，而CO2气体在加气体在加热条件下却不易分解这是为什么热条件下却不易分解这是为什么?1为什么为什么NaCl在熔化状态或水溶液中具有导电性，在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态而液态HCl却不具有导电性。
却不具有导电性NaCl熔化状态或在水溶液中，都是破坏了离子键，形成自由移动熔化状态或在水溶液中，都是破坏了离子键，形成自由移动的阴阳离子；而液态的阴阳离子；而液态HCl只是破坏了分子间作用力，还是以只是破坏了分子间作用力，还是以HCl分子形式存在分子形式存在释疑解惑干冰受热汽化是破坏了分子间作用力，而干冰受热汽化是破坏了分子间作用力，而CO2分解是破坏共价键，分解是破坏共价键，其中分子间作用力比共价键要弱得多其中分子间作用力比共价键要弱得多BCADD DBDCB AD 13.(1)第第A族或第族或第A族族 第第A族或第A族(2)第第A族族 第A族14.(1)Ca(OH)2(2)2：1 (3)H2O CaH215.(1)三三 A HClO4ABAA DACAA DADDC BBB5.6 5 12 414.(1)2 4(2)物理物理 未未(3)NaHSO4=Na+H+SO42-Na+、HSO4-(4)将连接石墨电极和灯泡的导线与直流电源相连，然将连接石墨电极和灯泡的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮，证明氯后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮，证明氯化钠为离子化合物化钠为离子化合物15.(1)氟氟 氧氧 钠钠 氢氢(3)Na2O+H2O=2Na+2OH-。
