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1、结合成一水合氨，使溶液中OH浓度减小，平衡右移，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多OH)3(5)不含有Fe3完全沉淀时，c3(OH)4.01033，c(Al3)3(O项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。答案：A5(2物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(H)2C升高温度， 增大)减小，故增大， C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强， pH 增大， D 项错误。 c S2第一部分 专题十一一、选择题1 (2015吉林长春十一中期中)在一定条件下， Na2S 溶液中存在水解
2、平衡： S2 H O HS OH 。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 H2S ，HS浓度减小c HSc S2D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析： 水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变， A 项错误；通入 H2S，HS浓度增大， B 项错误； 升高温度， 水解平衡向右移动， 溶液中 c(HS )增大、 c(S2c HS答案： C2(2015 石 家庄一模)25 时，关于0.1 mol L 1 的NH4Cl 溶液 0.1 mol L 1 的NaOH 溶液，下列叙述正确的是( )A若向中加适量水，溶液中 c(Cl)/c(NH)的值减小B若将和均稀
3、释 100 倍，的 pH 变化更大 C若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D若将和混合，所得溶液的 pH7，则溶液中的 c(NH3 H2O)c(Na)解析： 本题考查电解质溶液， 意在考查考生对盐类水解、 电解质电离等理论的理解与应 用能力。加水促进 NH4水解， n(Cl )不变， n(NH4)减小， 而 n(Cl )/n(NH4)c(Cl )/c(NH4)， 故随着溶液的稀释， c(Cl )/c(NH4)逐渐增大， A 项错误；水解为可逆反应， 而且水解较微 弱，而 NaOH 是强电解质， 故和均稀释 100 倍时， 的 pH 变化大， B 项错误； 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液
4、加水稀释时，溶液中 c(OH )减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离 平衡正向移动， C 项正确； 由溶液中电荷守恒可得： c(Cl )c(OH )c(H)c(NH4)c(Na) ，由物料守恒可知 c(Cl)c(NH3 H2O) c(NH4)，因 pH7，故 c(OH )c(H) ，三式联立可得 c(Na )c(NH3 H2O) ，D 项错误。答案： C3(2015 广东六校联考)50 时， 0.1 mol L 1 Na2CO3 溶液的 pH12，下列判断正确的于HY解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸，三式联立可得c(Na)c(
5、NH3H2O)，D项错误。答案：C3(2015广东六校联考)5.75105，所以c(OH)105mol/L，pH9。答案：(1)CH3COONaH2Cl)/c(NH)的值减小B若将和均稀释100倍，的pH变化更大C若向中加适量水，水的是( )Ac(OH)102 mol L 1B加入少量 NaOH 固体， c(Na)和 c(CO3(2) )均增大Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO 3(2) )D2c(Na) c(HCO3)c(CO 3(2) )c(H2CO3)解析： 本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。 50 时水 的离子积不等于 10 14 ，所以 c
6、(OH )不能用 25 时水的离子积进行计算， A 选项错误；加入少量 NaOH 固体，抑制了 Na2CO3 的水解， c(Na )和 c(CO3(2) )都增大， B 选项正确；根据电荷守恒得： c(Na )c(H)2c(CO3(2) )c(HCO3)c(OH ) ，C 选项错误；根据物料守恒得： c(Na )2c(CO3(2) )2c(HCO3)2c(H2CO3) ，D 选项错误。答案： B4(2015 湖北联考)25 时浓度都是 1 mol L 1 的四种正盐溶液： AX 、BX 、AY 、BY； AX 溶液的 pH7 且溶液中 c(X)1 mol L 1，BX 溶液的 pH4，BY 溶
7、液的 pH6。下列 说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH) 小于K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化： BX 等于 BYD将浓度均为 1 mol L 1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后， HX 溶液的 pH 大于 HY 解析： 本题考查了溶液中的离子平衡知识， 意在考查考生的理解和推断能力。 由题给条件可推出AX 是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱碱盐。1 mol L 1 BY 溶液的 pH6，说明电离平衡常数 K(BOH)c(H)c(H2A)c(A2)BpH 相等的 CH3COONa
8、、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(CH3COO)c(OH)Ac(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)Bc(Na)c(CH3COO)水的电离程度由大到小的排列顺序为。3沉淀时，c(OH)1011，同理可得开始生成C)2c(OH)c(CH3COOH)D室温下， 向 0.01 mol L 1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na)c(SO4(2) ) c(NH) c(OH)c(H)解析： 本题考查了微粒浓度大小比较， 意在考查考生的计算能力和判断能力。 0.1 mol/L NaHA 溶液的 pH4，说明该溶液显酸性，
9、即 HA 的电离程度大于其水解程度，则 c(A2 )c(H2A)，A 选项错误；因为酸性： CH3COOHHCO 3 ，所以相同条件下， Na2CO3 的水解 程度大于 CH3COONa 的水解程度， 二者 pH 相同时 c(CH3COONa) c(Na2CO3)，B 选项错误； 根据电荷守恒得 c(Na )c(H)c(CH3COO )c(OH )、根据物料守恒得 c(CH3COO ) c(CH3COOH) 2c(Na )，两式联立得 2c(H) c(CH3COOH) c(CH3COO ) 2c(OH ) ，C 选项错误。答案： D6(2015日照调研)T 时， 某浓度醋酸钠溶液的 pH10，
10、下列说法一定正确的是( )A溶液中由水电离出的 c(OH)1 10 10 mol L 1B溶液中存在： c(H) (OH)1 10 14 mol2 L 2C溶液中存在： c(Na)c(CH3COO )c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在： c(CH3COOH) c(CH3COO )c(Na)解析： 本题考查了溶液中的平衡问题， 意在考查考生运用所学知识分析、 解决问题的能 力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进， A 项错误；只有在 25 时，才有 c(H) (OH )1 10 14 mol2 L 2 ，B 项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为 c(Na )c(CH3COO)c
11、(OH )c(CH3COOH) c(H) ，C 项错误；根据物料守恒知， D 项正确。 答案： D7(2015 南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )A常温下， pH9 的 NaHA 溶液： c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)BNa2CO3 溶液： c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO 3(2) )c(Na)C向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液后溶液显碱性： c(HCOO )c(OH)c(H)D浓度均为 0.1 mol L 1 的 HF 溶液与 KF 溶液等体积混合： c(F)c(HF) 0.2 mol L1解析： pH 9 的 NaHA 溶液
12、呈碱性，说明 HA 的水解程度大于其电离程度， 故 c(H2A)c(A2)，A 项错误； B 项等式可整理为 c(H)c(Na )c(HCO3)2c(CO3(2) )c(OH，三式联立可得c(Na)c(NH3H2O)，D项错误。答案：C3(2015广东六校联考)5OO)c(OH)c(H)D浓度均为0.1molL1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c015湖北联考)下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是()A0.1molL1的Na)c(HA)c(A2)c(H2A)BNa2CO3溶液：c(H)c(OH)c(H)，符合电荷守恒， B 项正确；刚开始向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液时
13、，c(OH )c(HCOO) ，C 项错误；等体积混合后， c(F)c(HF) 0.1 mol L 1 ，D 项错误。答案： B8(2015云南名校统考)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH)B0.1 mol L 1 Na2CO3 溶液与 0.1 mol L 1 NaHCO 3 溶液等体积混合： 2c(Na)3c(CO3(2) ) 3c(HCO3)3c(H2CO3)C 0.1 mol L 1 NH4Cl 溶 液 与 0.1 mol L 1 氨 水 等 体 积 混 合 (pH7) ： c(NH3 H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)D
