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1、考点28 溶液的浓度一、溶质的质量分数1定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2表达式来源:中%教网*#二、有关溶质质量分数的计算1溶质的质量分数的计算ww%w*.zzst&ep.co#m（1）相关公式溶质的质量分数=100%来源:%中*教网溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量= （2）溶质质量的判断当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求
2、出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。来#源:中*国教育出版网%2溶液的稀释计算（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。（2）稀释方法加水稀释：Aa%=Bb%或Aa%=（A+m水）b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。加入稀溶液：Aa%+Cc%=（A+C）d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。来源:%#中&教*网3与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算（1）公式来源#:*zzstep&.com饱和溶液的溶质质量分数=100%。（2）方法饱和溶液降温析出
3、晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变Ca(OH)2溶液除外。饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。三、配制一定溶质质量分数的溶液来#源:中国教育出版*网1若所配制溶液的溶质为固体（1）所用仪器托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快固体物质的溶解速率。（2）实验操作步骤计算：计算所需溶质的质量和水的体积。注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。来%源:中国教#育出版网称量：用托盘天平
4、称取一定质量的固体。量取：用量筒量取所需的水。注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。2若用浓溶液稀释配制溶液（1）所用仪器来源:zzs#%te&*量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快溶液混匀速率。（2）实验操作步骤计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取：用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。四、误差分析1使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析（1）若仰视读数，则读数偏小，则
5、所量的液体的实际体积偏大。（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。来&源#%:中*教网2由于其他操作不当造成的误差（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。来源:中国教育出&%版网#（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。考向一 根据溶解度计算溶液质量分数ww*w.zz#st%典例1 （2018聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解
6、度曲线。下列说法正确的是At1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B由t2 降温到t1 ，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多Ct2 时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 gDt2 时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【解析】A.一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数100%，t1 时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B.没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C.t2 时，甲的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 g的甲，40 g甲加入50 g水中，充分溶解后只能溶解2
7、5 g，所得的溶液质量为75 g，错误；D.t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选A。来源:zzs&t*%【答案】A1(2018临沂)A.B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A在t2 时A的溶解度大于B的溶解度BA.B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1 时，A.B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等Dt2 时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%考向二 溶液的配制典例2 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_。（2）图中盛
8、放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视线要与量筒内_保持水平。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL中国#教育出*版网%（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即；称量固体时，应遵循左物右码的原则。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50 g6%=3 g。（3）取水的量为47 mL，所以应用50 mL的量筒；量
9、取液体视线应平视凹液面最低处。（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。【答案】（1） www.zzstep.co*#m（2）广口瓶3或3.0 （3）C凹液面最低处（4）AD2(2018衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是来源%:中教&#网A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为100 mL的量筒考向三 根据化学方程式进行溶质质
10、量分数的计算典例3 某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g，(反应的化学方程式：CuOH2SO4CuSO4H2O)（1）所取样品中含铜元素的质量为_g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。【解析】（1）根据质量守恒定律可知，样品中铜的质量为10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。则样品中氧化铜的质量为10.0 g +2.0 g =8 g，则样品中铜元素的质量为2 g+8 g=8.4 g。【答案】（1）8.4来&源:zzs%tep#.*com（2）设反应所得硫酸铜的质量为xCuOH
11、2SO4CuSO4H2O80 160来*源:中&国教育出版网8 g xx16 g所得溶液的溶质质量分数100%8%答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。3(2018阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200 g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8 g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。1现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为A100 g B200 g C250 g
12、D300 g2下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是ABCD3配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A用量筒量取水时仰视读数B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D将水倒入烧杯时，有少量水溅出4用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是中国&%教育出版网A实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签B实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿C把10 g氯化钠固体放入盛有90 mL水的量筒中混合均匀D转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变540 时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不
13、同质量的甲、乙固体，充分溶解。中溶液的溶质质量分数约为A30% B33.3% C40% D50 %6如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A将甲、乙的饱和溶液分别从t1 升温到t2 ，溶质质量分数都不变Bt2 时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%Ct1 时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为15D升高丙溶液的温度，一定有晶体析出7如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确D乙实验中，若所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响8如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是AA.B.c三种物质均属于易溶物质Ba中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aCt 时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液D将20 时三种物质的饱和溶液升温到t ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac9兴趣小组在进行电解水的实验时，为了增加电解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下图是实验所需的药品与仪器：来%&源:中#教网（1）所需NaOH的质量为_，称量时药品
