《福建省泉州市重点中学2023-2024学年高三上学期10月第一次月考化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市重点中学2023-2024学年高三上学期10月第一次月考化学试卷（含答案）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届高三年第一次月考化学试卷(考试时间：75分钟 满分：100分)(可能用到的相对原子质量：0 16 Na23 S-32 Ti-48 )一 、选择题(本题共10小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共40分)1、化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是( )A. 大飞机 C919 用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀B. 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。“薪柴之灰”含碳酸钾，能促进油污的水解C. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化D. 铁强化酱油中含三价铁元素，可以减少缺铁性贫血问题的发生2.下列实验操作、现象及对应所得到的结论均正确
2、的是( )选项实验操作和现象结论A向紫色石蕊试液中加入过量的NaO,溶液变蓝NaO溶于水生成碱性物质B向稀HNO 中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K Fe(CN)溶液，产生蓝色沉淀证明稀HNO,只能将Fe氧化为Fe+C向CuSO溶液中通入HS气体，无明显现象酸性弱于HSOD向含有酚酞的NaCO3溶液中加入少量BaCl 固体，红色变浅NaCO溶液中存在水解平衡3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )干燥的 HClMgCl 6H0尾气 处理无水CaCl浓盐酸Na,SiONaHCO 溶液玻璃表而加NaA.制备无水MgClB. 除去 Fe(OH);胶体中的 NaCl 溶液
3、C. 比较碳元素和硅元素的非金属性强弱D.用该装置进行钠的燃烧反应4.下列解释事实的离子方程式正确的是( )A. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： Fe(OH);+3H+=Fe*+3HOB. 次氯酸钙溶液中通入过量 CO :Ca+2ClO-+HO+COz=CaCO,I+2HClOC. 往NHAl(SO4) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液，产生沉淀的质量最大：NH;+AP+40H+2Ba+2SOY=NHyHO+Al(OH)+2BaSOD.Mg(HCO)溶液中加足量的烧贼溶液：20H+Mg+2HCOy=MgCO,+CO5+2H,015. N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.7.8gNaO
4、 和 NaS 混合物中所含的阴离子数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4L 正戊烷中非极性键数目为4NAC. 向 Fel 的溶液中逐渐通入Cl, 当 有 1molFe+被氧化时，转移电子总数为NAD.0. 1mol NaAl(OH)4固体中阴离子的数目为0.4NA6. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：下列说法正确的是( )HSO HONH HO NH HO铍精矿 熔炼 浸出 氧化 训pH 沉淀 Be(OH滤渣1滤渣2已知：i.Al+和Bc+可通过调节溶液pH实现分步沉淀； ii.Be(O
5、H)2与Al(OH)具有相似的化学性质。A. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为B. 滤渣1主要成分为HSiOC. “氧化”工序中用NaCIO 代替HO可达到目的且不影响产品纯度D. “沉淀”工序中需严格控制NHHO 加入量，以减少 Be(OH) 溶解损失7.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径： XYB. 最高价氧化物对应水化物的碱性： WYC.W 的氧化物中只含有离子键D.Z 的氟化物 ZF 中，原子均为8电子稳定结构8.Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路
6、线如图所示。下列说法正确的是( )A.X 和 Y 互为同系物B.XY 属于取代反应， YZ 属于氧化反应C.X 苯环上的二氯代物有6种D. Z与 H 完全加成后分子中存在2个手性碳原子29.某小组探究Cu 与HO 在不同条件下的反应，实验结果如下表，下列说法不正确的是( )试剂a0.5g Cu50mL30% H,O,溶液实验试剂a现象与结果I10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜 表面附着蓝色固体8mL5mol/L氨水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、 铜表面附着蓝色固体8mL5mol/L氨水和1gNH,Cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，且颜色比 深，将铜片取出、干
7、燥，铜片依然保持光亮A. 已知】为空白组，则此时试剂a 为 8mL 蒸馏水B. 对比I 和可知，增大溶液中c(OH) 可以增强HO 的氧化性C. 增大c(NE;) 有利于Cu(NH,), 了”的生成D.cu(NH,), “可能是且，O 分解的催化剂10. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol L 的 AICl 和FeCl 混合溶液中加入NaOH 固体，溶液中金属元 素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH 物质的量关系如图所示，测得 a、b点溶液pH 分别为3.0、4.3。已知：K。Al(OH),K。Fe(OH);298K下，AP(aq)+40H(ag)=Al(OH),J(aq)
8、,下列叙述不正确的是( )n(NaoH)A. 曲线I 代表 Fc+B. 常温下 K 。Al(OH),=1.010C.b 点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH), 和Al(OH),形式存在D.A(OH)+OH=Al(OH), 的平衡常数K 为1.1103NiSO,质量分数/%二、非选择题(本题有4大题，共60分)11. (21分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO6HO), 回答下列问题：NaOH 溶液废镍催化剂 碱浸滤液(、)滤液 酸浸控制pH 浓缩结晶转化 调pHNaOH 溶液硫
9、酸镍晶体HO 溶液稀HSO滤渣滤饼滤液滤渣4常温下，溶液甲金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示：金属离子Ni+AP*Fe)+Fe+开始沉淀时(c=0.01 mol L-)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.010-mol L-1)的pH8.74.73.29.0温度/(1)“碱没、酸漫”时，提高浸出效率可采取的措施有 (任写一种)。(2)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是溶解AlO 和 .(3)“滤液”中所含的阴离子主要有 ,为回收其中的金属元素，可加入足量的 。(4)“转化”时，加入HO 的目的是 ,若无该步骤，会导 致 (5)根据表中数据可知KspNi(OH)的数量级为
10、 ;如果转化后的溶液中Ni+浓度为1.0mol L-1, 则调pH应控制的 pH 范围是 。(6)NiSO4 质量分数随温度变化情况如上图所示，已知当pH 控制在3.0时，结晶得到NiSO4 6HO晶体 外观最符合要求。因此由滤液得到NiSO 6HO晶体的实验方案应为向滤液中加入1molL-HSO4, 控制 pH 为3.0,蒸发浓缩， ,用乙醇洗涤，低温干燥，得到NiSO 6HO晶体。(7)硫酸镍在强碱溶液中用NaCIO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH, 写出该反应的离子方程式 。(8)Ni2+ 的核外电子排布式为 .(9)FcO、NiO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，F
11、e*和Ni*的离子半径分别为78pm 和69pm, 则熔点Fe O NiO(填“),理由是 ;(10)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为 。12 . (19分)TiCl是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 TiCl(夹持装置略去)。已知： TiCl 易挥发 高温时能与O、反应，不与HCl 反应，其他相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/(g cm)水溶性TiCl-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A 装置中仪器 b 的名称是 (2)在通入
12、Cl 前，先打开开关k, 从侧管持续通入一段时间的CO 气体的目的是 (3)装置C 中除生成TiCl 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：(4)装置D 中冷凝管的作用是 (5)下列说法不正确的是 a.A 装置中发生反应的离子方程式是 2MnO;+8H+6Cl=2MnO I+3ClT+4HOb.B 中试剂为饱和食盐水，长导管的作用是平衡气压，防止堵塞c. 石棉绒载体是为了增大气体与TiO 、碳粉的接触面积，以加快反应速率d. 装 置E 可防止F 中的水蒸气进入装置D 的锥形瓶中使TiCl 变质(6)制得的TiCl中常含有少量CCl4, 从混合液中分离出 TiCl 操作的名称是 (7)TiCl, 属于
