《宁夏2020-2021学年高二年级上册期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2020-2021学年高二年级上册期中考试化学试卷（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石嘴山市第三中学高二年级期中化学试题相对原子质量：H：1 C：12 0：16 S：32 C1：35.5 Cu：64 Ag：108一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 50分)1.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是()A.ImolHzO在不同状态时的燧值：SH2O(s)0,则$0能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的”()【答案】B【解析】【详解】A.物质聚集状态不同牖值不同，S(气 体)S(液 体)S(固体)，ImolFhO在不同状态时的牖值：SH2O(s)0,H-TA SV 0时反应自发，若此反应自发，则
2、 S 0,故 B 错误；C.CaCO3(s)UCaO(s)+CO2(gW H0,S 0,能否自发进行，H-Tzs S0,故 D 正确；故选Bo2.有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C(s,石 墨)=C(s,金刚石)A/=+L 9 k J/m o l,可知：金刚石比石墨更稳定B.已知中和热AH=57.3kJ-m o，则 Imol硫酸与足量氢氧化钢溶液反应放热为114.6kJC.H?(g)的燃烧热是285.8kJ-mol，则2H 2。=2 乩(8)+。2值)反应的AH=+571.6kJm orD.一定条件下，将 OSmolN2和 l.SmolH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热1
3、9.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A H=-38.6kJm or【答案】C【解析】【详解】A.由c(s,石 墨)=c(s,金刚石)ZW=+1.9kJ/m ol可知石墨具有较低能量，物质具有能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；B.中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成I m o l波态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系,，I m o l硫酸与足量氢氧化钢溶液反应生成2 m o i 液态水，放出的热量为1 1 4.6 k J,同时硫酸根离子和钢离子生成沉淀也伴随能量变化，所 以 I m o l硫酸与足量氢氧化钢溶液反应放热一定不是1 1 4
4、.6 k J,故 B错误；C.燃烧热是指I m o l燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，所以2H2。=2耳 区)+0 2 倍)反应的AH=+571.6kJ-molT，故C正确；D.因为O.S m o lN 2 和 I.S m o lH 2 的反应为可逆反应，0.5 m o l N 2 和 1.5 m o l H2只能部分反应，无法计算焙变，故 D错误：故选C。3.下列各组热化学方程式，AH/AH2的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)A 1；C(s)+l/2O2(g)=CO(g)凶？B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(s)H2C.S(g)+O2
5、(g)=SO2(g)A 1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2D.CaO(s)+H2O(1 )=Ca(OH)2(s)AH,；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H2【答案】B【解析】【详解】A.C(s)+C 2(g)=C O 2(g)八回、C(s)+1/2 O 式g)=C O(g)八/勾，都为放热反应，A W 0,前者完全反应，放出的热量多，则回 八/2,故 A不选；B,硫单质燃烧都为放热反应，A W 0,气态二氧化硫转化为固态二氧化硫时会放出热量，因此生成二氧化硫固体放出的热量多，则 /A”?，故 B选；C.气态硫单质的能量高于固态硫单质，硫单质燃烧都为放热反应，“(),因此气态
6、硫燃烧放出的热量高，则“尸八”?，故 C不选;D.CaO(s)+H2O(1 )=Ca(OH)2(s)A/,3()=CaO(s)+CO2(g)4八0,则“IC A B B.D A B C C.D B A C D.B A DC【答案】B【解析】【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，所以A 的活动性大于B；两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，原电池中电流由正极流向负极，将 A 与 D 用导线连接浸入电解质溶液电流从A 流
7、向D,所以D 的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，若将B浸入C 的盐溶液中，有金属 C 析出，说明B 的活动性大于C,所以金属的活动性顺序为：D A B C；答案选B。7.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成的量，可以采取的方法是（）加H2O 加 NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】加H 2 O,c(H+)减小，反应速率减慢，不合题意；加N a OH固体，中和盐酸，c(H+)减
8、小，反应速率减慢，不合题意；滴入几滴浓盐酸，c(H+)增大，物质的量增大，但由于F e少量，所以不影响生成H 2的总量,符合题意加C H 3 c o O N a固体，与H*反应，c(H+)减小，反应速率减慢，不合题意；加N a C l溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，不合题意；滴入几滴硫酸铜溶液，与F e反应生成Cu附着在F e表面，形成原电池，加快反应速率，但由于消耗F e,生成H 2的总量减少，不合题意；升高温度，反应速率加快，生成H 2的总量不变，符合题意；改用1 0 m L 0.1 m o l/L盐酸，c(H+)增大，但(H+)不变，符合题意；综合以上分析，符合题意，
9、故选B。8.在一密闭容器中进行下列反应：2 s O 2(g)+O 2(g)2 s o M g).已知反应过程中某一时刻S O?、02、S 03的 浓 度(m o l/L)分别为：0.2、0.1、0.2,当该反应达到平衡时可能存在的数据是A.S O 2为 0.4 m o l/L,C 2 为 0.2m o l/L B.S O 2 为 0.25m o l/LC.S O?、S O 3 均为 015m o l/L D.S O 3 为 0.4 m o l/L【答案】B【解析】【详解】A.S O?和。2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若S O 3完全反应，则S O?和。2的浓度浓度变化分别为0
10、2n o l/L、0.1 m o l/L,因可逆反应，实际变化应小于该值,所以S O 2小 于0.4 m o l/L,O 2小于0.2m o l/L,故A错误;B.S O 2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若S O?完全反应，则S O 2的浓度浓度变化为0.2m o l/L,该题中实际变化为0.05m o l/L,小于0.2m o l/L,故B正确；C.反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D.S C h的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，S O 3的浓度的浓度变化为0.2m o l/L,实际变化小于该值，故
11、D错误；故选B。9,在恒温恒容的密闭容器中发生反应4 N H.3(g)+5O 2(g)簿为 4 N O(g)+6 H2O(g)”2)，故不能说明反应已达平衡状态，故错误；体系的压强不再改变，说明正逆反应速率相等，反应已经达平衡状态，故错误气体的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变化，密度不变不能说明反应已达平衡状态，故错误气体总质量始终不变，总物质的量为变量，平均摩尔质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已经达平衡状态，故正确；单位时间内生成5 m o i C h，同时断裂12 m o i 0-H 键，均描述逆反应速率，不能说明反应已达平衡状态，故错误；N0 的浓度不变说明反应达到了
12、平衡状态，故正确；综上所述，答案为A。10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水放置一段时间，溶液的p H 会减小，颜色会变浅B.配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉C.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气D.恒容容器中反应C O(g)+N O 2(g)CO2(g)+N O(g)A H 0 达到平衡后，升高温度气体颜色变深【答案】B【解析】【详解】A.在氯水中有C U+H 2 O H C 1+H C 1 O，H C 10不稳定，随着时间推移，H C 10因分解导致其浓度降低，使得平衡不断向右移动，导致H C 1浓度越来越大，溶液的p H 减小，颜色变浅，该事实可以用勒夏特列原理解释，A
13、不符合题意；B.硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉，是为了防止F e?+被氧化为F t ,该事实不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C.氯气溶于水后，有C I 2+H2 O H+C 1-+H C 1 O,在饱和食盐水中，c 的浓度较大，会抑制平衡向右移动，从而减少C 1 2 在水中的溶解度，所以实验室一般采用排饱和食盐水的方法收集氯气，该事实可以用勒夏特列原理解释，c不符合题意；D.该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，使得N C h 的浓度增大，气体颜色变深，该事实可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。1 1.下列关于化学平衡 叙述，正确的是()A.2 N O2(g)N2O4(g)A/0
14、,反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)2 HI(g)A H 2(g)N2O4(g),在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若分别再加入一定量各自的反应物。则转化率A.均不变 B.均增大C.增大不变减小 D.减小不变增大【答案】D【解析】【详解】恒温恒容条件下，在平衡状态时加入少量反应物，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，中反应前后气体计量数之和增大、中反应前后气体计量数之和不变、中反应前后气体计量数之和减小，与前一个平衡相比，平衡逆向移动、平衡不移动、平衡正向移动，则中反应物转化率依次为减小、不变、增大，故答案为D。
15、15.2SO2(g)+O2(g)2so3(g)反应过程中 能量变化如图所示，图中耳表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能，下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.该反应中，反应物总键能小于生成物的总键能D.A H=EI-E2)使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】B【解析】【详解】A.如图所示，反应物的能量较高，则该反应是放热反应，所以该反应的逆反应是吸热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数，A正确；B.若增大压强即缩
16、小反应容器的体积，活化分子数目不变，分子总数目不变，则活化分子百分数不变，但是因为单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞几率增加，导致化学反应速率增大，B错误；C.图中，Ei可以表示反应物的总键能，E?也可以表示生成物的总键能，E1E2,即反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D.AH=反物的总键能-生成物的总键能=EE2；使用催化剂可以改变活化能，但是不能改变反应的热效应，D正确；故选B。16.mA(g)+n(B)(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是B.由图2 可知，该反应m+np,选项B 错误;C.图 3 中，曲线上点为平衡点，点 1对应的转化率大于平衡转化率，点 3 转化率小于平衡转化率，点 3 时反应正向进行，则反应速率V正 v逆，选项C 正确；D.图 4 中，若 m+n=p,该反应为气体体积不变的反应，图中a、b 平衡状态相同，则 a 曲线可能使用了催化剂或增大压强，选 项 D 错误；答案选C。1 7.根据反应 KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2。设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度
