《2022年陕西省安康市汉滨区江北高级中学高考化学第一次模拟试卷(附答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年陕西省安康市汉滨区江北高级中学高考化学第一次模拟试卷(附答案详解）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年陕西省安康市汉滨区江北高级中学高考化学第一次模拟试卷1 .化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应B.将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用C.“火神山”医院地面上铺的H D P E也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保高压2 .反应c o?+2 N H 3二 4）2中只含有共价键，不含离子键4.化学反应可用微观示意图形象化地表示。图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同
2、种原子0下列说法正确的是（）甲 乙 内 A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于置换反应C.丁物质一定是非金属单质D.乙物质被还原5.在0.1 L由Na Cl、Mg、Ba Cl?组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是()A.Na Q的物质的量为O.l m o lB.该混合液中Ba C%的物质的量为0 Q 5 m o lC.溶质M g Cl 2的质量为9.5 gD.将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为O.l m o l/L6.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH 4 K+、M g 2+、Cu2
3、+,B L、A1 O、Cl-,S O：-、C O r，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入Na OH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和C O p振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是()A.溶液中一定有K+、B L、A1 0、C0 1 B.溶液中一定没有NHM g 2+、CM+、crC.不能确定溶液中是否有K+、C、s o j-D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-7.下列说法正确的是(
4、)A.标准状况下，将1.1 2 LC1 2溶于水，反应中转移0.0 5 m o l电子B .向NH 4 Al(S O)稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程NH：+Al3+2 S Oj-+2 Ba2+5 0 H-=2 Ba S O4 1 +A1 0 +2 H2O+NH3-H20C.常温下，水电离的C(H+)为1.0 x 1 0-1 3 m o i .L的溶液中，F e 2+、C、Na+、NO可能大量共存D.麦芽糖溶液中：S 0、M n O、K+、H+可以大量共存8.下列指定反应的离子方程式正确的是()、+电解A.电解饱和M g Ck溶 液:2 C1-+2 H2O 2 0 H
5、-+H2 T +C12 TB.向酸性K M n()4溶液中通入S O2：3 S O2+2 M n O；+4 0 H-=2 M n O2 I+3 S 0 i-+2 H2O第2页，共22页C.向F e（N（）3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3 F e2+NO+4 H+=3 F e3+NO T +2 H2OD,向Na Cl O溶液中通入足量CO?：CI O-+C02+H20 =H C1 O+H CO39.NS R技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO*的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中NO*被氧化C.还原过程中消耗l m o l Ba（
6、NO3）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D.通过B a O和B a（N O 3）2的相互转化实现N O x的储存和还原10.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序 x j ,Q数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与丫核外 w z,.yx Q电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（）A.W X的水溶液呈中性B.元素非金属性的顺序为丫 Z V(H2)V(Y)D.物质的质量：m(X)m(H2)m(Y)14 .A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且
7、其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表:化合物甲乙丙T原子个数比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=l：1下列说法正确的是()A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期第V I A族B.原子半径：A B C l下列说法不正确的是()A.上述混合溶液中一定大量含有H+、NH：、川3+、Mg2+、S01-B.图中a=4C.b=7；c=9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成16.(l)30g】2c18o和28gN2所 含 的 分 子 数 之 比
8、为。(2)同温同压下，I2(：18O和 14电两 种 气 体 的 密 度 之 比 为。(3)同温同压下，相同体积的12cl80和 14电 含 有 的 电 子 数 之 比 为。(4)28gN2所含的原子数为 o(5)将乙烯、C0、”三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等。则 三 个 容 器 的 气 体 压 强 之 比 为(6)将19.4gCC)2和水蒸气的混合气体，与足量的Na?。?反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为，CO?与水蒸气的物质的量之比为。1 7.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g-cm-3)配制成lm o lj
9、T 的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220m L,试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶.(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 .A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线1 2cm时，改用胶头滴管加蒸福水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀.用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶.上述操作中，正 确 的 顺 序 是(填 序
10、 号).(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏 高 、“偏低”或“无影响”).若未用蒸锵水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).18 .某强酸性溶液X,可能含有R 3+、B a?+、N H 3 Fe2+,Fe3+,C O算、S O匕S iO歹、N O 3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中 一 定 不 存 在 的 离 子 有。(2)溶液X中，关于N O 的判断一定正确的是 oa.一 定 有b
11、.一定 没 有c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为 o(4)转 化 发 生 反 应 的 现 象 为。(5)转化中产生H的离子方程式为 o(6)若转化中，D、出0、。2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与。2的物质的量之比为(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该 试 剂 最 好 是。N a O H溶液，K S C N溶液，石蕊试剂，p H试纸，K M n O,溶液，氯水和K S C N的混合溶液。19 .某实验小组研究K I和酸性K M n C)4溶液的反应。第6页，共22页实验序号In实验操作逐滴滴加 2mL 0.01 mol-L
12、 KAInO,溶液（HSO,酸化至 pH=I）2nL 0.1 mul L-1 KI 溶液逐滴滴加2mL 0.1 mobL-1 K I溶液Q-2mL O.OJmolTJKMnO而泄3 （%SO 施化至 p H=|）实验现象KMnCU溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色KMnCU紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：团.MnO在酸性条件下最终被还原为MM+。回.酸性条件下氧化性：KMnO4 KIO3 I2o(1)实 验 I 中溶液呈棕黄色，推 测 生 成 了。(2)实验小组继续对实验D反应中初始阶段的产物成分进行探究:经检验，实验n 初始阶段厂的氧化产物不是1 2,则“实验现象
13、a”为 o 黑 色 固 体 是。经检验，在“紫色清液”中存在10.下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中10的 是(填 写 编 号)。A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSOs溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在10八C.取 少 量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。写 出 在“紫色清液”中生成10的离子方程式为 0(3)探究实验H中棕褐色沉淀消失的原因。加入2ml 0.1 mol-L-加入 2 滴 2 md过
14、一.洗涤 口 K1溶液，振 荡|IS O播液J保 留 因 体 U (株褐色 R 色同休 无明显变化 固体溶解，落液悬浊液变为棕黄色用离子方程式解释实验n中棕褐色沉淀消失的原因：。(4)实验后的反思：导致实验I 和实验口中K I 和酸性K M n C)4 溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：、。第8页，共22页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.牛奶是胶体，向牛奶中加入果汁会发生胶体聚沉，故 A 错误；B.将香蕉和青苹果放在一起，香蕉释放的乙烯有催熟作用，青苹果更容易成熟，故 B 正确；C.聚乙烯膜，是一种合成有机高分子化合物，故 C 错误；D.硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板主要
15、原料，故 D 错误；故 选:BoA.依据胶体聚沉的性质解答；B.香蕉释放的乙烯有催熟作用；C.聚乙烯是人工合成材料：D.二氧化硅不导电，硅为良好的半导体。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A.中子数为8的碳元素的一种核素的质量数=中子数+质子数=1 4,原子符号为昭 仁 故 A 错误；B.N&属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，其正确的电子式为H：勺:H,故B错误；Hc.氧原子的最外层为6个电子，氧原子正确的结
16、构示意图为：Q.故 c 错误；D.C0(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三个o键一个T T 键，其结构简式为：C0(NH2)2,()或：I,故 D 正确；H,NCNH2故选：D。A.中子数+质子数=质量数，质量数在元素符号的左上角；B.氨气的电子式中漏掉了 N原子的1对未成键电子对；C.氧原子的核电荷数=核外电子总数=8,最外层为6个电子；D.C 0（N H 2）2分子中中心原子C原子上含有三个。键一个皿 键，即含有碳氧双键、碳氮单键。本题考查常见化学用语的表示方法，涉及核素符号、电子式、原子的结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。3.【答案】C【解析】【分析】本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断.要充分利用题给信息，结合电解质的电离和有关概念分析判断.【解答】A.同位素是指同种元素的不同原子的互称，心 与N 2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B.N 4 H 4（S C 4）2的晶体中含有S O 2-和N 4 H f+,可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N 4 H 4
