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1、冲刺2022年高考化学真题重组卷01（全国卷）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 1-127 Ag-108注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第 I 卷（选择题 共
2、 42分）一、选择题（本题包括6 小题，每小题6 分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）7.12021 全国甲卷】化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【解析】A 项，食品加工时一，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故 A 错误：B 项，废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错误；C 项，天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确；D 项，含磷洗涤剂的排放，使水中磷
3、过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D 错误；故选C。8.12021 湖南选择性考试】下列实验设计不能达到实验目的的是（）ABC实验目的 实验设计检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化净化实验室制备的C12 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓 H2s0 4 的洗气瓶测点NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸EK标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸镯【答案】C【解析】A 项，滴加KSCN溶液遇铁离子变为血红色，观察溶液的颜色可检验是否氧化变质，故 A 正确；B 项，饱 和 NaCl溶液可除去H C L
4、浓硫酸干燥氯气，可净化氯气，故 B 正确；C 项，测定NaOH溶液的p H,应选干燥的pH试纸，不能滴在湿润的pH试纸上，导致溶液被稀释，故 C 错误；D 项，加 CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸储可分离，故 D 正确：故选C。9.12021河北选择性考试】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.2 2.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.I m o l 碘蒸气和I m o l 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7 3 g,则转移电子数为NAD.I L l m o l-L-澳化镂水溶液中N
5、H 4+与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A 项，在标准状况下2 2.4 L 氟气的物质的量为I m o l,其质子数为l m o l x 9 x 2 x N A=1 8 N A,A正确；B 项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H 2(g)+E(g)2 H I(g),反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,B正确；C 项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2 N a C l+2 H 2。里 鼠 2 N a O H+H 2 f+C 1 2 T，若阴阳两极产生气体分别是氯气与氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的总质量为7 3 g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的
6、量各自为I m o l,根据关系式H 2 2 e-可知，转移的电子数为2NA,C错误；D 项，I L l m o l-L-i 澳化钱水溶液存在电荷守恒，即c(N H4+)+c(H+)=c(B r)+c(O H-),则物质的量也满足 n(N H4+)+n(H+)=n(B r )+n(O H ),因为 n(B r)=l L x l m o l-L =1m o l,所以该溶液中N H 4+与H+离子数之和大于NA,D正确；故选C。1 0.12021 北京卷】黄苓素是黄苓中含量最高的黄酮类化合物之一,其结构简式为下列关于黄黄素说法不正确的是()A.分子中含有3 种官能团C.在空气中能被氧化B.能与N
7、a 2 cC h 溶液反应D.能和滨水发生取代反应、加成反应【答案】A【解析】A项，根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醛键、默基三种官能团，A错误;B项，黄苓素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比N a H C C h 强，所以黄苓素能与N a 2 cC h 溶液反应产生N a H C O3,B正确；C项，酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；D项，该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓澳水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与H 2 等发生加成反应，D正确；故选A。1 1.12021湖南选择性考试】W、X、Y、Z为原子序数
8、依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于 W 与 X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W 与 X可形成原子个数比为2：1 的 1 8e分子。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z X YB.W 与 Y能形成含有非极性键的化合物C.X和 Y的最简单氢化物的沸点：X YD.由 W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，结合原子序数可知，Z含有3个电子层，最外层含有1 个电子，则 Z为 Na；W 与X可形成原子个数比为2：1 的 1 8h分子，该化合物应该为N2 H 4,则 W 为
9、H,X为 N 元素；Y的原子序数等于W 与 X的原子序数之和，Y的原子序数为1+7=8,则 Y为 O元素；结合分析可知，W 为 H,X为 N,Y为 O,Z为 N a 元素。A项，氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X Y Z,故 A错误；B项，W 与 Y形成的过氧化氢含有0-0非极性键，故 B正确；C项，X和 Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：X-、）c（H2A）+c（H A）+c（A2jA.H2A 的 Kal 为 10一 皿 5 B.c 点：C(HA-)C(A2-)C(H2A)C.第一次突变，可选酚酷作指示剂
10、 D.c(Na2A)=0.2000mol-L-【答案】C【解析】用 O.lOOOmol-L-1盐酸滴定20.00 mLNa2A溶液，pH较大时A?一的分布分数5 最大，随着pH的减小，A?-的分布分数5 逐渐减小，HA-的分布分数5 逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HK的分布分数3 逐渐减小，H2A的分布分数5 逐渐增大，表示H?A、H A、A?的分布分数5 的曲线如图所示，1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 10 20 30 40 50 60V(HCl)/mLUH),根据上图交点C(H2A)I 计算可知Kd=10638,A错 误;B项,根据图像可知c 点中C(H A)C(H2A)C(A2
11、-),B错误；C项,根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚醐做指示剂，C 正确；D项，根据图像e 点可知，当加入盐酸 40mL时，全部生成 H2A,根据 Na2A+2HCl=2NaCl+H2A 计算可知 c(Na2A)=O.lOOOmol-L1,D错误；故选C。第 II卷(非选择题 共 58分)二、(本题包括4 小题，共 58分)26.(14分)【2021全国乙卷】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO?、SiO2.AI2O3、MgO,CaO以及少量的FeQ3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。第为厚备 蠹水 氮水_ J1 高凝炉灌 J i基 产 置 书 旃
12、 砌 f 氮 斜 怫 遴亍 丁 丁撼 气派 覆 覆 W 该工艺f 糠 -I J 1 5赢 腾 搦 靠 赢 鬻条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的p H 见下表金属离子F e3+A l3+M g2+C a2+开始沉淀的p H2.23.59.512.4沉淀完全(c =l.Ox lO-5 mo l L T)的 p H3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，T iO2,SQ 几乎不发生反应，A I2 O3、M g O、C a O、F e z C h 转化为相应的硫酸盐，写出A 12O3转化为N H4A I(S O4)2 的化学方程式_ _ _ _ _ _ _。(2)“水浸后 滤
13、液”的 p H 约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节p H 至 1 1.6,依次析出的金属离子是。(3)“母液”中 Mg?+浓度为 cm o l-L-o(4)“水浸渣”在 1 6 0“酸溶”最 适 合 的 酸 是；“酸溶渣”的成分是、o(5)“酸溶 后，将溶液适当稀释并加热,T i O2+水解析出T i O2 x H 2 O沉淀，该 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。【答案】(I)A I,C h+4(NH 4)，S C 4 焙烧 2 NH 4 A l(S O4)2+6 NH：；T+3 H 2 0 M2 分)(2)Fe3 A
14、l 、Mg 2+(2 分)(3)1.0 x 1 0-6(2 分)(4)硫酸(2 分)S i C h、C a S OM2 分)(5)T i O2+(x+l )H 2()A T i O2 x H 2 OJ+H 2 OQ 分)(6)(NH S C h Q 分)【解析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸镂混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝镂溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铁和硫酸钙的滤液；向
15、 p H 约为2.0 的滤液中加入氨水至1 L6,溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸镂、硫酸钙的母液和斑氧化物沉淀：向水浸渣中加入浓硫酸加热到1 6 0 酸溶，：氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，：氧化钛与稀硫酸反应得到T i OS O4,过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和T i OS C h 溶液；将 T i OS C U 溶液加入热水稀释并适当加热，使 T i OS O 完全水解生成T i Or x H z O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和T Q-xH20O(1)氧化铝转化为硫酸铝筱发生的反应为氧化铝、硫酸铁在高温条件下反应生成硫酸铝俊、氨气和水,反应的化学方程式
16、为A 1 0+4(NH 4),S O 焙 烧 NH 4 A l(S O4)?+4 NH#+3 H Q (2)由题给开始沉淀和完全沉淀的 p H 可知，将 p H 约为2。的滤液加入氨水调节溶液p H 为 1 1.6 时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀；(3)由镁离子完全沉淀时，溶液p H 为 1 1.1 可知，氢氧化镁的溶度积为1 X 1 0 5 x(1 x 1 0 2,9)2=1 x 1 0 1 0.8,当溶液 p H 为 1 1.6 时，溶液中镁离子的浓度为-I-x-10-108=l x 1 0 m o l/L；(1x10)(4)增大溶液中硫酸根离孑浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少T i OS C U 溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到1 6 0 酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙：(5)酸溶后将T i OS C h 溶液加入热水稀释并适当加热,能使T i OS C U 完全水解生成T i C h-x H z O沉淀和硫酸,反应的离子方程式为T i O2+(x+l)
