2021年湖北省高考真题理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 F-19 S-32 CI-35.5K-39 Ga-70 In-115 Sb-122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共4 5分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.“碳中和”有利于全球气候改善下列有关CO?的说法错误的是A.C0,是V形的极性分子 B.CO?可催化还原为甲酸C.C0?晶体可用于人工增雨 D.C0?是侯氏制碱法的原料之一【答案】A【详解】A.CO?的中心原子C的价层电子对数为2,无孤电子对，C02的空间构型为直线形，其正负电荷中心重合，为非极性分子，A项错误；B.C0?可以被H?在催化剂作用下还原为甲酸，B项正确；C.固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，可用于人工增雨，C项正确；D.侯氏制碱法中发生反应：NaC1+H20+NH3+C0F NaHCO3 J.+NH4C1,CO2是生产原料之一，D项正确；故选Ao2.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪下列叙述错误的是A.铜的金属活动性大于银B通过揉搓可提供电解质溶液C.银丝可长时间保持光亮D.用铝丝代替银丝铜也会变黑【答案】D【详解】A.根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；B.通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；C.银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；D.铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；答案选D。
3.氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示有关该化合物叙述正确的是A.分子式为C 23H 3 36B.能使滨水褪色C.不能发生水解反应D.不能发生消去反应【答案】B【详解】A.由图可知该化合物的分子式为c23H326,故A错误；B.由图可知该化合物含有碳碳双键，能与漠发生加成反应而使;臭水褪色，故B项正确；C.由图可知该化合物含有酯基，能发生水解反应，故C错误；D.由图可知该化合物含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，故D错误；故答案：Bo4.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H+OH=H20B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+r=Agl IC.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2AI+20H+6H20=2AI(0H)4+3H2TD.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3【答案】D【解析】此题考查离子方程式的书写详解】A.化学方程式为Ba(O”)2+2H Q =&a 2+2 H 2 O,强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式H+o/r=H2。
A 项正确；B.化学方程式 A g N O3+KI=KN O3+AgU,钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为A g+-=A g/J,B 项正确；C.化学方程式为2A 1 +2岫6凡0 =2帅 4(0/7)+3 也个，离子方程式2AI+2OH-+6H2O =2A/(OZ/)4 +3 H2 T,C 项正确；D.向次氯酸钙溶液中通入少量C O?气体，发生反应生成C a C C 3 和HC l O:C a2+2cl eF+H2O+C O2=C a C O3 J+2HC 1O,D 项错误；故选D5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A.将盛有Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”B.向盛有少量M g (0H)2沉淀的试管中加入适量饱和N H4C I溶液，振荡白色沉淀溶解C.向盛有3.0m L无水乙醇的试管中加人一小块金属钠有气泡产生D.向盛有2.0m L甲苯的试管中加入3 滴酸性KN In O4,溶液,用力振荡紫色不变A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应，A 项正确；B.M g(OH)2 在溶液中存在溶解平衡：M g(OH)2(s)w=M g 2+(a q)+2OH-(a q),N H：可与 OFT结合为N H/H?。
使c(OH-)减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B 项正确；C.向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：2C H,C H2OH+2N a-2C H3C H2ON a +H2 T,有气泡产生，c 项正确；D.甲苯能被酸性高镒酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D 项错误6.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是A.2 3 g C H 3 C H Q H 中s F 杂化的原子数为MB.0.5 m o i X e F 4 中氤的价层电子对数为3 NAC.I m o l l C u M O）中配位键的个数为4 此D.标准状况下，1 1.2 L C 0 和儿的混合气体中分子数为0.5 此【答案】A【详解】A.C 2 H 5 0 H 中C 和 0 均为s p 3 杂化，2 3 g 乙醇为0.5 m o l,s p，杂化的原子数为1.5 N 八，选项A 错误；B.X e 耳中氤的孤电子对数为得一 =2,价层电子对数为4+2 =6,则0.5 m o l X e 耳中标的价层电子对数为3NA,选项B正确；C.1 个 的（凡0）4;中 含 有 4 个配位键，侪口1（凡0）/2*含配位键的个数为4 乂1,选 项 C正确；D.标准状况下。
1 1.2 L C 0 和H?的混合气体为0.5 mo l,分子数为0.5 例,，选项D 正确答案选A7.某兴趣小组为制备1 一氯一2 一甲基丙烷（沸点6 9）,将 2 一甲基一1 一丙醇和P 0 C L 溶于C H 2 C I2 中，加热回流（伴有H C I气体产生）反应完全后倒入冰水中分解残余的P 0 C L,分液收集C H C I?层，无水M gS O,干燥，过滤 蒸储后得到目标产物上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.将 2-甲基7-丙醇和POCL溶于盛在三口烧瓶中的CHlz中，搅拌、加热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流），制备产物，A 项正确；B.产生的HCI可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B 项错误；C.分液收集CHL层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C 项正确；D.蒸僧时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D 项正确；故选Bo8.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。
下列说法正确的是A.Z 元素的最高价态为+7 B.基态原子未成对电子数：WYC.该阴离子中X 不满足8 电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH：XM【答案】D【解析】根据W 是有机分子的骨架元素，知W 为 C 元素：由图可如，Y 形成1 个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y 为0 元素，则 X 为N 元素；Z 形成1 个单键，则 Z 为F 元素;M 的成键总数为6,则 M 为S 元素以此解答详解】A.根据上述分析可知：Z 为 F 元素，无正化合价，故 A 错误；B.根据上述分析可知：W 为 C 元素，Y 为0 元素C 原子的电子排布式为Is22s22P2,未成对电子数为2,0 原子的电子排布式为Is22s22P工 未成对电子数也为2,故 B 错误；C.根据上述分析可知：X 为 N 元素，该阴离子中N 形成2 个单键，有 2 对孤对电子，满足8 电子稳定结构，故 C 错误：D.根据上述分析可知:X 为N 元素，最简单氢化物NH3,NH,的水溶液星碱性;M 为S 元素，最简单氢化物H2S,H2s的水溶液呈酸性，故水溶液的p H:N H 3 H?S,故D正确;故答案：Do9.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A.N的电负性比P的大，可推断NCL分子的极性比PCL的大B.N与N的n键比P与P的强，可推断N=N的稳定性比P三P的高C.N七的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D.HN03分子间作用力较小，可推断州。
3的熔点比H3P0,的低【答案】A【详解】A.P和C I的电负性差值比N和C I的电负性差值大，因此PCL分子的极性比NCL分子极性大，A项错误；B.N与N的键比P与P的强，故N三N的稳定性比P三P的高，B项正确；C.N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比P%中成键电子对距离P近，N为中成键电子对间的斥力大，因此阳3的键角比PH3的大，C项正确；D.相对分子质量：HN03 C H30H+H20【答案】C【详解】A.基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为A r 3 d6 4 s2,A项正确；B.步骤中断裂0-0非极性键，形成O-Fe(IV)极性键，B项正确；C.步骤中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误；D.根据图示，总过程的反应为：C H4+O2+2 H+2e-C H,OH+H2O ,D项正确；故选C1 3.金属N a溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醴类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物N a L,N a，下列说法错误的是A.N a.半径比F的大 B.N a-的还原性比N a的强C.N a的第一电离能比H-的大 D.该事实说明N a也可表现出非金属性【答案】C【详解】A.N a-核外有3个电子层、F-核外有2个电子层，故N a.的半径比P的大，A项正确；B.N a-的半径比N a的大，N a 中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故N a.的还原性比Na的强，B项正确；C.田 的1 s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故N a-的第一电离能比H的小，C项错误；D.该事实说明Na可以形成N a z得电子表现出非金属性，D项正确。
故选C1 4.常温下，已知H 3P溶液中含磷物种的浓度之和为0.侪1 ，溶液中各含磷物种的pc一pOH关系如图所示图中p c表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示0H一 的 浓 度负对数 pOH=-lgc(OH)；x、v、z 三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)下列说法正确的是pOHA.曲线表示PC(H3P0随pOH的变化B.乩叫的结构简式为HOJ：OHC.D.pH=4 的溶液中：cCHjPOjXO.1mol L-2c(HPO：)H3PO3+HPO；脩?)2H2P0J 的平衡常数 A1.0X105【答案】D【详解】A.图象中含P物质只有3种，说明H3Po3为二元弱酸随着d O H 逐渐增大，pOH减小，根据 H3Po3+OH-=H2PO；+H2H2PO；+OH=HPO+H2O,知 C(H 3Po3)逐渐减小,c(H2PO；)先增大后减小，c(HPO：)逐渐增大，pc=Ig e,贝l pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO；)先减小后增大，p c（H P O;）逐渐减小，故曲线表示p c（H3 P o.J,曲线表示p c（H2P O；）,曲线表示p c（H P O j）；根据 x 点知，c（H P O：）=c（H2P o 3一）时，p O H =7.3,c（OH）=10 3 m o i/L,c（心=10-7m o i/L则 H3 P O3 的（2c（H+）c（H P O ）c（H?P O；）=c（H+）=10 故 D 正确;工2故答案：Do15.N a E r Q的酸性水溶液随着H*浓度的增大会转化为C r03O电解法制备C r（）3的原理如图所示。
下列说法错误的是寓子交换膜A.电解时只允许H通过离子交换膜B.生成2和乩的质量比为8：1C.电解一段时间后阴极区溶液0 1的浓度增大D.OO3 的生成反应为：C r20r+2H=2C r。