《沪科版化学高一上1.2《原子结构以及相对原子质量》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪科版化学高一上1.2《原子结构以及相对原子质量》教案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题授课时间授课时间教师教师作业完成情况作业完成情况教学内容教学内容教学目标教学目标教学重点教学重点教学难点教学难点原子结构和相对原子质量原子结构和相对原子质量年年月月日日星期星期时时分分-时时分分钱奇峰钱奇峰学生学生年级年级学科学科原子的结构以及相对原子质量的定义让学生了解原子的结构|，并知道什么是相对原子质量构成原子的粒子间的关系|，同位素的概念|。相对原子质量的理解新课内容新课内容原子是构成物质的一种微粒|。原子又是由哪些微粒构成的呢？原子是由位于原子中心的原子核和核 外电子构成的|。原子核是由质子和中子构成的|。一、原子中微粒间的数学关系：一、原子中微粒间的数学关系：构成原子的粒子
2、及其性质表构成原子的粒子电性和电量电子1 个电子带 1 个单位负电荷9.10910311/1836（电子与质子质量之比）1.0071008质子1 个质子带 1 个单位正电荷1.6731027中子不显电性1.6751027质量/kg相对质量提问：（）我们知道|，中子不带电|，质子带正电|，电子带负电|。那原子显不显电性？（）为什么原子不显电性？（）质子所带正电和电子所带负电电性相反|，就能正好抵消吗？得出原子的第一个关系：核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数第1页/共9页这里需教师讲解：（1）相对质量|。先让学生注意表中数据|，得出相对质量使用方便|。老师再讲解相对质量是个比值|。（
3、2）电子质量的忽略|。前面已讲到原子质量集中在原子核上|，这里要让同学明白“忽略”的思想方法|。（3）质量数|。引导学生从表中发现：质子和中子的相对质量均近似等于1|，而电子的质量只有质子质量的 1/1836|，如果忽略电子的质量|，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来|，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量|。我们称其为质量数|。则得出以下关系：质量数质子数中子数这里需要举些例子|，如126C12（质量数）6（质子数）6（中子数）得出原子的第二个关系:质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)相对原子质量是以一个碳-12 原子质量的 1/12
4、作为标准|，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12 原子质量的 1/12 的比值|，称为该原子的相对原子质量|。二、元素符号角标含义二、元素符号角标含义12就以6C 为例引出元素符号角标含义|，重点是质量数和质子数+d+dA Ac+c+-Z Ze eA A代表质量数代表质量数Z Z代表核电荷数代表核电荷数c c代表离子所带的电代表离子所带的电X X荷数荷数d d代表化合价代表化合价e e代表原子个数代表原子个数第2页/共9页课堂习题课堂习题1、2019 年新发现的 114 号元素的一种原子|，其中子数为 184|，该原子的质量数为（）A、70B、114C、228D、2982、填表粒子符号质子数中
5、子数质量数用表示OAlArClH3、某粒子用AZAZX818142218273517Cl11HRn+表示|，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A三、同位素三、同位素自然界中有12C、14C 两种碳元素原子|。我们知道12C 作为元素相对原子质量的标准|。14C 作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现|。那么：12C 和14C 到底是什么关系？提问：（1）12C 和14C 都属于是碳元素吗？（2）12C 和14C 有什么不同？（3）什么原因造成12C 和14C 质量数不同？得出结论：12C 和14C 是中子数不同的
6、同种元素原子|。所以质子数相同而中子数补同的两种元素互为同位素|。常见的互为同位素：23523892U、92U、氕、氘、氚第3页/共9页放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域|。练习题一、选择题1.根据元素的核电荷数|，不能确定的是()A.原子核内质子数B.原子核内中子数C.原子序数D.原子核外电子数26C-NMR|，15N-NMR(NMR 表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空713间结构|。下列关于13C、15N 的叙述中|，正确的是（）1315A13与有相同的中子数BCC与 C60互为同素
7、异形体N667C13N有相同的中子数D15C与14N的核外电子数与中子数相同7673下列属于同位素的是（）K和CaA.H2O、D2O 和 T2OB.40401920C.金刚石和石墨D.4对 HD 说法正确的是（）168O和O188A、是单质B、是化合物C、是混合物D、无法确定5.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量|，已知锑有两种以上天然同位素|，则 127.760 是()A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.一个锑原
8、子的质量与12C 原子质量的 112 的比值D.锑元素的质量与12C 原子质量的 112 的比值6下列说法中|，正确的是（）A、原子的质量叫做相对原子质量B、同种原子|，它们的质量数相同|，中子数也相同C、元素的相对质量就是原子的相对质量D、同种元素的原子|，它们的中子数可能不相同二、填空题1原子是由构成的；原子核是由构成的|。2在化学符号ZAX中|，A 表示；Z 表示|。3具有相同和不同的同一种元素的原子互称为同位素|。4.钠原子的质量数为 23|，中子数为 12|，那么它的核外电子数是_|。第4页/共9页5.氧原子的质量数为 16|，质子数为 8|，那么它的中子数是_|。6化学符号16O表
9、示：数为 8|，数为 16 的原子|。87 用符号表示：1)质子数为 6 中子数为 6 的原子2)质子数为 1 无中子的原子8人类已发现 100 多种元素|，决定元素种类的是原子核内的|，同种元素原子核内含有相同的数|。9原子的种类决定于原子核内的和|，同一种元素可能有几种不同的原子|，这些原子可互称为|，10 同位素的质量数；物理性质；化学性质性质几乎|。思维拓展题思维拓展题选择题1下列原子中含有中子数最多的是A23994234239XB23592Y93Z91W1662放射性同位素67Ho可有效治疗肝癌|，该原子核内中子数与质子之差为（）A.67B.166C.32D.9931mol7N2分子
10、中含有的中子数是（）mol15A.8B.16C.14D.304原子核内的质子数决定了（）A.原子种类B.元素种类C.相对原子质量D.质量数1618125由1H、1H和8O、8O四种原子构成的水分子有A四种B五种六种七种61H、1H、1H、H+、H2是（）123A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒7下列说法正确的是（）A.凡是核电荷数相同的原子|，一定属于同一种元素B.不同种元素的原子|，质量数必定不同|，同种元素的原子|，质量数必定相同C.凡是核电荷数相同的微粒|，一定属于同一种元素D.人们已经知道了 108 种元素|，所以人们已经知道了 108 种原
11、子81H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl 五种分子中共存在（）种元素|，（）种原子|。A、3B、5C、8D、109.下列关于原子的几种描述中|，不正确的是()A.18O 与19F 具有相同的中子数第5页/共9页B.16O 与17O 具有相同的电子数C.12C 与13C 具有相同的质量数D.15N 与14N 具有相同的质子数10.有关同位素的叙述|，正确的是()A.电子数相同|，中子数不同 的两种微粒的互称B.质量数不同|，核电核数相同的多种原子间的互称C.质子数相同|，电子数不同的同一元素微粒D.质子数相同|，中子数不同的元素微粒间的互称11一种微粒的质子数、电
12、子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等|，则下列叙述中一定错误的是A可能是同一种元素B可能是不同种分子C可能是不同种离子D可能是一种分子和一种离子12 1998 年 7 月 8 日|，我国科学技术名称审定委员会公布了101109 号元素的中文命名|。而早在 2019 年 2 月|，德国达姆斯特重离子研究所就合成出当时最大的人造元素|，它是由30Zn撞入一个82Pb的原子核|，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子|。70208该元素的原子核内所含质子数是（）A111B112C113D11413.氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定同位素|，它们在氯气中的原子数之比为31|。则相对分子质量
13、为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是（）A521B522C931D932二、填空题将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：35Cl37Cl34.96936.96675.77%24.23%3545335Cl37Cl353775.77%24.23%35485平均试回答下列问题：平均(1)34.969 是表示：(2)35.453 是表示：(3)35 是表示：(4)35.485 是表示：(5)24.23%是表示：第6页/共9页核外电子排布的规律核外电子排布的规律【知识点讲解】核外电子运动的特征（）核外电子运动的特点：由于电子的质量很小（9.109510-31kg）|，运动的空间范围很小
14、（直径为 10-10m）|，运动的速度极快（2.19106ms-1）|。所以无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道|，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置|，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少|。（）电子云电子在核外空间一定范围内出现|，借助统计方法|，统计结果好像带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围|，我们形象地称之为电子云|。小黑点并不代表一个电子|，而是说明电子曾经在这里出现过一次|。电子云（小黑点）密度大的地方表示电子出现的机会多|，电子云稀疏的地方表示出现的机会少|。核外电子的排布规律（）核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里|，电子依能量高低分层排布：电子层序数电子
15、层符号电子能量（）核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n 为电子层序数）|。最外层电子数目不超过个（层为最外层时不超过个）|。次外层电子数目不超过 18 个|，倒数第三层电子数目不超过32 个|。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里|，然后再由里向外|，排满了层才排层|。以上四条规律是相互联系的|，不能孤立地理解|。KLPQMNO电子离核由近到远|，电子能量由低到高【典型例题讲解】例下列说法中肯定错误的是（）（）原子 K 层上只有一个电子（）某原子 M 层上电子数为层上电子数的倍（）某离子层上和层上的电子数均为层的倍（）某离子的核电荷数与最外层电子数相等第7页/共9页答案
16、：（）例已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b|，它们的离子 X m+和 Y n-的核外电子层结构相同|，则下列关系式正确的是（）（）a=b+m+n（）a=b-m+n（）a=b+m-n（）a=b-m-n答案：（）例道尔顿的原子学说曾经起了很大作用|。他的学说中|，包含有下述个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体|。以现代的观点看|，你认为这个结论中|，不确切的是（）（）（）（）（）答案：（）例今有、两种原子|，A 原子的层比原子的层少个电子|，原子的层电子数恰为原子层电子数的倍|。和分别是（）（）硅原子和钠原子（）硼原子和氦原子（）氯原子和碳原子（）碳原子和铝原子解析：答案：（）例|，|，三种元素的原子具有相同的电子层数|，而且的核电第8页/共9页荷数比大|，的质子数比多|，1molA 与水反应|，生成1gH2|，这时转化成氖原子电子层结构的离子|，试判断|，|，各是什么元素？解析：由题意可知|，为该题的关键元素|，它的阳离子有氖原子的电子层结构|，说明元素原子有三个电子层；又根据与水反应置换出氢的情况|，可计算出为+1 价元素
