绝密考试启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试(甲卷)理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cu 64 Zr 91一、选择题1.化学与人体健康及环境保护息息相关下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【解析】分析】【详解】A.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故 A 错误；B.废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B错误；C.天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确；D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D 错误;故选C2.N,为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.18g重水(D?O)中含有的质子数为IONAB.3m oi的N O?与 H?完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状Sg(年 会 分 子 中 含 有 的 S-S键数为INAD.IL pH=4 的 0.1mol L K2Cr2O7 溶液中 Cr2O 离子数为【答案】C【解析】【分析】18g【详解】A.D Q 的质子数为10,18g D Q 的物质的量为“广 0.9mol,20g/mol则 18g重水(D?O)中所含质子数为9NA，A错误;B.N O 2与H?O反应的化学方程式为：3 N O 2+H 2 O 2 H N O 3+N O,该反应消耗3个N O?分子转移的电子数为2个，则有3 m o i的N O?参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；C.一个分子中含有的S-S键数为8个，3 2 g s 8的物质的量为。
7=-m o l-则含有8 x 3 2 g/m o l 8的S-S键数为1X8XNA=NA,C正确；8D.酸性K z C B,溶液中存在：C r2O +H2O 2 2 C rO：+2 H*,含C r元 素 微 粒 有 歹 和C rO孑，贝U1 L p H=4的0.I m o l L K2C r2O7溶液中C r2O 离子数应小于U2人，D错误；故选C o3.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化镂固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氯化镂不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化钱固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；D.实验室加热氯酸钾和二氧化锦的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锈作催化剂，可用此方法制备氧气,D 可行;故选D。
4.下列叙述正确的是A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烧的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A 错误；B.乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B 正确；C.含相同碳原子数的烷煌，其支链越多，沸点越低，所以烷烧的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，C 错误；D.戊二烯分子结构中含2 个不饱和度，其分子式为C5H8,环戊烷分子结构中含1个不饱和度，其分子式为 C5H10,两者分子式不同，不能互为同分异构体，D 错误故选Bo以上资料*均由&%资料首发店铺路华教育*收集整理5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和 X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍W 和 X 的单质常温下均为气体下列叙述正确的是A.原子半径：ZYXWB.W 与 X 只能形成一种化合物C.Y氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】【分析】W.X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和 X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W 和 X 的单质常温下均为气体，则推知w和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6,Y的最外层电子数为9=3,则Y为A 1元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
2【详解】根据上述分析可知，W H元素，X为N元素，Y为A 1元素，Z为S元素，则A.电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y（A 1）Z（S）X（N）W（H）,A 错误;B.W为H元素，X为N元素，两者可形成N F h和N 2 H 4,B错误；C.Y为A l元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D.W、X和Z可形成（N H Q 2 S、N H4H S,两者既含有离子键又含有共价键，D正确6.己知相同温度下，勺 出2 5 0 4）勺 出2（3 0 3）某温度下，饱和溶液中-电6 0：）、-电90：）、与-lg c（Ba2+）的关系如图所示ooooOizS5.4.3.【(0与，(GOS2MI10.01.01.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0-lgc(B a2+)下列说法正确的是A.曲线代表Ba e的沉淀溶解曲线B.该温度下Ba SO4的 勺（Ba SO4）值为L Ox lO1 0C.加适量Ba Cl2固体可使溶液由a点变到b点D.c（Ba 2+）=l（T 时两溶液中，|Q=i 0 y f 7 C O；）【答案】B【解析】【分析】B a C C h、Ba SCU 均为难溶物，饱和溶液中一lgc(Ba 2+)+-lgc(SO：)=lgc(Ba 2+)x c(SO：)=-lg/Csp(Ba SO4)J,同理可知溶液中一lgc(Ba 2+)+-lgc(CO；)=TgK sp(Ba CO3)，因 Arsp(Ba SO4)K sp(Ba CCh),则一lgK sp(Ba CO3)4)=7+3=1 0,因此 KMB aS O，=L Ox l。
选项 B 正确；C.向饱和B a S O 溶液中加入适量B a C L固体后，溶液中c(Ba 2+)增大，根据温度不变则K sp(Ba SOD不变可知,溶液中c(S O f)将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，选项C错误；1 2 2.=1 0%文，选项D错误；1 0”答案选B7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成图中的双极膜中间层中的H?O解离为H+和O Hi并在直流电场作用下分别问两极迁移下列说法正确的是-电 源-D.由图可知，当溶液中c(Ba 2+)=1 0-5J时，两溶液中c(C O；)II IIHOCC H（乙醛酸）o 0II II HO一C-COH（乙二酸）饱和乙二酸溶液双极膜 乙二醛+KBr酸溶液A.KB r在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为:O O+2 H+2 e-HO-C-C-OH H O-H+-Hon-eOUHCC.制得2 moi 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 I mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移【答案】D【解析】【分析】该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极 上 Br被氧化为Br2)B n 将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的田在直流电场作用下移向阴极，0H移向阳极。
详解】A.K Br在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Bn为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故 A 错误；B.阳极上为B 失去电子生成Bn,B n 将乙二醛氧化为乙醛酸，故 B 错误：C.电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，I mol乙二酸生成I mol乙醛酸转移电子为2 mol,I mol乙二醛生成I mol乙醛酸转移电子为2 mol,根据转移电子守恒可知每生成I mol乙醛酸转移电子为I mol,因此制得2 moi 乙醛酸时，理论上外电路中迁移了 2 moi 电子，故 C 错误；D.由上述分析可知，双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即 H+移向铅电极，故 D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D二、非选择题8.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面回答下列问题：(1)12的一种制备方法如下图所示:AgNO3 F e Cl2净化除氯后含I海 水 一 蠢一 悬 浊 液 一 通|一 施|一 12沉t定加入F e粉 进 行 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为,生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用通入C 1?的过程中，若氧化产物只有一种，反 应 的 化 学 方 程 式 为；若反应物用量比n(C U)/n(F el 2)=1.5 时，氧 化 产 物 为；当n(C U)/n(F el 2)L 5 ,单质碘的收率会降低，原因是(2)以N ai。
为原料制备I 2 的方法是：先向N ai溶液中加入计量的N aH SC)3,生成碘化物；再向混合溶液中加入N al C)3 溶液，反应得到k，上述制备k的总反应的离子方程式为(3)K I 溶液和C 11SO 4 溶液混合可生成C u i沉淀和k，若生成1 m o l L，消耗的K I 至少为 m o lI在K I 溶液中可发生反应L+3实验室中使用过量的K I 与C u S O/容液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘反应中加入过量K I 的原因是答案】.2 A g I+F e=2 A g+F e2+2 r (2).A g N O3(3).F el2+C l2=h+F eC h (4).L、F eC l3(5).L 被过量的 C U 进一步氧化(6).2 I O；+5 H S O；=I2+5 SO a+3 H+H2O(7).4 (8).防止单质碘析出【解析】【分析】【详解】(1)由流程图可知悬浊液中含A g l ,A g l 可 与 F e反应生成F eb和 A g,F eb易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入F e粉进行转化反应的离子方程式为2 A g I+F e=2 A g+F e2+2 ，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2 A g I+F e=2 A g+F e2+2 ；A g N O3;通入CL的过程中，因 r 还原性强于F e2+,CL先氧化还原性强的r,若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是12,故反应的化学方程式为F eL+C 12=l 2+F eC b,若反应物用量比n(C 12)/n(F eL)=1.5 时即C 12 过量，先氧化完全部r 再氧化F e2+,恰好将全部 和 F e2+氧化，故氧化产物为h.F eC h,当 n(a2)/n(F eI2)1.5即C%过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：F eb+C L=l 2+F eC 12；L、F eC b;L被 过 量 的 进 一 步 氧 化；(2)先向N aI O3溶液中加入计量的N a H S O3,生成碘化物即含的物质；再向混合溶液中(含1-)加入N aI O3溶液，反应得到k，上述制备h的两个反应中 为中间产物，总 反 应 为 与 H S O 3 发生氧化还原反应，生成S O：和 匕，根据得失电子守恒、电荷守恒 及元素守恒配平离子方程式即可得：2 I O3+5 H S O3=I2+5 S O +3 H+H2O,故答案为：2 I O3+5 。