2022年上海市徐汇区高考化学三模试卷

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1、2022年上海市徐汇区高考化学三模试卷一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.（2 分）金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是（）A.Na B.K C.Rb D.Cs2.（2 分）下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）A.Ar 和 K B.NaCI 和 NaOH C.CH,和 出0 D.CO?和 Si。?3.（2 分）实验室制备Na2s2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SOzT3Na2s2O3+CO2。下列说法正确的是（）A.O原子的轨道表示式:I SB.Na2s 的电子式：Na*:|Na,C.

2、SO。是V型的非极性分子 D.C02的结构式：O=C=O：4.（2 分）1934年居里夫妇用a 粒子轰击金属原子z A,发现了人工放射性。涉及反应：wv +t_|eY+1 n riz 2 z-2 0（0为中子），其中X、Y 的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）A.元素Y的相对原子质量为30B.X是铝元素C.原子半径：YXD.Y的含氧酸属于强电解质5.（2 分）下列关于硫酸的说法正确的是（）A.常温下，可用铁片与浓硫酸制取FeS。，B.实验室用98%的浓硫酸与NazSC）3固体制取S02C.实验室制备乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积投料比约为3：1D.等质量的水和发烟硫酸（H2SO4XSO3）

3、混合后所得溶质质量分数为50%6.（2 分）双氧水（H2O2）与下列溶液反应，不能体现H2O2氧化性的是（）A.酸性KMnQ,溶液C.溶有SO?的BaCb溶液B.淀 粉K I溶液D.盐酸酸化的FeCk溶液7.（2分）硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，会导致测定结果偏小的操作是（）A.在空气中冷却B.加热时有晶体溅出C.玻璃棒上沾有少量固体D.加热后有少量黑色固体生成8.（2分）汽车碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3TKQ+5NaQ+16N2T。若氧化产物比还原产物多7mol,下列说法错误的是（）A.生成8m。岫 B.Im o lK N d被还原C.转移7 m o i电子 D

4、.15m ol氮原子被氧化9.（2分）可 用 离 子 方 触2Ca+3HCO3+3OH-2CaCO3l+CO32+3H2O表示的物质间反应是（）A.Ca（HCO3）2与 NH3-H2。B.NaHCCh与澄清石灰水C.Ca（HCO3）2澄清石灰水 D.NHHCC）3与澄清石灰水10.（2分）有机物a、b、c之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是（）COOHA.a、b的分子式均为C6HedB.a、b、c都能使酸性KMn。,溶液褪色C.b玲c反应的原子利用率为100%D.c加氢后，环上的一氯代物有一种11.（2分）建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如图：，（乙 酸）：棚 乙 笳）

5、：“软气=2：2：IA P 什 k|l CH=CH(XKCL储 酸 乙 5 陆-C l l 4-2催化剂I L 催 化 也 长 出 LOOCCH,娘 阳 酸 乙 嫡 前Oil下列说法正确的是（）A.醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面B.聚醋酸乙烯酯可以使滨的四氯化碳溶液褪色C.乙 烯 醇（H2c=CHOH）与丙醇互为同系物D.聚乙烯醇为纯净物12.（2分）关于常温下浓度均为O.lm o lL的CFUCOOH溶液、CH3COONa溶 液，下列说法错误的是（）A.水电离产生的c(0H)：(1)B.的p H 7,说明CH3coOH为弱酸C.中 均 存 在:c(CH3COO)+c(CH3COOH)

6、=0.lmol*L-1D.等体积混合后所得的酸性溶液中：c(Na*)c (CH3COO)c (H+)c(OH)13.（2分）一种铝-空气电池放电过程如图所示,下列关于该电池放电时的说法正确的是（）A.a极发生还原反应B.OH彳 主b极迁移C.每转移4m oi电子，正极消耗lm o l空气D.负极电极反应式：Al-3e+40H-A102+2H2014.（2 分）ICI 与 H?发生的总反应为 H2（g）+2ICI（g）-I2（g）+2HCI（g）+Q（Q0 X 该反应分两步完成，第 一 步：匕（g）+ICI（g）-H I（g）+HCI（g 下列说法正确的是（）A.12为总反应的氧化产物B.ICI

7、水解产物是H I和HCIOC.已知键能：H-H l-I,可推知键能：1-CIH-CID.第二步反应为 HI（g）+ICI（g）-HCI（g）+l2（g）15.（2 分）部分含N 及 Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）N的化合价 C1的化合价A.可以通过化合反应生成cB.工业上通过a玲b玲c玲d玲e来制备HNO3C.浓的a，溶液和浓的c，溶液反应可以得到b，D.加热d的固态钾盐可以产生O216.（2 分）水合肮（N2H4.H2O）可用作还原剂。其制备原理为：NaCIO+2NH3 N2H4.H2O+NaClo用图装置制取水合助的相关说法正确的是（）A.装置的连接顺序：f

8、 f a玲b f d f c f eB.装置M可快速制NH3C.可用CCL代替水D.操作过程中要快速滴加NaCIO溶液17.（2 分）下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（）A.A B.B C.C D.DABCD物质(杂质)C02(H2S)碳 粉(MnC)2)乙酸(乙醇)硝基苯(NO2)除杂试剂CuSC4溶液浓盐酸新制CaONaOH溶液除杂方法洗气加热后过滤蒸储分液18.(2分)实验室从海带中提取碘的过程如图。下列说法正确的是()A.步骤分别是灼烧、分液B.海带中含有的硫酸盐在步骤中实现与碘的分离C.向反应液中通入过量C l实现步骤D.步骤酸化时发生反应：5I+IO3+6H 3I2+3H2O

9、19.(2分)向恒容密闭容器中充入amolCO和bmolH2S,发生反应:CO(g)+H2S(g)Mg2+、Fe2+Fe3+A l3+OH-、C l、NOb、HCO3、CO32 SO?二、综合题（共60分）21.（15分）重晶石（BaSO4）作为原料制备金属钢及其他含钢化合物的方法如图：碳粉BaSO4 ,BaSNa：CO)(aq)BaCOjHNOj(aq)或 粉，高温Ba(NOjh(aq)完成下列填空:（1）Ba在元素周期表中位于第 族,最 外 层 电 子 的 电 子 云 形 状 是.图中涉 及 的 第 二 周 期 元 素 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是，可以判断其中两种元素非

10、金属性强弱的反应是（选填流程中的反应编号1（2）配 平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：Ba S+HNO3 TBa（NO3）2+S+NOt+H2OO检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入（填试剂）,有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。（3）工业上,利用反应而不用BaS直接与稀硝酸反应制Ba（NO3）2的原因是(4 )元素的金属性：AI Ba(选 填 或 Ba,反应在真空容器中可以发生的理由是 022.(15分)NCh可用于面粉的漂白和杀菌。已 知：NCh为黄色油状液体，熔点为-4CTC,沸点为70,95P以上易爆炸。实验室可用C l和 NH.CI溶液反应制取NCI3,所用装置如

11、图：完成下列填空：(1)三卤化氮(NXs)的分子空间构型与NFU相 似，热稳定性比NCh强 的 NXs有。NCI3在热水中易水解，反应液有漂白性。写 出 NC I水解的化学方程式。(2 )仪 器 D 的名称是.装置A 是 Cl。发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装置的是(选填编号Ia.乙焕b.硝基苯c.溪苯d.乙酸乙酯(3)向蒸储烧瓶内的NH4CI溶液中通入过量Cl2,B 中反应的化学方程式为,待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B 间的止水夹，控 制 水 浴 加 热 的 温 度 范 围 为,将产品NCX蒸出。待反应结束，为测定溶液中残留的NCh的物质的量浓度，进行如下操作:i.取蒸储烧

12、瓶中的反应液25.00mL,加入过量饱和Na2s。3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶 液，微 热；ii.用25.00mL0.050mol的稀硫酸吸收产生的NH3，得到溶液A;iii.用0.100molr的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。(4)滴 定 过 程 中 水 的 电 离 程 度 逐 渐(选填序号1a.增大b.减小c.先增大后减小d.先减小后增大(5)滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH,)2s0,和Na2SO4,用含V的代数式表示NCI的物质的量浓度为mohLo23.(15分)一种类昆虫信息激素中间体M的合成路线如图：完成下列填空：(1)A中官能团的

13、名称是.0H-,A的合成方法之一：CH3CH0+X*A,则X的结构式为,(2)反应A-B和D-E的反应类型分别是。检 验B是否完全转化为C的方法是。(3 )写 出E-F的 第 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式。设计步骤F-G的目的是(4 )写出一种满足下列条件的M的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.lmo l M与足量金属Na反应生成lmc d H?；i i ,不能使B r/B r J CCI,溶液褪色；i i i ,分子中有3种不同环境下的氢原子。(5 )结合题意，将 以CH 2=CH z为原料合成 的合成路线补充完整.-八CH2=CH2C u C 12-p d C 12 H2

14、0 CH 3 c H OT A 24 .(1 5分)乙烷裂解制乙烯的方法有：直接裂解:C2H 6 (g)?C2H“(g)+H2(g)+QikJ (Qi 0)完成下列填空：(1)8 0 CTC时，在T亘压密闭容器中加入一定量C2H 6,发生反应，达到平衡后向容器中通入稀有气体H e ,C2H$的平衡转化率(选 填 增 大 减 小 或 不 变 X要使该反应的平衡常数增大，可采取的措施是 O乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应外，还发生副反应：2c 2H$(g)+7 O2(g)M C O2(g)+6 H2On 0 H 6)(g X在8 0 0 时用乙烷氧气氧化裂解制乙熔，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收

15、率随投料比n(0 2)的变化关系如图所示。C风的转化率一 C凡的选界性T-C1H.的 R 率已 知：生成的C2H 4的物质的量C2H 4的选择性=反应的C2H 6的物质的量x lOO%C2H 4的收率=C2H 6的转化率x C2H4的选择性n(C2H 6)M C2H 6)(2)控 制n(2)=2而不采用选择性更高的n(2)=3.5 ,除可防止积碳外，另一原因是；M C2H 6)n(C2H 6)n(0 2)2时，n(2)越 小，乙烷的转化率越大，乙 烯 的 选 择 性 和 收 率 越 小 的 原 因 是.(3 )T C时，将2mo ic 2H$和3 m。通 入1 L的恒容密闭容器中发生反应，t min达到平衡,平衡时C2H 4的收率为6 0%,CzH,选择性为7 5%。C2H 6的转化率为；0 t min内，C?H”的平均生成速率为,。2的平衡浓度c(O2)=mo|.L(4 )通过I:瞰反应的热效应，指出氧化裂解法的优点。