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1、2022年度重庆复兴中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1 .下列说法错误的是A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C.2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C分析：A.根据温度对化学反应速率的影响；B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；C.根据可逆反应存在一定的限度；D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火
2、容易引起爆炸。详解：温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，B正确；因SO2与。2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。故选C。2.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液C12+2OH=C1+C1O+H2OB.氯水具有杀菌消毒作用:Cb+FkOHCl+HClOC.氯水应避光保存的原因是:2HC1O三H?O+C12TD.向Ca(C10)2溶被中通入适量CO2可增强漂白效果:C
3、a(CIO)2+CC)2+H2O=CaCO31+2HClO参考答案：CA、室温下，氯 气 通 入NaO H溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cb+2OH=C1+C1CT+H 2O,故A正确；B、氯气与水的反应为：Gz+HzOHCl+HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HC1O二2HC1+O2T,故C错 误；D、向C a(C 1 0)2溶被中通入造量C O?可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:C a(C l O)2+C O 2+H 2 O=C a C O n+2 H
4、 C l O,故 D 正确；故选 C。3.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差2 5B.气态氢化物的稳定性：庚 己 戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案:D【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则 己 为S,由元素周期表结构推知：丙 为B元素,庚 为F元素，丁为S i,戊 为A s。根据甲元素的信息可知，甲为Mg,乙为C a。A、B质子数为5,A s质子数为33,二者原子序数相差28,选 项A错误；B、非金属性F
5、S A s,所以氢化物的稳定性H F H 2 S ASHB，选项B错误；C、M g在常温下与水反应缓慢，选 项C错误；D、丁的最高价氧化物为S i O2,是光导纤维的主要成分，选 项D正确。答案选D。4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A.A L(011),AL203C.A L A LO 2参考答案：B 5.在溶液中能大量共存的离子组是A、H O H、N a+C、B a2+,S O42-N a+B.A L 2O 3 A L(OH)3R+D.A L,fA L (OH)3B、K NO 3、C u2+D、F e3+O H、N H4参考答案：B略6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材
6、料，它们是A.碱土金属元素B.元素周期表中第3 1 2 列的过渡元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.左下方区域的金属元素参考答案：C略7.少量铁粉与100mL0.01mol?L 的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）加 H2。滴入几滴CuSO4滴入儿滴浓盐酸 力 口 CH3coONa固体 加 NaCl固体 升 高 温 度（不考虑盐酸挥发）改 用 10mL 0.1 mol?L 盐酸.A.B.C.D.参考答案:C【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大F
7、e与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析.【解答】解：加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；加 CH3coONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C.8.将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）A.AgNCh溶液 B.NaNCh溶液
8、 C.NaCl 溶液 D.K2so4溶液参考答案：A【考点】氯、漠、碘及其化合物的综合应用.【分析】用氯气消毒过的自来水中含C h 可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答.【解答】解：A.氯水中含C 1,与 AgNCh溶液反应生成AgCl白色沉淀，故 A 选；B.氯水中的微粒不与NaNO?溶液反应生成沉淀，故 B 不选；C.氯水中的微粒不与NaCl反应，故 C 不选；D.氯水中的微粒不与K2so4溶液反应，故 D 不选；故选A.9.关于金属钾的叙述中，错误的是（）。A.与水反应时，比钠还剧烈 B.它的原子半径比钠的原子半径小C.密度比钠小参考答案：D.它可以作还原剂B10.相同物质的量的
9、下列有机物充分燃烧，消 耗。2最多的是A.C3H4 B.C3II80 C.C2H6 D.C2H 402参考答案：B略11.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰参考答案：B析I试也分析：无 水 皿 福 丽 收 水 分.不能助止食物植化.破单亚被具有还原住.可以作为的止寓断食M低化受质的物质.食大不能侬收水分.生石灰能防止食枯受潮,但不能防止食AMt式 化；答XftB.12.下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应 B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐
10、酸反应 D.氢氧化领晶体与氯化镂晶体反应参考答案：D13.碳（At）原子序数为8 5,与 F、Cl、Br、I 同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性质是（）A.碳是有色固体 B.非金属性：At”、“=”或）2 L,其原因是：（文字描述）；若将此装置的b 口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、 _ _ _ _ _ _ _ _（5）右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是（）A.B 电极反应式：2c-2 e f Cl2 tB.W 是稀的氯化钠溶液C.Z 是氢氧化钠溶液D.a 是电源负极参考答案：（1）滴加顺序为：_ B a C。N a O H、_ N a2C O3；（2）化学成分是 NaCl（填化学式）；（3）还有 5 00毫升容量瓶_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）3)2，H N O 3被还原产生NO,利用电子守恒、原子守恒书写反应方程式；若H N O 3被还原产生N H 4 N O 3
12、,先根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式，然后利用方程式中系数关系判断生成I m o l N H 4 N O 3消耗H N C h的物质的量多少。【详解】(l)N a为+1价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0,所有N a H中H元素的化合价为-1价；在N a H+H 9=N a O H+H 2 T中，H元素的化合价由反应前N a H中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子，N a H作还原剂；H元素的化合价由反应前H?O中的+1价变为反应后H?中的0价，化合价降低，获得电子，H z O作氧化剂；所有氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1:(3)M g是+2价金属，与硝酸
13、反应时被氧化产生M g(N C h)2，H N O 3被还原产生NO,根据反应过程中电子守恒、原子守恒可得化学反应方程式为3 M g+8 H N O3=3 M g(N O 3)2+2 N O T+4 H2O；若 H N O 3被还原产生 N H 4 N O 3，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为4 M g+1 0H N O 3=4 M g(N O 3)2+N H 4 N C 3+3 H 2 O.有方程式可知：每反应产生lm o lN H 4 N O 3反应会消耗H N O 3的物质的量是 lO m o l,1 8.请完成下列问题：(1)画出氯原子结构示意图；(2)写 出 小 苏 打
14、 的 化 学 式；(3)写出实验室制氯气的离子方程式；（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式参考答案：(2)N a H C O i；(3)M n O 2+2 C l+4 H+=f i S=.M n2+C 1 2 T+2 H 2 O；(4)C+2H2SO4(浓)/一 。介+-0介+0H 2 c【考点】原子结构示意图.【分析】（1）氯原子的核内有1 7个质子，核外有1 7个电子;（2）碳酸氢钠俗称小苏打；（3）实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制取氯气；（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，据此分析.【解答】解：（1）氯原子的核内有1 7个质子，带1 7个正电荷，核
15、外有1 7个电子，故原磷）子结构示意图为一 乙”，故答案为:（2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为N a H C C h，故答案为：N a H C C h;（3）实验室用二氧化铳和浓盐酸加热制取氯气，二氧化锦将浓盐酸氧化为氯气，二氧化镒 被 还 原 为 氯 化 铸，同 时 有 水 生 成，故 化 学 方 程 式 为：M n O2+4 H C l（浓）力口热 M n C L+r L T+O H 2 c.离子方程式为 Mn O 2+2 C l+4 H+J S M=.M n2+C l2T+2 H2O,故答案为：M n O 2+2 C I+4 H+j S M=.M n2+C 1 2 T+2 H 2 O;（
16、4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，还有水生成，故化学方程式为C+2 H 2 s。4 （浓）一 C O 2 f+2 S O 2 T+2 H 2 0,故答案为：C+2 H 2 s C h（浓）C O 2 T+2 S O 2 T+2 H 2 0.【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式以及物质的俗称和化学式的书写等内容，难度不大，属于基础性知识的考查.1 9.某课外小组研究铝土矿中AL O 3 的含量。已知铝土矿的主要成分是AI 2 O 3,杂质有F e z C h、S i C)2 等。从铝土矿中提取AI 2 O 3 的流程如卜：Xfi甲r渥碑ar流程Z.过量cw体 x(1)固体A是(填化学式)。(2)流程甲中加入盐酸后生成F e 3+的离子方程式为(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是 o(4)流程乙中，由溶液K 生成沉淀F的离子方程式是(5)工业上用A b C h 与 C、C L 在高温条件下反应制取A l C b，每消耗0.5 m o l 碳单质，转移1 m o l 电子，该反应的化学方程式是。(6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现
