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1、2024高考实用化学实验专题全考点一、高中有机化学实验部分 1. 需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)、苯的硝化(4)、糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取 (6)、固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2. 需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80) (5)、中和热的测定 (6)、制硝基苯(50-60)说明：(1). 凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2). 注意温度计水银球的位置。3.能与Na反应的有
2、机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1).含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2).含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3).含有醛基的化合物(4).具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6. 能使溴水褪色的物质有：(1).含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2).苯酚等酚类物质(取代)(3).含醛基物质(氧化)(4).碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI
3、、FeSO4等)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取。)7. 密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8. 密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9. 能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。10. 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11. 常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。12. 浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13. 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的
4、同系物、醇、醛、酚能被强氧化剂氧化（如酸性KMnO4溶液）。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14. 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15. 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16. 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)17. 能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解; 醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)18. 有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(
5、2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)二、常见物质分离提纯的9种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。固体有机物中有杂质一般用重结晶法分离，高考中常用。2. 蒸馏法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。液态有机物的分离一般用蒸馏法分离，高考中常用。3.过滤法：固体和溶液的分离。4.升华法：混合物中一种不能升华，另一种能升华的物质的分离，如NaCl (2)。5.萃取法：利用混合物中各成分在两种不相溶的容剂中分配系数的不同达到分离目的。如用CCl4来萃取
6、Br2水中的Br2。6.溶解法：利用一种物质能溶解，另一种物质不溶解来分离混合物。如Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。常用的去除杂质的方法9种1.杂质转化
7、法: 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法: 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法: 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法: 欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法: 欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶): 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
8、7.分馏蒸馏法: 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法8.分液法: 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法: 欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。三、高中化学实验简答题专项总结1、检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答：取上层清液少许于试管中，滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀
9、后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取
10、待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。10、引发铝热反应的操
11、作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。11、结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（2）蒸发结晶的操作方法规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。12
12、、检验如图的装置气密性的操作方法（装置：分液漏斗+锥形瓶+导气管）规范表达：(1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。(2)液面差法：将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。1
13、3、检验容量瓶是否漏水的方法规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180，再倒转过来观察是否漏水，都不漏水则说明容量瓶不漏水。注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。14、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。15、 如何进行结晶蒸发操作？答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。16、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g17. 焰色反应应如何操作？答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。
