《【课件】水的电离++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】水的电离++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第二节第二节 水的电离水的电离 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 3.2.1 3.2.1 水的电离水的电离思考：思考：怎样验证水是一种弱电解质？怎样验证水是一种弱电解质？现象现象：灯泡灯泡不亮不亮。但。但灵灵敏电流表指针敏电流表指针偏转偏转。精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形的形式存在，但是其中存在着式存在，但是其中存在着极少量极少量的的H3O和和OH。这表明水是一种这表明水是一种极弱的电解质极弱的电解质，能发生，能发生微弱微弱的的电电离。离。结论：结论：电导率仪都能测出蒸馏水的电导率很小电导
2、率仪都能测出蒸馏水的电导率很小25C1L水只有水只有10-7molH2O发发生电离生电离1、水、水的电离方程式：的电离方程式：简写为：简写为：H2OHOHH2OH2OH3OOH氢离子为氢离子为“裸露裸露”的质子的质子，半径小，易于水分子结合，半径小，易于水分子结合水合氢水合氢离子离子H3O+为了方便，也常写成为了方便，也常写成H+一、水的电离一、水的电离2、水的电离平衡建立和特点弱弱等等逆逆变变水存在微弱的电离水存在微弱的电离水电离出的水电离出的H和和OH相等相等条件改变条件改变，平衡，平衡被破坏，发被破坏，发生移动生移动，建立，建立新的化学平衡新的化学平衡可逆过程可逆过程 v电离v结合v电离
3、=v结合t t 电离平衡状态H2OHOHK电离电离c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离电离=Kw3、水、水的离子积的离子积常数（常数（水的离子积水的离子积）KwH2OHOH水的电离平衡常数：c(H2O)：25,1L纯水纯水中中1000g（55.6mol）水的浓度为定值水的浓度为定值K电离电离只受温度的影响。只受温度的影响。温度一定，温度一定，K电离电离定值定值温度一定，c(H+)c(OH-)是定值温度温度/0202550100Kw/10-140.134 0.6811.015.4755.0不同温度下的水的离子积常数：不同温度下的水的离子积常数：结论：结论：由
4、由表可以看出，随着温度的升高，水的离子积增大表可以看出，随着温度的升高，水的离子积增大。水的电离水的电离是吸热的是吸热的室温下，纯水中的室温下，纯水中的c(H)c(OH)107molL1室温下：室温下：Kw=110-14思考：思考：影响水的离子积常数的因素？影响水的离子积常数的因素？温度温度下表给出了下表给出了25时一些水溶液的时一些水溶液的c(H+)和和c(OH-)化合物化合物c/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-7问题：问题：由表中的数据你能找出什么规律？
5、由表中的数据你能找出什么规律？1.010-121.010-111.010-7水的离子积不仅适用于纯水，也水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！适用于稀的电解质溶液！常温下常温下(25)，任何稀的水溶液任何稀的水溶液中总满足：中总满足：Kw=c(H+)c(OH)=11014课堂练习课堂练习1：下列下列说法正确的说法正确的是是()A.任何水溶液中都存在水的电离平衡任何水溶液中都存在水的电离平衡。B.任何水溶液中任何水溶液中(不论酸、碱或中性不论酸、碱或中性)都存在都存在Kw=10-14。C.某温度下某温度下，某液体，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一
6、定是纯水。D.25时时，若若溶溶液液中中c(H)1.0106molL1，则则溶溶液液中中c(OH)1.0108molL1AD例例1：室温室温下，下，0.1mol/L的稀盐酸中，的稀盐酸中，c(H+)与与c(OH-)各多少各多少？由水电离出的由水电离出的c(H+)水水与与c(OH-)水水各各多少？多少？拓展：拓展：溶液溶液中水电离出的中水电离出的c(H)或或c(OH)的计算方法的计算方法HCl=H+Cl-c(H+)=c(H+)酸酸+c(H+)水水c(H+)酸酸=0.1mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)1.010-13mol/L室温下，室温下，Kw=c(H)c(OH)=1.010-14由由水
7、水电离电离出的出的c(H+)水水=c(OH-)水水1.010-13mol/Lc(H+)酸酸c(H+)水水酸溶液中的全部酸溶液中的全部c(OH-)是水电离产生的是水电离产生的【解析解析】例例2：常温常温下，浓度为下，浓度为0.1molL1的的NaOH溶液中溶液中，c(H+)与与c(OH-)各多少各多少？由水电离出的由水电离出的c(H+)水水与与c(OH-)水水各多少各多少NaOH=Na+OH-c(OH-)=c(OH-)碱碱+c(OH-)水水c(OH-)碱碱=0.1mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)1.010-13mol/L室温下，室温下，Kw=c(H)c(OH)=1.010-14由由水水电
8、离电离出的出的c(H+)水水=c(OH-)水水1.010-13mol/Lc(OH-)碱碱c(OH-)水水碱溶液碱溶液中的全部中的全部c(H+)是水电离产生的是水电离产生的【解析解析】拓展：拓展：溶液溶液中水电离出的中水电离出的c(H)或或c(OH)的计算方法的计算方法课堂练习课堂练习2：某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的c(H+)=2.0107mol/L,则此时则此时溶液的溶液的c(OH)为为_mol/L；Kw=?若温度不变若温度不变,滴入稀盐酸使滴入稀盐酸使c(H)=5.0106mol/L，则，则c(OH)=_mol/L。2.010-78.010-9c水水(H+)=_mol/L8.010-
9、9在酸溶液中：在酸溶液中：在碱溶液中：在碱溶液中：c(OH-)水水=c(OH-)=KW/c(H+)酸溶液中的酸溶液中的OH-都是由水电都是由水电离出的离出的c(H+)水水=c(H+)=KW/c(OH-)碱溶液中的碱溶液中的H+都是由都是由水电离出的水电离出的=c(H+)水水=c(OH-)水水任何溶液中，任何溶液中，由水电离产生的由水电离产生的c(H+)由水电离产生的由水电离产生的c(OH-)H2OH+OH-H0改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c(H)c(OH)水的电离程度水的电离程度Kw升高温度升高温度_通入通入HCl(g)_加入加入NaOH(s)_加入金属加入金属Na_加入加入NaH
10、SO4(s)_加入加入NaAc(s)_加入加入NH4Cl(s)_通通CO2右移右移左移左移左移左移右移右移左移左移增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变右移右移减小减小增大增大增大增大不变不变右移右移增大增大减小减小增大增大不变不变左移左移增大增大减小减小减小减小不变不变溶液酸碱溶液酸碱性性？讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：增大增大c(H+)或或c(OH-)，则平衡则平衡向向左左移动，水移动，水的电离的电离被被抑制抑制
11、，Kw不变不变，则则c(OH-)或或c(H+)必然会必然会减小减小。(1)升温促电离升温促电离(3)其它因素：其它因素：反应促电离反应促电离加能与加能与H+、OH-反应的物质，会促进水的电离反应的物质，会促进水的电离(2)酸碱抑电离酸碱抑电离4、影响影响水的电离平衡的因素水的电离平衡的因素H2OHOHH0课堂练习课堂练习3：现有下列现有下列物质物质100纯水纯水;250.1molL-1盐酸盐酸;250.1molL-1KOH溶液溶液;250.1molL-1Ba(OH)2溶液。溶液。(1)这些物质与这些物质与25纯水相比纯水相比,水水电离的电离的c(OH-)等于溶液中等于溶液中c(OH-)的是的是
12、_,水水电离的电离的c(H+)等于溶液中等于溶液中c(H+)的是的是_。(2)从从和和溶液中水的电离度相等溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是同一温度下进而可推出的结论是同一温度下,_时时,水水的电离度相等。的电离度相等。酸溶液中的酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的等于碱溶液中的c(OH-)课堂练习课堂练习4：如如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正下列说法不正确的是确的是A.图中温度图中温度:T3T2T1B.图中图中pH关系关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点图中五点Kw间的关系间的关系:EDA=B=CD.C点的溶液可能显酸性点的溶液可能显酸性D
