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1、高二年级期末化学复习章节测试(三)学校:姓名：班级：考号：.第I卷(选择题)一、选择题1.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CHOO)；Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb+2CH00-(CH;)C00)2Pb下列有关说法不正确的是A. 0.1molL的“铅糖”溶液中c(Pb2，)c(Na)c(HR)B.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.Imol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+c(A)=2c(HD+c(HA)C.某物质的水溶液中由水电离出的c(HD=1X10mol/L,若a7,则该溶液的pH为a或14-aD.相同温度下，0
2、.2mol/L的醋酸溶液与0.Imol/L的醋酸溶液中c(H)之比小于2：14.已知常温下0.Imol/LNaHSOs溶液pHc(SO；)c(OH)c(H,)5.已知常温下浓度为0.1mol-L的下列溶液的pH如下表所示:溶质NaFNaClONaHCO;1Na2cO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c(Na)c(F-)c(OH-)c(H*)B.加热0.1molLNaClO溶液测其pH,pH大于9.7C.0.1molL-Na2a)3溶液中，存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H
3、2C03)D.电离平衡常数大小关系:K(HF)K(H2CO3)K(HC10)K(HC03)6.常温下向lOmlbmol广，的CHOOH溶液中滴加等体积的0.Olmol的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH：,CO(T)=c(Na),下列说法不正确的是A.b0.01B.混合后溶液呈中性C.CHjCOOH的电离常数Ka=10-7(b-0.01)D.向CH：,COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小7 .在7T时，某NaOH稀溶液中c(H)=10-molL-1,c(OH-)=10-;,molL-1,已知济A12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(7*C),测得混合溶液的部分pH
4、如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A.3B.4C.5D.68 .下列实验操作正确的是选项实验操作A中和滴定实验洗净锥形瓶，并用待测液润洗锥形瓶B用苯萃取碘水中的碘，分液从分液漏斗下口放出溶有碘的苯层C测定0.1mol氨水的pH用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pHD制备氢氧化亚铁把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端垂直悬于试管口上方9 .常温下，Ag/SO,、AgCl、Agl的溶度积常数依次为：鱼(A&S0,)=1.4X10T、“AgCD=1.8XK)T。、A
5、LP(AgI)=8.3X10-1下列有关说法中，错误的是A.常温下，Ag2SO4,AgCKAgl在水中溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入Nai固体，有Agl沉淀生成C.Ag2SOAgCl、Agl的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.向AgSOi饱和溶液中加入Na2s0“固体，有Ag.SO,固体析出10.盐类水解程度的大小可以用水解度来表示。关于NaA(A-表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若常温下测得2L0.1mol的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-的水解度是A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%11.
6、常温下，浓度均为0.lmol厂1的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CHOONa溶液。下列说法错误的是A.溶液的pH：，B.水电离出的c(OH-)：，C.和等体积混合后的溶液：c(Na,)+c(H)=c(0H-)+c(CH3C00-)D.和等体积混合后的溶液c(CHOOH)+c(CH3a)0。=0.1molL-112.已知pAg=-lgc(Ag),XP(AgCl)=lX10-t2.如图是向10mLAgNO：,溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图象(实线)。根据图象分析，下列结论不正确的是提示iAUAgCDAAUA
7、gl)A.原AgNO：,溶液的物质的量浓度为1molL-B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中*点可认为溶液中Ag,被沉淀完全D.把0.1molL的NaCl溶液换成0.1mol的Nai溶液，则图象在x点后变为虚线部分13.已知25下时，NH:(H20kb=l.77X10!sH2CO3kal=4.30X10k.2=5.61X10.25C时有关NH,HCO；,溶液的说法中正确的是A.呈弱酸性B.c(OH)+c(NH,H2O)=c(H)+c(H2C03)C.滴入NaOH溶液发生反应:阳；+0出=加3比0和HaV+OHHS+aV-D.滴入NaOH溶液，则亚曳2增大c(NH3-H2O).c(H+)第
8、H卷(非选择题)二、填空题14 .NH,A1(SO)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品：NHJISO,在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH,Al(SO,)z可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，。.1mol/LNH,A1(SO)溶液中的c(NH；)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNHJiSO,溶液中的c(NH；).(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1mol/LNH,Al(SO)溶液的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是；20C时，0.1mol/L的NH,Al
9、(SO)z溶液中2c(SOl)-c(NH；)-3c(Al)=(填数值)。(4)室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO,溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在6点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是15 .请回答下列问题：(1)已知：心、0z分子中化学键的键能分别是946kJmol-1497kJmol-1.N2(g)+02(g)=2N0(g)H=+180.0kJ-mol-1o则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为kjo(2)25时，pH=5的CH00H溶液中.由水电离出
10、的氢离子浓度c(H)=kJ-mof往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中一(填增大,，、c(CH3COO-)c(H+)“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：.(3)25C下，向某Na2c溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(小)随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中,比(。、HCO；、CO/-(填“能”或“不能”)大量共存。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为反应的COL+HOkHCOJ+OH-的平衡常数Kh=16.以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)zCu(0H)2Fe(
11、0H)2Fe(0Hb溶解度/g9X1041.7X10-61.5X10-43.0X10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化钱中的杂质Fe,先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe。先将混合物溶于水，加入一定量的HQ”将Fe氧化成Fe调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，FeFe都被转化为(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择,其原因是。(3
12、)中除去Fe所发生反应的离子方程式为o(4)下列与方案相关的叙述中，不正确的是oA.HQ是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B.将Fe氧化为Fe的主要原因是Fe(OH)?沉淀比Fe(OH)：,沉淀难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu可以大量存在于pH=4的溶液中17.工业上“固定”和利用CO?能有效地减轻“温室效应”。I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)kCHQH(g)+HQ(g)AH-49.OkJ/mol,某科学实验将6moic0?和8molH?充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变
13、)，测得比的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)：回答下列问题：(1)该反应在条件下能自发进行(城编号)oA.高温B.低温C.任何温度(2)该反应在08min内C02的平均反应速率是。(3)该反应的平街常数K=.(4)仅改变某一条件再进行实验，测得比的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是o若实线对应条件下平衡常教为K,虚线I对应条件下平衡常数为川，盛线II对应条件下平衡常数为K2,则K、和良的大小关系是II.己知25时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:物质的化学式CH3C00HH2cO3电离平衡常数K=1.8X10-5K,=4.3X10-7K=5.6X10n(1)用饱和氨水吸收CO?可得到NHJiCa,溶液，若已知CH：COONH,溶液pH=7,则NH/CO溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)25c时，在0.Imol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHC
