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1、万源中学高2025届高一(下)第一次月考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S32 Cu64一、选择题(本大题共14个小题，第小题3分，共42分，每小题只有一个符合题目要求)1. 建节水型社会是我国对世界的承诺，如图为简易净水装置。针对该装置的说法正确的是A. 该净水装置能杀菌消毒B.
2、装置中石英砂的主要成分是SiCC. 净化后的水一定不会是硬水D. 活性炭的主要作用是吸附杂质【答案】D【解析】【详解】A. 净水装置图中所给物质都不具有强氧化性，都不具备杀菌消毒功能，故A错误；B. 金刚砂的成分是SiC，石英砂的主要成分是SiO2，故B错误；C. 净化后的水含有多种可溶性的矿物质或离子，得到的水是硬水，故C错误；D. 活性炭具有疏松多孔的结构，净水中主要作用是吸附杂质，故D正确；故选：D。2. 下列化学用语的表示正确的是A. 甲基的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 异丁烷的球棍模型：D. 二氧化硫的空间填充模型：【答案】C【解析】【详解】A甲基的电子式为，A错误
3、；B次氯酸的结构式为：H-O-Cl，B错误；C异丁烷球棍模型为，C正确；D二氧化硫中氧原子的半径小，则其空间填充模型为：，D错误；故选C。3. 浓硫酸和浓硝酸都具有强烈腐蚀性。工业上常用来盛装它们的容器是A. 塑料桶B. 铝桶C. 铜桶D. 木桶【答案】B【解析】【详解】铝和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化而生成了一层致密的氧化膜薄膜，阻止了酸与金属进一步反应，故选B。4. PH3是一种无色，剧毒，易燃的气体，它的一些已知性质与NH3相似，下列关于PH3的说法不正确的是A. PH3能与酸反应B. 它属于极性分子C. PH3的还原性强于NH3D. PH3的热稳定性强于NH3【答案】D【解析】【详解
4、】A氨气可以和酸反应，PH3的一些已知性质与NH3相似，则PH3可以和酸反应生成盐，A正确；BPH3的结构和NH3相似，都是三角锥形，属于极性分子，B正确；CP的非金属性比N弱，则PH3的还原性强于NH3，C正确；DP的非金属性比N弱，则 PH3的热稳定性比NH3弱，D错误；故选D。5. 化学反应者都伴随能量变化。下列6个反应过程中的能量变化符合如下图的是酸碱中和；镁与盐酸；生石灰与水；石灰石分解；甲烷燃烧；炭与二氧化碳A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，酸碱中和是放热反应；镁与盐酸反应是放热反应；生石灰与水反应是放热反
5、应；石灰石分解是吸热反应；甲烷燃烧是放热反应；炭与二氧化碳反应是吸热反应；故选A。6. 如图是甲烷与氯气的光照实验，下面关于该实验的说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 气体颜色变浅，试管液面上升C. 试管壁的油状液滴其成分为所有生成物D. 饱和食盐水有除去氯化氢的作用【答案】C【解析】【详解】A甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A正确；B甲烷和氯气的反应产物中，只有一氯甲烷是气体，其他有机物都是液体，而且氯化氢易溶于水，且随着反应进行，氯气逐渐减少，气体颜色变浅，试管液面上升，B正确；C通过选项B的分析可知，试管壁的油状液滴成分主要为
6、：二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C错误；D氯化氢容易溶解在饱和食盐水中，饱和食盐水有除去氯化氢的作用，D正确；故选C。7. 化学反应通常受到外界因素的影响。在下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A. 铁在硫蒸气中燃烧B. 硫酸与锌粉反应C. 二氧化硫与氨水反应D. 硝酸与铜反应【答案】A【解析】【详解】A铁在硫蒸气中燃烧只能生成硫化亚铁，选项A符合；B浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，选项B不符合；C二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，选项C不符合；D浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸与铜
7、反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，选项D不符合；答案选A。8. 下列关于物质的用途和性质说法中正确的是A. NH4Cl可用作制冷剂B. 硫黄难溶于水，微溶于酒精C. N2和O2混合点燃可生成NO2D. 新型陶瓷是一种金属材料用途广泛【答案】B【解析】【详解】ANH4Cl不能用作制冷剂，A错误；B硫黄难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B正确；CN2和O2在放电条件下可以生成一氧化氮，C错误；D新型陶瓷是一种新型无机非金属材料，D错误；故选B。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB. 1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数
8、为4NAC. 28 g N2与足量H2反应转移电子数6NAD. 1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基【答案】D【解析】【详解】A标况下三氧化硫为固态，无法计算其物质的量，A错误；BNa2O2由钠离子和过氧根离子构成，则1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为3NA，B错误；C氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算其中转移的电子数，C错误；DC5H12可以的新戊烷，其中含有4个甲基，则1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基，D正确；故选D。10. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，有一种W原子，其核内无中子，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最
9、外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径：RYZB. X与Y能形成多种化合物C. R与W形成的化合物氧化性都很强D. 氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】B【解析】【分析】有一种W原子，其核内无中子，应为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素；Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，W为H元素，R为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，结合元素周期律分析解答。【详解】A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族自
10、上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径OClS，即RZY，A错误；B由分析可知X为Na元素，Y为S元素，硫和钠的化合物有硫化钠、多硫化钠Na2Sx，B正确；C由分析可知，W为H元素，R为O元素，两者形成的化合物水，氧化性较弱，C错误；D没有指明是最高价氧化物对应水化物，则无法比较其酸性的强弱，D错误；故选B。11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如下图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. NH转化成NO属于氮的固定B. 图中的所有转化氧化剂只有3种C. NH与NO通过复分解反应转化成N2D. CH3OH与NO反应的离子方程式为： 5CH3OH+6
11、H+ +6NO=3N2+13H2O+5CO2【答案】D【解析】【详解】ANH和NO都属于化合态的氮，则两者之间的转化不是氮的固定，A错误；B图中所示的转化中，氮气转化为铵根离子时，氮气为氧化剂，铵根转化为亚硝酸根离子时，氧气为氧化剂，铵根和亚硝酸根时，亚硝酸根离子为氧化剂，硝酸根离子转化为氮气时，硝酸根离子为氧化剂，则氧化剂一共为4种，B错误；CNH与NO反应生成氮气和水，两者反应不是复分解反应，C错误；D由图可知，CH3OH与NO反应生成氮气和水，根据题干信息可知，该循环过程中，还应该生成二氧化碳，则两者反应的方程式为：5CH3OH+6H+ +6NO=3N2+13H2O+5CO2，D正确；故
12、选D。12. 符号是化学的一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是A. 氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. 溴化亚铁与氯水按物质的量11混合：Cl2+Fe2+2Br-= Fe3+2Cl-+Br2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： NH+ Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3+ NH3H2OD. 铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H+SO= Cu2+2H2O+SO2【答案】C【解析】【详解】AHI具有还原性，Fe3+会将I-氧化为碘单质，自身被还原为Fe2+，正确的离子方程式为：，
13、A错误；B二价铁的还原性大于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，故溴化亚铁与氯水按物质的量1：1混合的 方程式为：2Cl2+2Fe2+2Br-= 2Fe3+4Cl-+Br2，B错误；C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为11，离子方程式为：NH+ Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3+ NH3H2O，C正确；D浓硫酸以分子状态存在，铜与浓硫酸加热条件下反应为：，不存在离子方程式，D错误；故选C13. 一种电池的示意图如下，为离子交换膜，三个区域的电解质溶
14、液分别为和溶液，该电池工作时区电解质浓度增大。下列说法错误的是A. 电池工作时，电子由电极流向电极B. 膜为阴离子交换膜C. 当电路中转移电子时理论上产生D. 电极的电极反应式为：【答案】B【解析】【分析】【详解】A由于Zn转化为，二氧化铅转化为硫酸铅，所以Zn极为负极，二氧化铅为正极，电子从负极转移到正极，A项正确；B由于，溶液维持在中性，则a为阳离子交换膜，B项错误；C由于，可计算出当电路中转移电子时理论上产生，C项正确；D二氧化铅为正极，电极反应式为，D项正确；答案选B。14. 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，
15、水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ【答案】C【解析】【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则H= -484 = 2x + 496 - 4634，解得x = 436，故C正确；故答案为C。【点睛】反应热H=反应物断键吸收总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分)15. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。（1）某同学为探究锌与
