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1、河北省衡水市龙翔中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）AV1V2=V3BV3V2=V1CV1V2V3DV1=V2=V3参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根
2、离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多解答：解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故选B点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等2. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（ ）。A、
3、服用大量生理盐水 B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶 D、服用大量小苏打溶液参考答案：C3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；( 6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）参考答案：C略4. 分子式为C5H10的烯烃
4、的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）A4种B5种C6种D7种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象【分析】组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边“C=C”位置移动，据此写出戊烯的同分异构体【解答】解：戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、；若为CH3CH2CH2CH2CH3，相应烯烃有：CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3，即有2种异构；若为，相应烯烃有：CH2C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）
5、CHCH3；CH3CH（CH3）CHCH2，有3种异构；若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有2+3=5种，另外CH3C（CH3）CHCH3存在顺反异构，所以共6种同分异构体；故选C5. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（ ）A等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能参考答案：A略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A14g乙烯和聚丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA
6、B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NAC1mol苯乙烯中含有的C=C数目为4 NAD7gCnH2n中含有的氢原子数目为2 NA参考答案：略略7. 已知，反应速率分别用 、表示，下列关系正确的是( ) A BCD参考答案：A略8. 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（）ACHCHBCO2CBeCl2DBF3参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有键，据此分析【解答】解：ACHC
7、H中含有三键，所以有键，不符合题意，故A不选；BCO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有键，不符合题意，故B不选；C氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含键，故C选；DBF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；故选C9. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C考点：化学平衡移动原
8、理 专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释解答：解：A存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应
9、移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动10. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A稀硫酸与锌反应B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与
10、水反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答解答：解：A反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选；CCu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选；D反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大11. 根据化学反应的实质是旧键断
11、裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 A白磷在260时转化为红磷 BNaCl在高温下熔化C石墨在高温、高压下转化为金刚石 D五氧化二磷吸水参考答案：B12. 同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（ ）A A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程度B A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH)C A中水电离的c(OH)小于B中水电离的c(OH)D A溶液的pH大于B溶液的pH参考答案：B略13. 减缓大气中CO2大量增加的有效的方法是A.减少煤和石油的燃烧 B.控制全球人口急剧增长C.植树造林.保护森林 D
12、.将煤和石油转化为气态燃烧参考答案：C14. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6678910C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O参考答案：C15. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 ( )A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填
13、入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3% Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(15)出现浑浊时间335滴(a)s425滴(b)s515滴(c)s(1)将对应的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。参考答案：(1)33 s28 s16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越大(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在酸性条件下：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原成I2。（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号)；（2）写出一个能证明氧化性Br2I2的离子方程式 ；（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。-_；其中被氧化的元素是_
