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1、江西省九江市上奉中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是AN2 BCO2 CC2H4O DH2O2参考答案：B2. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是 AHNO3 BAgNO3 C氯水 DH2SO4参考答案：D试题分析：见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装A浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误
2、； B硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；C氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；D浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确故选D3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是水和乙醇 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 油脂和汽油参考答案：C略4. T时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率(X)=
3、0.067mol/(Lmin)C由图可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动参考答案：D略5. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定没有KNO3B. 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C. 肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2参考答案：B略6. 在298K、101kPa时，已知：2H2O(l) = O2(g) + 2H2
4、(g) H1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H22Cl2(g) +2H2O(l) = 4HCl(g)+ O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2参考答案：A略7. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（ ）A大于 B.小于 C.等于 D.不能确定参考答案：D略8. 下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大CP、S、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大参考
5、答案：D略9. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略10. 下列为制取溴苯实验的有关现象的解释和叙述，其中正确的是（ ）A、实验室制取的溴苯为无色的液体B、溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上C、溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离D、实验室制取溴苯时，导管口出现白雾，是由于HBr遇水蒸气而形成的
6、参考答案：D略11. （多选题）X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是 AX的非金属性比Y弱BX的原子序数比Y的小CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱参考答案：B C试题分析：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数XY，则A同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性XY，故A正确；B原子序数XY，故B错误；C、非金属性XY，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；D、非金属性XY，元素的
7、非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确故选BC12. 在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，Cl-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-参考答案：B略13. 下列说法错误的是（ ）A金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个B含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体C原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D某
8、气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：D略14. 用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3杂质时，所测结果偏低的是A.仅 B.仅 C.仅 D.仅参考答案：D15. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）AQ1+ Q2Q3 BQ1+ Q22Q3 CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q2
9、2Q3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 。(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作： A配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液 B取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水C以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D用酸式滴定管加入25
10、ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。滴定终点的判断依据是 。若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为，与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有 。参考答案：(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于稀盐酸顺利滴入。 (1分) (2)ABDC或BADC(2分)；当最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液显（浅）红色且半分钟内不改变。（2分） CD或CDE(2分)600(2分)实验测定结果误差小(1分
11、)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O mol。（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度 （增大、减小或不变），有无晶体析出？ （有、无）。参考答案：略18. 下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题（1）元素在周期表中的位置是第二周期 族。（2）和两种元素中原子半径较大的是 （填元素符号）。和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）。（3）写出的单质在单质中燃烧的化学方程式 。参考答案：（1）A （2）S NaOH （3）2Na+Cl2 2NaCl略19.
12、（12分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：(1)纯水在25 时，pH7，该温度下1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_molL1。(2)25 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。参考答案：(1)1014(2)CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH 103(3)小于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小(4)pH(Na
