《广东省河源市俐东中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市俐东中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市俐东中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物L的分子式为C3H6O2，酸性条件下水解得到羧酸M和醇N，已知M和N的分子量相同，则下列叙述中不正确的是AM能发生银镜反应 BM中没有甲基CM中H元素的质量分数为40DL具有还原性参考答案：C略2. 下列说法中正确的是( )A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶液
2、的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略3. 下列说法中，不正确的是A同系物的化学性质相似B丙烯和环丙烷是同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物参考答案：C略4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度参考答案：A略5. 四种仪器中，不能用来加热的是 A烧杯 B容量瓶 C试管 D烧瓶参考答案：B试题分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、
3、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答A、给烧杯中物质加热时，需要垫上石棉网，使其受热均匀，故A错误；B、容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能进行加热，故B正确；C、试管是可以直接加热的仪器，故C错误；D、圆底烧瓶可以加热，在加热时，需要垫上石棉网，故D错误；故选B6. 下列叙述中，正确的是 A. 1 mol乙炔分子中含有键的数目为2NA B. 1 mol甲基（CH3）中含有电子的数目为10NA C. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为5NAD. 1mol乙苯分子中含有氢原子数为8NA参考答案：A略7. 人体血液
4、内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动参考答案：C略8. （多选题）下列元素中属于主族元素的是 A铁 B硫 C氮 D碘参考答案：B C D试题分析：A铁的外围电子排布为3d64s2，属
5、于第V族元素，故A不选；B硫元素的外围电子排布为3s23p4，属于第VIA主族元素，故B选；C氮元素的外围电子排布为2s22p3，属于第VA主族元素，故C选；D碘元素的外围电子排布为5s25p5，属于第VA主族元素，故D选；故选BCD9. 下列化合物，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是( )A甲酸丙酯 B乙酸乙酯 C2-羟基丁醛 D丁酸参考答案：A略10. 2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJ/mol，而NN的键能为946kJ/mol。则下列
6、有关说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B该晶体属于分子晶体C高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：BC略11. 下列化学用语表达不正确的是：（ ）AS 原子结构示意图 ： B羟基的电子式 C氯化铵的电子式 DFe2+核外电子排布式：1S22S22P63S23P63d 44s2参考答案：D略12. 11、抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是A.最多消耗2molNaOHB.核磁共振氢谱有8种峰C.5个N原子不可能处于同一平面D.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应参考答案：C
7、略13. 下列说法中可能正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小DAgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag2S比AgCl更难溶参考答案：D略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B.含有0.1 molL1 F
8、e3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C.由水电离出来的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32-、Cl、NO3D.常温下，=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：D略15. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的分子量是88，今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的分子量为146，下列叙述正确的是( )A 是丙三醇和乙酸发生了酯化反应B 生成的有机物是乙酸丙酯C 分子量为146的有机物可以发生水解反应D 发生的反应属消去反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组
9、同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因为氨气密度比空气小 （3）氨气易溶于水。溶液显碱性。 （4）、 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下
10、游依次有四座工厂甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列各题：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲_，乙，_，丙_，（填化学式）（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是_。（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是_。参考答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl （2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、 Cl-（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几
11、乎绝迹略18. (15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1?）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个?是离子反应的只写离子方程式?置换反应_，化合反应_。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。（3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?_。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的
12、离子方程式_。参考答案：略19. 降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应500达平衡时，CH3OH的体积分数为CO2的转化率为前3分钟用H2表示的反应速率 （2）图3中P是可自由平行滑动
13、的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）参考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a考点：化学平衡的计算.分析：（1）由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，据此判断；利用三段式计算出反应混合物各组分的平衡时的浓度，计算的平衡浓度，转化率，根据体积分数的定义计算CH3OH的体积分数，由图可知，前3min时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L，根据v=算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（2）恒温、恒压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据气体的体积计算参加反应的甲醇的物质的量，再根据转化率公式计算转化率；打开K，AB组
