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1、广东省茂名市第十六高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是 A氯化铁溶液、溴水 B饱和食盐水、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D氢氧化钠溶液、氯化铁溶液参考答案：C略2. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY参考答案：A略3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )A
2、. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略4. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4- B. I- C. aX2+ D.bX2- 参考答案：D略5. 在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变参考答案：B略6. 推断阿司匹林不应具有的性质：（
3、）（A）与NaOH溶液反应 （B）与金属钠反应（C）与乙酸发生酯化反应 （D）与乙醇发生酯化反应参考答案：C略7. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性参考答案：略8. 能用作制冷剂的物质是AHCl B、NH3 CCH4 DC2H4参考答案：略9. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡
4、时c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大D该反应的平衡常数参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；B该反应达到平衡时离子的浓度不变；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；D根据反应的平衡常数K=【解答】解：A分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；B该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故B错误；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D反应的平衡常数K
5、=，故D正确； 故选B10. 某学生用碱式滴定管量取0.10 molL1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL参考答案：A放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ 2H2O+ CO32-B醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+CH3COOH+ H2OC苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+
6、 CO2+ H2OC6H5OH + CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+ +2NO3-3Fe3+2NO+4H2O参考答案：A12. 25时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B13. 某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A2 B8 C10 D18 参考答案：D略14. 对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依
7、据是（ ）A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混合气体的密度不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化参考答案：C略15. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的脱水反应:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._ _ (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请
8、写出发生堵塞时瓶b中的现象._ _ .(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_ _.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._ 参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）
9、/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本
10、实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。参考答案：略18. （8分）（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但
11、可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti，已知：C(s)+ O2(g) = CO2(g) H393.5 kJ/mol O2(g) + 2 CO(g)2CO2 (g) H566 kJ/mol TiO2 (s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) +O2(g) H+141 kJ/mol 写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式 。参考答案：（8分）（1）CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) H889.6kJmol （3分）（2）1928kJmol （2分） （3）TiO2（s）+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H=80KJ/mol（3分）略19. 有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则 (1) 当mn时，该烃是 (2) 当m2n时，该烃是 (3) 当2mn时，该烃是 (4) 当4m7n时，该烃是 参考答案：(1) 环己烷 (2) 乙炔、苯 (3) 甲烷 (4) 甲苯 。解析：根据反应过程中原子守恒，燃烧产物中的二氧化碳与水中的碳原子与氢原子就是烃中的碳氢原子。由此可判断出，烃分子中的碳氢原子的关系。
