《广东省佛山市龙山中学2022年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市龙山中学2022年高二化学期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省佛山市龙山中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2十4H+十4e-=2H2OC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C略2. 过磷酸钙不能与碱性肥料混合使用,其原因是()A.使Ca(H2PO4)2分解B.两者反应生成腐蚀性
2、的磷酸盐C.产生有害气体降低肥效D.两者反应生成难溶于水的物质参考答案：D解析：由于Ca(H2PO4)2显酸性,和碱性肥料混合使用时,生成难溶于水的Ca3(PO4)2而难被农作物吸收,使肥效降低。3. 将54gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 （ ） AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液参考答案：D略4. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 氨水使酚酞溶液变红： B. 醋酸使碳酸钙溶解： C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色： D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：参考答案：A略5. 氯化
3、钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是() ks5uA具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水参考答案：B略6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3 、NH4+、AlO2 能使酚酞变红色的溶液：Na
4、+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：C略7. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成nmolA2同时生成n mol ABB容器内总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB2参考答案：C8. 如图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后, 向1mol/L 的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是 ( ) A. 电源A极是负极B. 左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现C. 电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH-
5、+4e-=2H2O+O2D. CDEF电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1:1:1参考答案：B略9. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性气味参考答案：A略10. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着B
6、a（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反
7、应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02mo
8、lBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确故选C点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大11. 下列各物质，在日光照射
9、下不能发生化学变化的是 A. 乙烷和氯气的混合气体 B. 溴化银 C. 氮气和氧气的混合气体 D. 氯水参考答案：C12. 下列物质属于单质的是（）A盐酸B干冰C液氯D氯化钠晶体参考答案：C【考点】单质和化合物【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物去分析【解答】解：A、盐酸是HCl与水的混合物，故A错误；B、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，故B错误；C、液氯是氯气的液体状态，属于单质，故C正确；D、氯化钠晶体属于化合物，故D错误，故选C【点评】本题应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成13. 下列事实与胶体知识有关的是若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应
10、急止血 用氯化铁净水 在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂 喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒A、只有 B、只有 C、只有 D、全部都是参考答案：D14. 25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略15. 煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A甲烷
11、分子是一种呈正四面体型的分子B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D“抽”出坑道中的甲烷，既可防止爆炸，又可用作清洁燃料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据A1.2g无其它物质B1.2gCuO 0.5g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指 ；根据实验目的，还需增加一个实验
12、C，请在下表空格中填入相关内容。实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。 。参考答案：（1）时间（2）实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C1.2gMnO2 0.5g（3） 若装置的气密性不好时也会产生同样的现象三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 18分） I、（ 1）在一个体积为的密闭容器中充入6 mol SO2 和3mo
13、l O2,进行下列反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25% ，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。 （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）。 II、图（1）是 反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 （1）反应的焓变 0（填“”、“”、“”或“=”） （3）T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和 2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图（2）所示。则该反应的平衡常数为 （4）若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是 。 a.升高温度
