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1、黑龙江省伊春市丰城秀市中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A30% B47% C53% D70%参考答案：B略2. 下列说法正确的是 A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的H碳酸 C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高
2、效催化剂可增大平衡转化率 D等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小参考答案：AD略3. 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（ ） 尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等 将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：D略4. 下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是ANa与O2 BNaOH与CO2 CNa2O2与CO2 DNa2CO3与HCl （ ）参考答案：C略5. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是
3、ASi、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D元素中期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第A族参考答案：A略6. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO
4、 Pd参考答案：A 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误。7. 下列说法正确的是 A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 参考答案：C略8. 美国科学家成功开发便携式固体氧化
5、物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O参考答案：A略9. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（ ）选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3
6、CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2参考答案：DA项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。10. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离
7、子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A. a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B. b点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC. c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD. d点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-参考答案：B【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量；Bb点恰好生成偏铝酸钠；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；Dd点为氯化铝溶液。【详解】Aa点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；Bb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好
8、完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项C错误；Dd点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大。11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1mol Na2CO3晶体中含CO32离子数小于1 NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2LD0.1 mol的Ca
9、O2中含阴离子数是0.2 NA参考答案：A解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；故选A12. 下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸
10、性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略13. 常温下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是 A点所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012 B点所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH) C点所示溶液中： c(K+)c(HC2O4)
11、c(H2C2O4)c(C2O42) D点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-1参考答案：D略14. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等参考答案：BC略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NAC标
12、准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NAD常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；B标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；C标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol；D常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算解答：解：A46gC2H6O的物质的量为：=1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有
13、极性键的数目为7NA，若为甲醚含有极性键的数目为8NA，故A错误；B标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳物质的量，故B错误；C标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L水的体积一定大于1mol，所含分子数大于NA，故C正确；D常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德
14、罗常数的关系，注意分子式C2H6O可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗_；定容时仰视观察液面_。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试
